24份合集攀枝花2018年中考化学模拟试题

1、201中考化学模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共30分）1. （2分）在人体所含的元素中，质量分数最高的是（）A.氢B.氧C.钙D.铁.解：人体中含量最多的物质是水，水中氧元素和氢元素的质量比是8:1,所以在人体所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。故选：Bo2.（2分）今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是（）A.B.C.D.解：A.表示的是禁止烟火；B.表示的是禁止携带火种；C.表示的是禁止燃放鞭炮；D.表示的是禁止吸烟。故选：Do3.（2分）下列属于天然有机高分子材料的是（）A.塑料B.棉花C.涤纶D.不锈钢.解：A、塑

2、料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。B、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确。C、涤纶属于合成纤维中的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。故选：Bo4.（2分）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）A.铁B.银C.铜D.铝.解：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。故选：Co5.（2分）下列做法有利于保护水资源的是（）A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药.A、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，故A错误；B、生活中节约用水，有利

3、于保护水资源，故B正确；C、大量开采使用地下水，不利于保护水资源，故C错误；D、大量使用化肥和农药，不利于保护水资源，故D错误。故选：Bo6.（2分）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中镒元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是（）A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94g.解：A根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25,该元素的原子序数为25,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镒，带容"字旁，属于金属元素，故选项

4、说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25,表示原子序数为25;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为25,故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94,相对原子质量单位是“1；不是克”，故选项说法错误。故选：Do7.（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.解：A、质子数=1,核外电子数=2,质子数V核外电子数，为阴离子，故选项错误。B、质子数=核外电子数=2,为原子，故选项错误。C、质子数=11,核外电子数=10,质子数核外电子数，为阳离子，故选

5、项正确。D、质子数=17,核外电子数=18,质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：C。8.（2分）碳酸钠的俗称是（）A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打.解：A.烧碱是氢氧化钠的俗称；B.消石灰是氢氧化钙的俗称；C.纯碱是碳酸钠的俗称；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选：C9.（2分）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（）A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点C.清除可燃物D,升高可燃物的着火点.解：炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。故选:Ao10.（2分）下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石-用作建筑材料B.钛合金-制造人造骨C.氢氧化钠-治疗胃酸过多D

6、.熟石灰-改良酸性土壤.解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；B、钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，正确；C、虽然氢氧化钠可于盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确。故选：Co11.（2分）在粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅.解：A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正

7、确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：Ao12.（2分）下列叙述正确的是（）A.用活性炭可将硬水软化B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污.解：A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸储，活性炭不能将硬水软化，故A错；B、甲醛有毒不能用来做食品保鲜剂，故B错；C、水垢的主要成分是碳酸钙，不与氯化钠反应，所以不能用食盐水除去热水壶内壁的水垢，故C错；D、汽油能溶解油污，所以用汽油可除去衣服上的油污，故D正确。故选：Do13.（2分）如图为三种不同浓度的氢

8、氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（）A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中，若用酚猷做指示剂，酚猷溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c.解:A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；B、是向盐酸

9、中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚猷做指示剂，酚猷溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。故选：Ao14.（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）2+22+A.CuH、SOClB.Ba、Na、CkNO43+2+2+C.K、Ca、OH、COD.Na、H、HCONO3332+.角牟：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu的水溶液显蓝色，故

10、选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。2+2CCaCO两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。3+D、H、HCO两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。3故选：Bo15.（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反应物

11、；反应前乙的质量分数为14%,反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%,乙的质量分数减少了14%-8%=6%,故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%,丙的质量分数增加了40%-6%=34%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%:6%,当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%,则甲的质量分数应减少14%,则a=70%-14%=56%,故选项说法正确。B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%,b=8%,故选项说法错误。C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%:6%,当乙的质量分数为11%时，

12、减少了14%-11%=3%,则丙的质量分数应增加17%,则c=6%+17%=23%故选项说法错误。D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%,故选项说法错误。故选：Ao二、（本题包括2小题，共13分）16.（9分）（9分）某同学在学习中构建了氮及其化合物的价、类关系图"（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：NO、HNO、NH?HO。2332（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO03（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。（4）氮气是由分子（填分子”、原子”或离子”）构成的。（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸钱两

13、种固体化肥的实验报告。实验步骤实验现象实验结论取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰一只研钵中有刺激性气味有刺激性气味气体放出的原样粉末，混合、研磨气体放出；品是硫酸钱；另一只研钵中无刺激性气味无刺激性气味气体放出的原样品气体放出。是硫酸钾。.解：（1）化合物中元素化合价的代数和为零，A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1,氧化物的化学式为：NO;B点2对应酸中氮元素的化合价为+5,酸的化学式为：HNO;C点对应碱中氮元素的化合价为-3,碱的化学式为：NH7HO;332（2）化合物中元素化合价的代数和为零，NaNO中N元素的化合价为+5,故与图中的点对应物质不相符合的化学式3是NaNO;3（3）

14、在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。（4）氮气是由氮气分子构成的；（5）实验步骤实验现象实验结论取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，一只研钵中有刺激性气味气有刺激性气味气体放出的原样品混合、研磨。体放出；是硫酸钱；另一只研钵中无刺激性气味无刺激性气味气体放出的原样品气体放出。是硫酸钾。答案：（1）NO、HNO、NH7HO;2332（2）NaNO;3（3）组成元素的异同；（4）分子；（5）实验步骤实验现象实验结论取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，一只研钵中有刺激性气味气有刺激性气味气体放出的原样品混合、研磨。体放出；是硫酸钱；另一只研钵中无刺激性气味无刺

15、激性气味气体放出的原样品气体放出。是硫酸钾。17.（4分）（4分）2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。（1）下列属于空气污染物的是ABCDoA.臭氧B.一氧化碳C.PMD.PM2.510（2）化石燃料是不可再生能源（填可再生能源”或不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是ACoA.二氧化硫B.氮气C.二氧化氮D.一氧化碳（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH,其数据如图

16、所示，则所降雨水是（填是”或不是"）酸雨。.解：（1）臭氧、一氧化碳、PM、PM,以上都属于空气污染物；2.510（2）化石燃料是由古代的生物遗骸经过一系类复杂的变化形成的，是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。（3）二氧化硫、二氧化氮气体排放到空气中会形成酸雨。（4）由雨水的pH可知，与水的pH小于5.6是酸雨。故答为：（1）ABCQ（2）不可再生能源；（3）AC;（4）是。三、（本题包括1小题，共5分）18.（5分）（5分）下表是NaCkKNO在不同温度时的溶解度：3温度/C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.63

17、7.037.3KNO13.320.931.645.863.985.51103（1）根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24c时，两种物质的溶解度大小相等。20c时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和（填饱和”或不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为20%o（4）在60c时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是在60c时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。解：（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：（2）依据绘制的氯化

18、钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24c时，两种物质的溶解度大小相等；（3）20c时，硝酸钾的溶解度是31.6g,所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：X100%=20%（4）在60C时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60c时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。故答案为：（1）（2）24;（3）不饱和，20%;（4）在60C时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。四、（本题包括2小题，共18分）19.（12分）（12分）碳及其氧化物性质的应用。（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的

19、木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构。（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式C+OCO；22将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧

20、化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）.解：（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构。（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，因为需要长期保存，说明碳的性质稳定，具体描述为碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式C+OCQ22将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并

21、测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。（5）碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式C+2CuOCO+2Co2设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。C+2CuOCO+2C212160x80g=x=6g故答案为：（1）吸附；疏松多孔；（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。

22、（3）C+OCQ生成的二氧化碳中碳元素的质量；22（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。（5）6g。20.（6分）（6分）图中AM是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7:3.固态E叫做干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酯粉的主要成分之一。图中表示两端的物质问能发生化学反应；”一装示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略

23、去。（l）写出化学式：GNaHCO,BFeO。323（2）写小HRI反应的化学方程式2KClO2KCl+3Oo32（3）写出A与D反应的化学方程式KCO+HSO-KSO+HO+CO。23242422.解：B中两种元素质量之化为7:3,故B是氧化铁，固态E叫做干冰”,故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酯粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应,故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C,生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M,故M

24、是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，带入框图，推断合理；（1）G是碳酸氢钠，B是氧化铁，故填：NaHCQFeO;323（2）氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：2KC1O2KC1+3。；32（3）A是硫酸,D是碳酸钾，二者反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故填：KCO+HSO-KSO+HO+CO。23242422五.本题包括1/J、题,共14分21.（14分）（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCH2AlCl+3Hh32用B装置收集氢气的原因是氢气难溶

25、于水，不与水反应。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2A1Oo223（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）用砂纸打磨。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgC|2溶液中，形成

26、铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCD溶7中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸储水中（如图2）,2具表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al+3HgCl-22AlCl+3Hg3（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升（填下沉”或上开”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式2Al+6HO=2Al（OH）J+3HT。232【实验反思】（1）图2装置内，在铝与水反应的

27、过程中，若关闭导管上的活塞K,反应停止，其原理是关闭活塞K,容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞K,反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。解：【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2A1+6HC1-2A1C1+3H%32故填：2A1+6HCI-2A1C1+3HT。32(2)用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。故填:氢气难溶于水，不与水反应。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置

28、换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)。故填：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)。【交流与讨论】(1)铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4A1+3O2A1O。223故填：4A1+3O2A1O。223(2)除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。故填：用砂纸打磨。【实验探究】(1)铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2A1+3HgC1-2A1C1

29、+3Hgo23故填：2A1+3HgCH2A1C1+3Hg23(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。故填：上升。【实验结论】铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2A1+6HO=2A1(OH)J+3HT。232故填：2A1+6HO=2A1(OH)J+3HT。232【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K,反应停止，其原理是：关闭活塞K,容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；当再次打开活塞K,反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充

30、满氢气，铝无法与氧气接触。故填：关闭活塞K,容器内压强增大，把液体压回烧杯,固体与液体分离，反应停止；容器内充满氢气，铝无法与氧气、选择题（下列各题只有一个正确选项.其中,20114小题各1分，510小题各2分，本大题共16分）1.（1分）下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A.干冰升华人工降雨B.大理石硬度大建筑材料C.钢铁熔点高金属导线D.过氧化氢易分解制取氧气解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，故选项说法正

31、确。故选：C2（1分）日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（）A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污解：A、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化。U用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B3.（1分）从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）A.花香四溢分子很小，质量也很小B.热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C.滴水成冰温度降低，分子间隔变小，停止运动D.食品变质

32、分子发生变化，分子性质发生变化解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。Ek物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。C分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。故选：Do4.（1分）下列物质的分类，不正确的一组是（）A.HCKMgO、HCO都属于氧化物223B.HSHSOHSO都属于酸22324c.NaOHCa（OH）、Fe（OH）都属于碱

33、22D.NaClNaCONaHCO都属于盐233解：A、HCO由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；23BHSHSOHSO都是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，都属于酸，故正确；22324cNaOH、Ca（OH）、Fe（OH）都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故正确；22D、NaCl、NaCONaHCO都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故正确。233故选：A5.（2分）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确A.4Fe+3O2FeO化合反应223B,Cu+2AgCl=2Ag+CuCl置换反应2C.SiO+3CSiC+2COf置换反应2D.BaCO+2H

34、Cl=BaCl+HO+CO复分解反应3222解：A.铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2OFeQ故错234误；B.氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；C.该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；D.碳酸粉与稀盐酸反应生成氯化粉、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。故选：Do6.（2分）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X,搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，

35、合理的是（）X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NHNO晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液43X为浓HSO,试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液24A.B.C.D.解：通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；X为NHNO晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有

36、晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故43正确；X为浓HSO,溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正24确，故选：C。7.（2分）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（）选项物质操作方法ACO混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液2BCuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤，洗涤，干燥CNaCl溶液混有CaCl加入过量NaCO溶液、过滤223DCu（NO）溶液混有CuCl加入适量AgNO溶液、过滤3223A.AB.BC.CD.D解：A、CO和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项2

37、所采取的方法错误。B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCl能与过量NaCO溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不223符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、适量AgNO溶液能与CuCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合32除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D8.（2分）分别向50gFeSO和CuSO溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO444CuSO的质量变化见图。请读取图象

38、信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）4A.反应前，溶液中溶质质量分数：FeSOcCuSO44B.反应后，两溶液底部分别析出Fe的金属是Fe和CuC.反应后，两溶液底部析出金属的质量:vCuD.反应后，若FeSO和CuSO对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B44解：A、反应前，硫酸铜质量是8g,硫酸亚铁质量是7.6g,溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO<CuSQ44该选项说法正确；B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu,该选项说法正确；C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其

39、质量关系为：Mg+FeSO-MgSO+Fe,442456Mg+CuSO-MgSO+Cu44246油质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g,因此反应后两溶液底部析出金属的质量：FeeCu,该选项说法正确；D,反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO和CuSO对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A小于B,该选项说法不正确。44故选：Do9.（2分）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）A.gCO>C

40、OB.Mg>MgO>MgCl22C.Cu8Cu（OH）-CuClD.NaOH>NaClNaNO223解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。故选：Co10.（2分）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重

41、复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）A.HSONaSOBaClFeClBBaClHCl、NaNO、AgNO242423233C.NaCO、HNO、NaNO、BaClD.HSONaOH、MgCl、Ba（NO）2333224232解：A、FeCl溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl溶液；HSONaSO均能与BaCl溶液反应生成硫酸粉白色沉3324242淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO溶液与BaClHCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。32C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一

42、种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO,产生白色?淀的为BaCl与碳酸钠溶液混合无任何32明显现象的为NaNO溶液；故不加其他试剂可以鉴别。3D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl、HSO与Ba（NO）反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合22432均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：Co二、填空与简答(共17分)11.(4分)(4分)高镒酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高镒酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：(1)高镒酸钾的化学式KMnO;4(2)高镒酸钾中镒元素的化合价

43、+7;+(3)高镒酸钾中阳离子的符号K;(4)高镒酸钾中阴离子的符号MnOo4解:(1)高镒酸钾中钾元素显+1价，高镒酸根显-1价，其化学式为：KMnOo4(2)钾元素显+1价，氧元素显-2价，设镒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)X2+x+(2)X4=Q贝Ux=+7价。+(3)高镒酸钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：Ko(4)高镒酸钾中阴离子是高镒酸根离子，其离子符号为：MnO。4故答案为：(1)KMnO;4(2)+7;+(3)K;(4)MnO。412.(4分)(4分)钱是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：(1)金

44、属钱熔点低(填物理性质)；(2)钱原子结构示意图中X的数值3;(3)钱的氧化物的化学式GaO;23(4)氮化钱(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl与NH,在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合33物。该反应的化学方程式为GaCl+NH=GaN+3HCl33解：(1)金属钱的熔点低；(2)在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31,x=3,(3)钱原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，钱的氧化物的化学式为：GaOo23(4)反应物为NH和GaCl生成物为GaN,不难判断出另一种产物为HCl,根据原子守恒写出化学方程式为：33

45、GaCl+NH=GaN+3HCl33答案：(1)熔点低；(2)3;(3)GaO。23(4)GaCl+NH=GaN+3HCl3313.(3分)(3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl;、CaClMgSO泥沙等杂质。下面是224由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl、CaClMgSO可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是AD;224A.NaOH、BaClNaCO223B.Ba(NO)、NaCONaOH3223c.NaCOBaClNaOH232D.BaClNaOH、NaCO223(2)操作I过量加入各物质的目的是使欲除

46、去的物质完全反应；(3)为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。解：(1)A.加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化粉可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化粉，该选项顺序合理；B.加入硝酸粉可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；C.加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化粉可以产生硫酸镁，但是过量的氯化粉无法除去，该选项顺序不合理；D.加入氯化粉可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化粉，该选项顺序合理。故填：ADo(2)操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的

47、物质完全反应。故填：使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。故填：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。+2+3+14.（4分）（4分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、Cu.Fe、C1、OH、NO六种离子，甲厂3含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。+（1）甲厂废水中定含有的离子是OH、K,可能含有的离子是C1、NO;3（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分2+

48、3+别是Cu、Fe、OH（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质KClKNO（填化学式），处理后的3废水符合排放标准。-+解：（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH、K,可能含有的离子是。-+故填:OH、K;C1、NO。32+3+（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu、FaOH,这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KClKNO,3处理后的废水符合排放标准。2+3+故填：Cu、FeOH;KClKNOo315.（2分）（2分）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、

49、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂；（2）洗洁精去除油污的原理是洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。解：（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力；故答案为：表面活性剂；（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用；故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。三、实验与探究（共11分）16.（

50、11分）（5分）（1）集研究性学习小组为验证氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。资料准备：I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。n.氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH+3CuO3Cu+N+3HO322实验准备：请回答：为达成氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、C、D、B、E;（填序号）装置A中发生反应的化学方程式Ca（OH）+2NHCl=CaCl+2HO+2NH;24223装置B观察到的现象黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用吸收氨气，防止污染环境；将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是氨

51、气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色。（6分）（2）小凡同学利用氯化粉和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；实验步骤实验现象实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，两支试管中生成白色沉淀，没有明显现象的是氯化然后满加氯化粉溶液，振荡，观察现象，一支试管中没有明显现象镁（2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种一支出现白色白色沉淀，一有白色沉淀的是硫酸镁，溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象支没有明显现象没有明显现象是硫酸钠解：（1）氢氧化钙和氯化钱在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于

52、水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以为达成氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、D、B、E;装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化钱反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）+2NHCl=CaCl+2HO+2NH;24223装置B观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；（2）硫酸根离子和砌离子反应会生成硫酸粉沉淀，镁离子和氢氧

53、根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以实验步骤实验现象实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，两支试管中生成白色沉淀，一没有明显现象的是氯化镁然后滴加氯化粉溶液，振荡，观察现象，支试管中没有明显现象（2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶一支出现白色白色沉淀，一支有白色沉淀的是硫酸镁，没液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象没有明显现象有明显现象是硫酸钠故答案为：（1）A、C、D、B、E;Ca（OH）+2NHCl=CaCl+2HO+2NH;24223黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境；氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；（2）实验步骤实验现象实验结论（1）取三支洁净

54、试管，分别倒入三种无色溶液，两支试管中生成白色沉淀，一没有明显现象的是氯化镁然后滴加氯化粉溶液，振荡，观察现象，支试管中没有明显现象（2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶一支出现白色白色沉淀，一支有白色沉淀的是硫酸镁，没液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象没有明显现象有明显现象是硫酸钠四、分析与计算（共6分）17.（2分）（2分）维生素C（化学式：CHQ对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C,会引起坏血病，686中学生每天需要补充60mg维生素C,请阅读信息后回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是9:1:12;（2）维生素C分子的相对分子质量是176o解：（1）维生素C中碳

55、、氢、氧三种元素的质量比为（12X6）:（1X8）:（16X6）=9:1:12。（2）维生素C的相对分子质量为16X6+1X8+16X6=17做答案为：（1）9:1:12;（2）17618.（4分）（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图n所示。请回答：（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图n数据计算：水垢中碳酸钙的质量是7.5g,水垢中氢

56、氧化镁的质量分数是25.0%;（不要求计算过程，精确到0.1）（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大（填增大“减小"或不变"）。解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化粉吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x,CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO322210044x3.3gx=7.5g水垢中氢氧化镁的质量分数是X100%=25.0%故填：7.5g；25.0%;（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气

57、体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。201中考化学模拟试题第一部分选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.COB.OC.NaClD.NaOH22答案】A【解析】CO溶于水，且与水反应生成碳酸,能紫色石蕊试液变红。故选Ao22、下列含金属元素的物质是（）A.HSOB.AlOC.NOD.PO2423225答案】B【解析】AlO含有金属铝元素。故选Bo233、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污7（1213）B.西瓜7f（56）C洁厕灵（12）D橘子汁（34）【答案】A【解析】溶液pH>7,显碱性。故选A4下列金属不能与CuSOf反应的是（）4A.AgB.FeC.ZnD.Al【答案】A【解析】Fe、Zn和Al都比Cu活泼，者阿以与CuSO溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO溶液发生44置换反应。故选A。5、下列操作不正确的是（）【答案】D【解析】过滤需要玻璃棒引流。故选Do6、下列符号能表示2个氯分子的是（）-A.ClB.2ClC.2ClD.2Cl矫案】B-【解析】Cl表示一个氯分子、氯气；2Cl表示两个氯分子；