山东省济南市中考化学试卷(解析版)

1、2022年山东省济南市中考化学试卷一、选择题共11小题，每题2分，总分值22分1. 2分2022?济南以下过程中，只发生物理变化的是雕琢玉石湿法炼铜制造轮胎葡萄酿酒考化学变化和物理变化的判别.占：八、专 物质的变化与性质.题：分 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变 析： 化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别 结合事实进行分析判断即可.解 解：A、湿法炼铜的过程中，铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，有新物质 答：生成，属于化学变化.B、雕琢玉石的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.C、制造轮胎的过

2、程中，橡胶、炭黑、各种化工料反响，有新物质生成，属于化学变 化.D、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化.应选：B.点此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和评： 变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成 属于化学变化.22 分2022?济南“2022 年中国综合小康指数 调查显示，人们最关注的是 “食品平安 问题以下有关做法中，正确的选项是 A 用化工染色剂制作 “彩色馒头 B 用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫C 用 回收的食用油重复炸制食品D 适量的小苏打用于制作面包考 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常

3、用盐的用途 点：八、专 化学与生活题：分 A 、根据染色剂会对人体造成危害进行分析；析：B、根据韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害进行分析；C、根据地沟油中含有对人体有害的物质进行分析；D 、根据小苏打对人体无害，受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析解 解： A 、染色剂会对人体造成危害，故 A 错误； 答：B 、韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害，故 B 错误；C、用回收加工后的地沟油烹制的食品会对人体健康造成一定的影响，故C错误；D 、小苏打受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用作发酵粉，故D 正确应选： D 点 此题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时

4、应该理解物质的用途评： 是由物质的哪种性质决定的32分2022?济南化学是一门以实验为根底的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证，以下做法中，不合理的是A .在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性B 做 铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C .稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度考 检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；氢气、一氧点： 化碳、甲烷等可燃气体的验纯专 常见仪器及化学实验根本操作题：分 A、根据实验室制取气体时的实验步骤，进行分析判断.析：B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的考前须知，进行分析判断.C、根据

5、浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断.D 、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断解 解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密答： 性，然后再装入药品，以防止装入药品后发现装置气密性不好，更换局部仪器而浪 费药品；应选项说法正确B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水，以防止生成物熔化溅落 下来，使瓶底炸裂，应选项说法正确C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以 使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸；应选项说法错误D、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，做氢气燃烧实验时，先检验

6、氢气的纯度，故 选项说法正确应选： C点 此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的注 评： 意事项是解答此类试题的关键4 2分2022?济南节约资源，保护环境，倡导健康平安的生活理念，以下做法中，不合理的是 A .使用降解塑料袋，减少 白色污染B 将污水排入大明湖C 发觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D 将垃圾分类投放考 白色污染与防治；水资源的污染与防治；防范爆炸的措施.占：八、专 化学与环境保护.题：分 A 白色污染是指因废弃塑料制品而引起的污染，根据常见的减少白色污染的措施 析：进行分析判断.B .水污染有三大来源：生活污染、工业污染、农业污染.C 燃气泄漏遇

7、到明火易发生爆炸.D 根据将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答.解 解：A 使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以减少白色污染，应选项措施恰 答：当.B 生活污水排入大明湖，会污染湖水，应选项措施不恰当；C 燃气泄漏后，应先关闭阀门，然后开窗通风，严禁明火或电火花，可能引发爆 炸，故措施恰当.D 将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境，故措施恰当.应选B 点化学来源于生产生活，又效劳于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识评： 去分析、解决生产生活中的问题.C 是一种阴离子D 容易得到电子考 原子结构示意图与离子结构示意图 点：八、专 化学用语和质量守恒定律 题

8、：分 A 、假设粒子的最外层电子数为 8氦为 2 个，属于相对稳定结构 析：B、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数 相同，据此进行分析判断C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数 v核外电子数，为阴离子.D、 假设原子的最外层电子数 台，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数v4,在化 学反响中易失去电子.解 解： A、 的最外层电子数为 8,化学性质比拟稳定,应选项说法正确. 答：B、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数 即核电荷数, 的质子数相同,属于同种元素,应选项说法正确.C、 质子数=11,

9、核外电子数=10,质子数核外电子数，为阳离子，应选项说法 错误.D、 的最外层电子数是 7,大于4,在化学反响中易得到 1个电子而形成阴离子， 应选项说法正确.应选： C.点 此题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子 评： 数和核外电子数之间的关系是解题的关键.6. 2 分2022?济南以下说法中,不正确的选项是A . 如果不参加催化剂,过氧化氢就不会分解B . 自 然界中的物质都在不断运动C.增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧D .任何纯洁物都有固定的组成考 催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；完全燃烧与不完全燃烧.占：八、专 物质的微观构成与物质的宏观组成

10、；空气与水.题：分 A .根据催化剂的概念来分析；析：B .根据构成物质的粒子特点来分析；C .根据促进可燃物燃烧的方法来分析；D .根据纯洁物的组成来分析.解 解：A .催化剂能改变化学反响的速率，但是过氧化氢中假设不参加催化剂，仍可以分 答： 解产生氧气，只是反响速率慢，故错误；B .自然界中的所有物质都处于不断运动的状态，故正确；C .促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积，故 正确；D .只有纯洁物才有固定的组成，只有纯洁物才有化学式，故正确.应选A.点此题考查了催化剂的特征、粒子的特征、促进可燃物燃烧的方法以及纯洁物的组评：成，难度不大.7.2分2022?

11、济南如图为某化学反响的微观模拟示意图，以下说法中，不正确的选项是紐亠-00從Q 样冲f-0曲f£A .该反响不属于置换反响B .图示中x的值为3C 反响前后氢元素的化合价发生了改变D 反响中甲、丙两物质的质量比为2: 7考占：八、微粒观点及模型图的应用；有关兀素化合价的计算；反响类型的判定.专题：化学反响模拟图型.分析:由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反响的方程式为CH4+H2OCO+3H2；结合置换反响的定义及元素的化合价、并计算物质的质 量比.解答:解：A、置换反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物 的反响，而该反响是化合物和化合物的反响，因此不属于

12、置换反响，故说法正确；B、 根据化学反响前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因 此x=3，故说法正确；C、由单质参加或有单质生成的反响一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反响前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、 反响中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1:1，因此质量比为：16： 28=4 : 7,故说法错误；应选项为：D 占八、评：此题主要考查了物质反响的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断， 能分清分子的原子构成和反响特点，是解决此类题目的关键.& 2分2022?济南要除去以下物质中的少量杂质括号内

13、物质为杂质，以下实验 方案设计中，不合理的是A NaCI溶液Na2SO4:参加过量的 BaCl2溶液，过滤B N2 02：将气体缓缓通过灼热的铜网C CaCO3 CaCl2：加水溶解 宀过滤宀洗涤宀枯燥D KCI溶液K2CO3:参加适量的稀盐酸考 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质点:八、专 物质的别离、除杂、提纯与共存问题题:分 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除析:去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件: 参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响； 反响后不能引入新的杂质解 解：A、Na2SO4能与量的BaC

14、l2溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引答: 入了新的杂质氯化钡过量的，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误B 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反响生成氧化铜，而氮气不与铜反响，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法 进行别离除杂，应选项所采取的方法正确D、K2CO3能与适量的稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确应选： A 点 物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需评： 条

15、件参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键92 分 2022?济南以下各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的选项是鉴别试剂待鉴别的物质氧气、二氧化碳、空气燃着的木条氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液AABBCCDD考 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别 点：八、专 物质的鉴别题题：分 A 、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析； 析：B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；D 、根据稀硫酸和氯化钡会生成白色的硫

16、酸钡沉淀后进行分析解 解： A 、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳， 答： 燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；B 、取样品，参加氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象 的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故 B 正确；C、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误;D 、取样品，参加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现 象不同，可以鉴别，故 D 正确应选： C点 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不 评： 同的现象即可鉴别10. 2分2022?济南

17、将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中, 充分反响后过滤，得到滤液 M和滤渣N，以下有关说法中，不合理的是A. 滤液 M 中一定存在 Fe2+B. 滤渣 N 的质量一定小于参加铁粉的质量C. 滤渣 N 中一定没有单质镁D. 滤液 M 中至少含有两种金属阳离子考 点：八、金属的化学性质专 题：金属与金属材料分 析：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置 换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反响的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反响 时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化解 答：解： A 、铁一定会参加反响产生亚

18、铁离子，故说法正确；B、 依据该置换反响的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反响的铁与铜的相对原子质 量关系可知：该反响发生时，铁置换出铜时反响的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反响，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反响的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；应选项为： B点八、评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只 有这样才能做出正确的判断112分2022?济南烧杯中有一定质量的 MgO 和 MgCO 3的混合物，向其中参加 150g 稀盐酸，恰好完全反响，一定温度下，得到156g 不饱和溶液以

19、下数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A 16.6% B6.1%C 12.2%D9.1%考点：八、根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据 MgO 和 MgCO 3与盐酸反响的特点分析， MgO 和 MgCO 3分别与盐酸反响溶液的 增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同解解：由方程式：答：MgO+2HCI=MgCI 2+H2O 溶液增重409540MgCO 3+2HCI=MgCI 2+H2O+CO2T 溶液增重84954484 - 44=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相

20、 同的.设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCI=MgCI 2+H2O 溶液增重409540x156g - 150g95k所得溶液的溶质质量分数为：1 囂吕xicrn胡由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D .应选D.点 由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时假设要用常规方法无法解答，可以根 评： 据MgO和MgCO 3与盐酸反响的特点找出质量关系进行计算.二、解答题(共7小题，总分值38分)12. ( 4分)(2022?齐南)按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择 适宜的物质，将其化学式填写在以下横线上.(1) 一种有刺激性气味的气体NH3(2) 一种难溶于

21、水的碱Mg (OH ) 2(3 )一种能供应呼吸的单质O2(4 )一种易分解的酸H2CO3_.考 化学式的书写及意义.占：八、专 化学用语和质量守恒定律.题：分 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的 析：化学式即可.解 解：(1)氨气是一种有刺激性气味的气体，其化学式为：NH3.答：(2) 氢氧化镁是一种难溶于水的碱，其化学式为：Mg (OH ) 2.(3) 氧气是一种能供应呼吸的单质，其化学式为：02.(4) 碳酸不稳定，是一种易分解的酸，其化学式为：H2CO3.故答案为：(1) NH3;( 2) Mg (OH ) 2;( 3) 02;( 4) H2CO3

22、.点此题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答评：此类题的关键所在.13. ( 4分)(2022?齐南)构建平安体系，建设小康社会，关系国计民生.近期，媒体报道 的某些环境问题、卫生问题和平安问题引发人们的关注：(1) 据报道：济南俩月查处了 13家铝包子铺，所得 铝包子是指所用面粉中非法参加含 有硫酸铝铵NH4AI ( S04) 2.12H2O成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康，在 硫酸铝铵中，所含非金属元素共有4种.(2) 露天烧烤不仅污染环境，导致周边空气中PM2.5指数严重超标在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质苯并(a)芘(化学式C20H12)，

23、在苯并(a)芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为3: 5(填最简整数比)(3) 据报道，2022年5月6日在104国道某段，一辆载有 20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻， 造成大量硫酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰分主要成分Ca(OH ) 2和沙土用于去除泄漏的硫酸.试写出硫酸和熟石灰反响的化学方程式Ca (OH) 2+H2SO4YaSO4+2H2O(4) 世界卫生组织将 5月31日定为 世界无烟日，我国采用了公共场所禁止吸烟等控烟措 施.吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿.烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁 ( C10H14N2)和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手.以下有关说

24、法中， 正确的选项是 C(填写序号 A、B、C、D之一) 生活中应拒绝毒品 焦油能诱发细胞病变 吸烟对他人无害 “煤气 中毒是由一氧化 碳引起的 在尼古丁中氮元素的含量最高A . B . C . D .考 元素的简单分类；中和反响及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文 点： 字表达式、电离方程式；烟的危害性及防治专 化学与生活题：分 1根据元素的分类来分析解答；析： 2根据化学式的意义来分析解答； 3根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，根据化学方程式的书写方法、 步骤进行书写； 4根据毒品、香烟的危害来分析解答解 解：1硫酸铝铵NH4AI S042.12H2O是由氮元素、氢元素

25、、铝元素、硫元素、答： 氧元素组成的，其中氮、氢、硫、氧元素属于非金属元素，故填：4；2由苯并a芘化学式C20H12可知，在苯并a芘中，氢元素与碳元素的 原子个数之比为： 12： 20=3： 5；故填： 3： 5； 3熟石灰与硫酸反响生成硫酸钙和水，反响的化学方程式为：Ca OH2+H2SO4-CaSO4+2H2O ;故填：Ca OH 2+H2SO4YaSO4+2H2O; 4毒品有害人体健康；焦油能诱发人体细胞发生癌变；吸烟产生的烟气对其他人 的健康也是有危害的;煤气的主要成分是一氧化碳，有毒;尼古丁中碳、氢、氮三 种元素的质量比为12X10： 1 XI4: 14疋=120 : 14: 28,

26、由此可见，其中 碳元素的质量分数最大应选 C点 此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分 评： 析问题、解决问题的能力14. 4分2022?济南济阳仁风镇是 中国西瓜之乡，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、 口感佳，被农业部认证为国家级无公害产品和 绿色食品.1 西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤如下： 将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末装. 称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，参加适量水，搅拌. 将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如下图，请指出图中的一项错误：_烧杯没

27、有靠在玻璃棒的中下部 用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是将一小片pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值2 经测定，该土壤溶液的 pH为8,为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节， 那么以下各项中，可采用的是填选项序号 施以氢氧化钙粉末 施以碳酸钙粉末 用氨水进行喷灌 适量施用酸性肥料3 硒Se是人体所需要的重要矿物质营养素，有抗癌之王的美称，硒的原子序数为34,其相对原子质量为 79,硒原子最外电子层上有 6个电子，那么以下说法中，不正确的选项是填选项序号 硒为非金属元素 一个硒原子的原子核内有 34个质子

28、 硒原子很容易失去电子 富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在.考 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱点： 度测定；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；原子的有关数量计算专 科学探究题：分 1根据过滤操作的要求和测定溶液 pH 的方法来分析；析： 2根据酸碱中和的原理来解答； 3根据元素名称、原子序数、最外层电子数以及元素的存在形式来分析解 解： 1 在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部，故填：烧杯没有靠在玻 答： 璃棒的中下部； pH 试纸测定 pH 的方法是：将一小片 pH 试纸放在外表皿上，用玻璃棒或胶头滴管 将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色

29、卡对照读出数值，故答案为：将 一小片 pH 试纸放在外表皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色 的试纸与标准比色卡对照读出数值 2土壤溶液的 pH 等于 8，显碱性，可以参加酸性物质加以中和， 均显碱性， 不与碱性物质反响， 酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生中和反响加以改进； 故填： ；3由硒"的汉字偏旁可知，它属于非金属元素； 因为原子序数 =核内质子数，所以硒原子核内有 34 个质子； 硒原子的最外层有 6 个电子，所以在化学变化中易得到电子； 元素一般是以化合物的形式存在的应选 点 此题考查了过滤操作的考前须知、测定溶液酸碱度的方法、酸碱中和反响的应用以 评： 及

30、有关元素知识的解答，难度较小15 5 分 2022?济南我国海岸线长达 3.2 万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资 源丰富，开发的前景十分远大1我国海盐年产量 3 千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为 “盐 田法 ，生产流程如下：IHit在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了以下各项中的填选项序号 潮汐能生物能电能太阳能化学能2 金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如下图：在上述转化过程中， 处发生的反响属于复分解 反响填 中和复分解氧化“合分解之一KCI和KNO 3的溶3海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素.解度曲线如下图，试答

31、复以下问题: tlT时，KCI饱和溶液的溶质质量分数 大于 KNO3饱和溶液的溶质质量分数填 大 于小于等于之一 20H时，KNO3的溶解度为31.6g； 80T时，KNO 3的溶解度为169g，在20H时，向盛 有200g水的烧杯中参加 80g KNO 3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 饱和 填饱和不饱和之一溶液，假设使烧杯内物质缓慢升温至80-在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为5: 2 填最简整数比考对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解点： 性和溶解度的关系；反响类型的判定.专 常见的盐 化学肥料.题:分( 1)根据太阳能是取之不尽用之

32、不竭的清洁能源进行分析；析：( 2)根据 处发生的反响是氯化镁和氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行 分析；(3)根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析； 根据20T时，KN03的溶解度为31.6g； 80T时，KNO 3的溶解度为169g进行分析.解 解：( 1 )太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发， 答： 主要是利用了太阳能，应选： ；(2) 处发生的反响是氯化镁和氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复 分解反响；(3) 通过分析溶解度曲线，可以看出，tiT时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KN0 3饱和溶液的溶

33、质质量分数；20T时，KN0 3的溶解度为31.6g ; 80T寸，KN0 3的溶解度为169g,在20T寸，向 盛有200g水的烧杯中参加 80g KNO 3,溶解的硝酸钾为 63.2g，所以得到该温度时 KNO3的饱和溶液，假设使烧杯内物质缓慢升温至80t在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为200g：80g=5：2.故答案为：( 1 ) ；( 2) 复分解；( 3) 大于； 饱和， 5：2.点 此题主要考查了海水综合利用的知识，难度不大，需要找准考查的知识点，即可正 评： 确解答.16. ( 6 分) (2022?济南)如下图为实验室中常见气体设备、净化、枯燥

34、、收集和性质实 验的局部仪器 (组装实验装置时，可重复选择仪器) ，某化学小组的同学欲利用其进行以下 各探究实验.I 浓硫酸和酸钠液一饱磯氢濬王一二二D1以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集枯燥、纯洁的二氧化碳气体，按照 要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性. 所选仪器的连接顺序为BDAG从左到右填写仪器序号字母提示：挥发出少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCI g+HgO+COzf 假设将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显无色2 用一氧化碳气体含少量水蒸气测定某铁的氧化物Fe?O3的元素组成比例，并验

35、 证反响中气体生成物的性质，所选仪器按 AiEtCA2顺序连接按Ai、A2为浓硫酸洗气 瓶，并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右.反响前大玻璃管中参加铁的粉末状氧化物FexOy试样的质量为a g,实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了 b g,试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：= 一二一 用含a和b7b的代数式表示.设所发生的反响均完全进行 将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少试解释溶液质量减小的原因：因为反响后有碳酸钙白色沉淀产生在装置A2后面增加一 对于该实验方案设计还存在不完

36、善之处，你的具体改进方案是 个A3装置 考 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；二氧化 点： 碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式.专 常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化.题:分1根据实验要求来连接实验仪器，根据反响的原理来书写化学方程式，根据酸碱析： 指示剂的变色情况来分析；2根据质量守恒定律进行分析解答；根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反响生成了碳 酸钙沉淀的缘故；从防止一氧化碳被排放到空气中来分析.解 解：1用固态的石灰石与液态的稀盐酸反响来制取二氧化碳，选择B来制取,答： 用饱和的碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢气

37、体，用浓硫酸对二氧化碳进行枯燥，最后用向上排空气法来进行收集；故填：BDAG ;石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，故填:CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T ； 二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞试液变色，故填：无;E出减少的质量即为铁的氧2一氧化碳复原铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，化物中氧元素的质量 bg,那么其中铁元素的质量为a-b g.二氧化碳与氢氧化钙溶液反响生成了碳酸钙沉淀和水，故反响后溶液的质量减少 了；故填：因为反响后有碳酸钙白色沉淀产生； 尾气中含有的一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，故填：在装置 最后添加一个

38、点燃的酒精灯.点本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和枯燥，同时也考查了化学方程式的书评： 写，综合性比拟强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.17. 7分2022?济南某固体混合物A中含有 CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理设过程中所有发生的反响都恰好完全反响=取一定质量的该固体混合物 A放入一洁净烧杯中，向其中参加适量NaOH溶液，搅拌,待烧杯中物质充分反响后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C=另取一定质量的该固体混合物 A放入另一洁净烧杯中，向其中参加适量H2SO4溶液，搅拌，

39、待烧杯中物质充分反响后，过滤，得白色沉淀D和滤液E将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中参加适量AgN0 3溶液，待充分反响后，过滤，得白色沉淀F和滤液G-根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：(1) 在固体混合物 A里，上述五种物质中肯定存在的物质是(写化学式)FeCl3、BaCl2(2) 写出步骤-中生成白色沉淀 F的1个化学方程式：NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO?(3) 在滤液G中，含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是_ 3(4 )在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)CuSOf、CaCO3 ，得出此结

40、论的理由是一中只有红褐色沉淀.考占：八、物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：混合物组成的推断题.分析：根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显监色，硫酸铜和氢氧化钠会生成监色沉 淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反响会生成白色 的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析.解答：解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显监色，硫酸铜和氢氧化钠会生成监色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反响会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀.取一定质量的该固体混合物 A放入一洁净烧杯中，向其

41、中参加适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反响后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C,所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁沉淀和 氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；另取一定质量的该固体混合物 A放入另一洁净烧杯中，向其中参加适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反响后，过滤，得白色沉淀D和滤液E,硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中参加适量AgNO 3溶液，待充分反响后，过滤，得白色沉淀F和滤液G,盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以(1) 通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；(2) 步骤-中生成白色沉淀 F的反响是氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO3;(3) 通过推导可知，滤液C应为：NaCI、BaCI2 ;滤液E应为：FeCI3、HCI ;混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反