化学：3.1《弱电解质的电离》(备课组)课件(人教版选修4)

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解质：、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中和熔融状态时都不能导在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 1 .导电的物质导

2、电的物质(具有自由移动的带电粒具有自由移动的带电粒子子) 电解质溶液电解质溶液【如如NaClNaCl(aq).(aq). HCl HCl(aq) (aq) 醋醋】，非非电解质电解质溶液溶液【氨水，氯水氨水，氯水】，熔融的电解质熔融的电解质【 NaCl NaCl(L).(L). 】， 金属，碳金属，碳 2 .不导电的物质：不导电的物质：固态和气态电解质，固态和气态电解质，一些非金属单质一些非金属单质【S,P,O2】，许多有，许多有机物机物【蔗糖，酒精蔗糖，酒精】1 .导电的物质：电解质溶液导电的物质：电解质溶液( (否否) )，非非电解质电解质溶液溶液( (否否) ) ，熔，熔融的电解质融的电解

3、质( (是是) ) ，金属，金属( (否否) ) ，碳碳( (否否) )2 .不导电的物质：不导电的物质：固态和气态固态和气态电解质（是），一些非金属单电解质（是），一些非金属单质质( (否否) ) ，许多有机物，许多有机物( (是是) )电解质电解质导电的物质导电的物质非非电解质电解质不导电的物质不导电的物质二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：2、弱电解质：、弱电解质：能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。如强酸、强碱和大多数盐。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分电离部分电离的电解质。的电

4、解质。如弱酸、弱碱、水。如弱酸、弱碱、水。CH COOH CH COO- +H+ 强强电解质电解质易溶物质易溶物质弱弱电解质电解质难溶物质难溶物质 电解质溶液的导电能力与自由移动的离子电解质溶液的导电能力与自由移动的离子所带电荷浓度有关所带电荷浓度有关 1mol/LHCl和和1molL H2SO4 1mol/LCl-和和1mol/L Al3+ 1mol/LHCl和和1mol/LCH3COOH习题习题3三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式HClHCl1、强电解质完全电离，符号选用“”NaOHNaOH2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”CH3COOH CH3COOH 多元弱碱分步电离，但

5、用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSOHClClHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看图谈区别看图谈区别?四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（

6、设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH- )C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时吸：吸： 弱电解质的电离过程是吸热的 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。浓度：增大电解质

7、分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解

8、质时，电离平衡向逆反应方向移动。子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。化学反应化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COOH 加加 水水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完

9、成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+向左向左向右向右向左向左 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液1996年全国，年全国，13练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol

10、/L NaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数科学视野1、电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：= 100 已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液）、定义：在一定条件下，弱电解质的

11、电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：）、表达式：CCCCCC2、电离常数 、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值的浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数

12、的大小反映强弱电解质的电离程度。K值值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有一般有K1 K2 K3。3、电离常数的意义：、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。 电离平衡的移动实例（稀溶液）改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH COO-)c(CH COOH)电离度()导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（ CH COONa)加入镁粉升高温度CH COOH CH COO- +H+ ；0减小增大增大增大增大向右增强增大减小增大减小减小增大向右减弱不变减小增大增大增大增大向右增强不变减小减小增大增大增大向左增强不变减小减小减小增大增大向右增强不变减小减小增大增大