【化学】安徽江淮十校2018届高三第一次联考解析版

1、安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原干质量：H1C12N14O16Na23S32I127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1 .安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有布I水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的幽水”指（）A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸L夕2设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol.L-1氨水中含有OH一数日为0.1Na1;.；-_IB. KIO3与HI溶液反应时.生成0.1m。转移的电子数为0.2NaIIIC.

2、 10gD2O和10gH218O中含有的中子数均为5NaD. 0.1molN2与0.3mo1H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2Na3 .化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是（）选项:LJ1现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B11.I1开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污1-'-1纯碱与油污口直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性4 .下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B. QH6和GH14一定

3、互为同系物C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酊和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（）A.上述三种有机物均属于芳香烧B.邻苯二甲酸酊苯环上二氯代物共有3种C. 1mol间苯二酚与足量的浓澳水反应，最多消耗6molBr2D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH6.下列关于NH4HCQ溶液的说法正确的是()A.该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B.该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-

4、、NOC.加入过量的NaOH溶液：NH4+HCQ+2OH-=NH3H2O+CO32-十心。D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L7.下列关于离子检验的说法正确的是()A.检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8.几种短周期元素的

5、原子半径及主要化合价如下表：元素代号X丁了1YZMRQ原子半径(X10-10m)1.860.991.43I.600.750.74主要化合价最局止价fl%+1+71i+3+2+5一最低负价一-1一一-3-2下列说法错误的是1 .Q2-比R3-更容易失去电子8 .X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D.元素形成的气态氢化物稳定性：Q>丫9 .用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I:将海带灼烧灰化B步骤2:将海带灰溶解、过滤C步骤3:氧化滤液中的I-D步骤4:检验碘元素10.下

6、列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是气骗气体H声“保i东喀忒晚精忖比班M握11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2,极易与H2O反应），下列说法不正确的是A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好IX''：.,"B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaC2和NH4CI两种盐C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12.铜板上铁钏钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁钏钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是（）A.若水膜中溶解了SO

7、2,则铁钏钉腐蚀的速率将加快B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁钏钉发生还原反应C.铜极上的反应有：2H+2e=H2T,O2+4e一十4H+=2H2OD.若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁钏钉被腐蚀13.25c时，向100mL1mol.L-1H2SO3溶液中逐7O入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数6（平衡时Ii某物质的浓度与各物质?度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85(已知：pKa=-lgKa)B.力口入150mLNaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3)+3c(SQ2-)C. p

8、H=7.19时，c(Na+)+c(H+)=3c(SC32-)+c(OH-)D. pH=7时.c(Na+)<c(HSQ-)+c(S*14.300c时，将气体X和气体丫各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()-2A.B.刖2min的平均反应速率v(X)=2.0x1mol/(Lmin)其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡时丫的转化率不变C.当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到

9、平衡D.该反应在250c时的平衡常数小于1.4415.已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CQ(g)+4Fe(s)H=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.C(s)的燃烧热为393.5kJB.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NaI,反应进再_,.3_,.D.Fe2O3(s)+2C(g)=2CC2(g)+2Fe(s)AH<234.1kJ/mol16.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所

10、示已知：pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)<1-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是(A.常温下，KspMg(OH)2<KspFe(OH)2B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3<pH<4D.pM与&之间的关系式为：pM=lgKsp-nlgc(OH-)第n卷(非选择题共52分)二、填空题(共有5小题，共52分。)17.已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质,X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为

11、合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题:(1)(填化学式)，为化合物(填离子”或共价”)。(2)E的电子式为,G的水溶液为(填强酸”或弱酸”)。(3)写出B与浓D反应的化学方程式,该反应类型为(4)F的核磁共振氢谱有个峰。18 .某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外，还有12、等)中回收碘。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为o(2)仪器X的名称为;装置D的作用是o(3)装置C中球形冷凝管冷却水从(填"戳进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是o(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经(填操作名称)得到纯碘。(5)为测定某含碘废水

12、中I2的含量，取样100mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2&O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为，含碘废水中I2的含量=mg/mL(结果保留小数点后三位，已知：I2+2S2O32-=2+&O62-)。.,|.,19 .已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H50H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ/mol一"11II;I:n(HJ(1)图l、图2分别是CO?的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=o-；.n(CO2)一.*I.。图

13、1中投料比相同，温度从高到低的顺序为O图2中.m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为,理由是。(2)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。曲线b代表的物质为(填化学式)。图3中P点时。CO2的转化率为oT4温度时，该反应的平衡常数Kp=。(提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压滋组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位)20 .轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCQ、F%O3、AI2O3、SiO切为原料制备，其制备流程如下：(1)酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有；提高矿物的浸取

14、率可采取的措施有O(各答一条即可)(2)浓硫酸与AI2O3反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为和(填化学式)。(3)用氨水调节溶液pH=89的目的是,若氨水加的量较多使pH>9,则最终氧化镁的产量会(填增大”不变“或减小”)。(4)沉镁时发生反应的离子方程式为o(5)流程中焙烧”操作若在实验室中进彳T,样品应放在中加热(填仪器名称)，当时，说明固体样品已分解完全。21 .为探究Na2SO3溶液和铭(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：C2O72-（橙色）+出0=2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii:序号操作现象i向2mLpH=2勺0.05mol/LKzCr

15、zO橙色溶液中滴加饱和N&SO溶液（pH约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2mLpH=8的0.Imol/LK2CQ黄色溶液中滴加饱和N&SO溶?夜3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释实验i中现象：实验ii说明在碱性条件下，。（2）继续进行实验：序号操作现象iii向2mL蒸储水中滴加pH=2的0.05mol/LKzCrzG橙色溶液3滴溶液变成浅黄色iv向2mL饱和NaSO溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2C2。橙色溶液3滴溶液变黄色实验iii的目的是o继续向iv中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明根据实验iiv可推测铭（VI）盐中铭元素的稳定存在形式（填微粒

16、符号）：11酸性条件),.X碱性条件1 .A【解析】破I水可以溶解银块，所以破I水是硝酸，故选Ao2 .【答案】C【解析】A.一水合氨是弱电解质，所以1L0.1mol.L-1氨水中含有OH-数目小于0.1Na,故A错误；B.KQ与HI溶液反应时.©3+5I+6H+=3l2+3H2O,3I25e-,生成0.1moll2转移的电子数为0.5/3Na,故B错误；C.D?O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol,l0gD2O和10gH218O的物质的量都是0.5mol,其中含有的中子数均为5Na,故C正确；D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化

17、齐1J,N2+3hJ:；=2NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2Na,故D错误。故选Co3 .【答案】C【解析】A.电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B.开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C.热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污If/I;去除，故C不正确；D.工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为NaMg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。故选Co4 .【答案】

18、C【解析】A.二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B.C6H14可以是环烷燃，所以GH6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；C.石油裂解是小分子煌的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程，故C不正确；D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于'!1取代反应，故D正确。故选Co5 .【答案】D【解析】A.煌只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烧，故A错误；B.邻苯二甲酸酊苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；C.酚羟基的邻、对位氢原子可与滨水反应，所以1mol间苯二酚与

19、足量的浓澳水反应，最多消耗3molB2,故C错误；D.荧光素分子含有一个酚羟基、一个竣基，所以常温下1mol11荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH,故D正确。故选D。6 .【答案】C点睛：解答本题需要明确Ka(H2CO3)<Kb(NH3H2。)，相应水解程度HCO3>NH4+。7 .【答案】B【解析】A.如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+,故A错误；B.硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO溶液褪色，故B正确；C.HCQ-、SQ2-、HSO；也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错

20、误；D.也可能存在Ag+,产生氯化银白色沉淀，故D错误。故选Bo8 .【答案】A【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。丫的最高正价为+7,所以丫是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。R最高正价是+5,而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径：X>M>Z>氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。A.非金属性：Q>R,所以还原性：Q2-<R3-,故A错误；B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，它们之间可两两相互反应，故B正确；C.元素X和Q形成的

21、化合物如过氧化钠，既含离子键，也含共价键，故C正确；D.非金属性：Q>Y,所以元素形成的气态氢化物的稳定性：Q>Y,故D正确。故选Ao点睛：解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。9 .【答案】C【解析】氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。10 .【答案】A【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B.酸性高镒酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴I11：定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，

22、故C错误；D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。故选Ao11.【答案】A【解析】A.打开7S塞K通入N2,即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生.故A不正确；B.将产物C为Nz放入盐酸中，N3-与H+反应生成NH；,得到CaC2和NH4CI两种盐，故B正确；C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D.若先关闭活塞K,在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。故选Ao12 .【答案】B【解析】A.若水膜中溶解了S。，水月！中c(H+)增大，则铁钏钉腐蚀的速率将加快，故A正确；B.铁、铜与弱酸性水jjr-.膜形成了原电池，铁

23、钏钉作负极，发生氧化反应，故B错误；C.铜极上的反应有：水膜酸性较强时2H+2e-=H2T,水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e十4H+=2H2O,故C正确；D.若在金属表面涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁钏钉被腐蚀，故D正确。故选B。13 .【答案】D14 .【答案】B【解析】A.前2min的平均反应速率v(X)=v(Y)=(0.04/10/2)moI/(Lmin)=2.0x1-3moI/(Lmin),故A错误；B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY,相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时丫的转化率不变，故B正确；C.当v逆(Y)=2v正(Z)

24、=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C错误；D.该反应在300c时，平衡常数为1.44,降温平衡右移，250c时的平衡常数大于1.44,故D错误。故选B15 .【答案】D【解析】A.C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol,故A错误；B.C生成CQ的反应需要加热条件以提高反应物的能量，右图不能表示由C生成CO2的反应过程和能量关系，故B错误；C.将上述两个反应的热化学方程式相加减可得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1648.7kJ/mol,所以O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为6Na,故C错误；3_3_一一，_3_3_D.因为Fe2O3(s)

25、+2C(s)=CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1kJ/molC(s)=C(g)AH>0,所以Fe2O3(s)+?C(g)=CO2(g)+2Fe(s)AH<234.1kJ/molo故D正确。故选D。16 .【答案】C,(rll_【解析】A.常温下，pH一定时c(Mg2+)>c(Fe2+),所以KspMg(OH)2>KspFe(OH)2,故A错误；B.当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+,故B错误；C.当3<pH<4时，Fe3+完全沉淀，I1而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+

26、,可控制溶液3<pH<4故C正确；D.Ksp=c(Mn+)c(OH-)n,c(Mn+)=Ksp/c(OH-)n,pM=-lgc(Mn+)=-lgKsp/c(OH-)n=-lgKsp+nlgc(OH-),故D错误。故选C。.IalI?IlI；./点睛：解答本题需要特别注意图中直线是金属氢氧化物的溶解平衡直线。一»H|-；'J17 .【答案】NaCl离子|，二七H强酸CH3CH20H加.>CH=CHd+陛O消去反应l【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，X是钠。相应地，Z是氢气，F是乙烷。E为合

27、成食品保鲜膜的单体，E是乙烯。B常温常压下为无色易挥发的液体，B是乙醇。(1) A可以是NaCl,为离子化合物。if(2) E的电子式为G的水溶液为强酸。米立(3) B与浓D反应的化学方程式为CH3CH2OH>CH2=CH2T+H2O,该反应类型为消去反应。w-xii(4) F的核磁共振氢谱有1个峰。18 .【答案】.MnO2+4H+2Cl-八Mn2+Cl2T+2H2O圆底烧瓶吸收未反应的Cb,防止污染空气a使氯气在溶液中有较大的溶解度升华当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色0.576【解析】本题主要考查氯气等物质的性质。(1)装置A中产生氯气，发

28、生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+C12T+2H2O。(2)仪器X的名称为圆底烧瓶；装置D的作用是吸收来反应的Cb,防止污染空未。(3)通常冷凝管中的冷凝水下进上出”，装置C中球形冷凝管冷却水从下口a进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度。(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经升华得到纯碘。(5)为测定某含碘废水中I2的含量，取样100mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2&O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时

29、，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。I2&O32一,m(l2)=0.02500mo1/LX18.15mL/2X254g/mo1=57.6mgt废水中I2的含量=57.6Mg/100M1=0.576mg/mL。19 .【答案】T3>T2>Tim1>m2>m3相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大CO2-420 .7%0.250(MPa)【解析】本题主要考查化学平衡。(1)升温，平衡左移，CO2转化率降低，所以图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>Ti图2中.mvm2、m3投料比从大到小的顺序为m1>m2>m3,理由是相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动,氧化碳的转化率增大。(2)升温，平衡左移，CQ、出增多，CO2增多的程度较小，所以曲线b代表的物质为CQ。>:丁Vx|II('III,图3中P点时。出与H2O的物质的量分数相等，CO2的转化率等于H2的为2/3=66.7%。T4温度时，CO2、H2、C2H5OH、H2O的分压p分别是10%5MPa、40%5MPa、10%5MPa、40%5MPa,该反应的平衡常-4数Kp=c-7-=0.250(MPa)。p20 .【答案】将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时