化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修)

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【问题问题】:酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸溶液显酸

2、性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？盐溶液是否都显中性？(例如例如:Na2CO3 是盐是盐,又叫纯碱又叫纯碱, 为什么为什么?) 【活动与探究活动与探究】1.向水中加下列物质：向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离，对水的电离有何影响？有何影响？一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH COO

3、Na 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性中性酸性碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液后，请思考：后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些

4、粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4ClNH4+ + Cl-H2OOH-+ H+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O + H+溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。【探究探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + N

5、H4+有有（促进促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。CH3COONa CH3COO- + Na+【探究探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。

6、H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)有有促进促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O= 无无 无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸(4)(4)水解互促：水解互促：1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸、硝酸钡钡2

7、. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾碳酸钾 B. 硫酸氢钠硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠碳酸氢钠 D. 氯化氯化铁铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【课堂练习课堂练习】五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影

8、响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316结合结合H+的能力：的能力： HCO3- CH3COO-内因：内因：盐本身的性质。盐本身的

9、性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11Na2CO3 NaHCO3结合结合H+的能力：的能力：水解程度：水解程度：C(OH-)或或pH:HCO3 H2CO3HCO3 H2CO3CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-吸吸正正（Al2O3)2、外因：、外因： 温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度： 加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离

10、子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？条件条件移动方向移动方向n(H+) c(H+) pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增

11、大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大颜色变深颜色变深黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大 减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅+ 小结小结 例题例题1在盐类水解过程中在盐类水解过程中, ,下列叙述对的是下列叙述对的是( ) ( ) A.A.盐的电离平衡被破

12、坏盐的电离平衡被破坏 B.B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.C.Kw将变小将变小 D.D.溶液的溶液的PHPH值一定变大值一定变大B B例题例题2.能使水的电离平衡向电离方向移动能使水的电离平衡向电离方向移动, ,并使溶液中并使溶液中的的c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的措施是的措施是.（ ） A.A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸 C.C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵DHXHYHZ练习：练习： 2、K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)推测相推测相同浓度的同浓

13、度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是： NaClO CH3COONa NaNO2分析：相同浓度的上述物质的溶液，水分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，解程度越大，C(OH-）越大，）越大，pH越大；越大；若要若要PH相同同，则水解程度越小的，相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。所需溶质浓度越大。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等盐可

14、用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的溶液，你现在知道其中的原理了吗？原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应

15、用泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+

16、 + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(二二) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容

17、器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(三三) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(四四) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)

18、3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ 除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？ 化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 明矾能够用来净水的原理 离子的大量共存要考虑盐类

19、的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 盐类水解的应用(五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO

20、3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P61小结：小结：盐溶液如果盐溶液如果不水解不水解，蒸干时一般得，蒸干时一般得原物质原物质。正盐水解时如有正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸强碱或难挥发性的强酸时，一般时，一般得到得到原物质原物质。盐水解时如有盐水解时如有挥发性物质挥发性物质生成时，蒸干时一般得生成时，蒸干时一

21、般得到到弱碱弱碱弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。特殊情况：特殊情况：Na2SO3 NaCIO 练练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。某些试剂的实验室存放，需要

22、考虑盐的水解。某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H

23、2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (C

24、O3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒浓度的大小比、水溶液中微粒浓度的大小比较：较：（考点）（考点） 多元弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)C: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)D: C(Na+) C(OH-

25、) C(CH3COO-)C(H+) A练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)种电解质混合离子浓度的判断：1:强酸与弱碱的混合：例：PH=13的NH3H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)强碱与弱酸混合PH=X的NaOH溶液与PH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH

26、3COO-)C(OH-)C(H+)B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-)C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) D强碱弱酸盐与强酸混合： 0.2mol/l CH3COOK与0.1mol/l 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：A：C（CH3COOH）=C（Cl-)=C(H+) C（CH3COOH）B: C（CH3COOH）=C（Cl-) C（CH3COOH) C(H+)C: C（CH3COOH）C（Cl-)=C(H+) C（CH3COOH）D: C（CH3C

27、OOH）C（Cl-) C（CH3COOH) C(H+)D四、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。物料守恒即原子个数或质量的守衡1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) +

28、c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、七、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 （考点）（考点）电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）电荷守恒电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和

29、阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）物

30、料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒

31、原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1电解质溶液中

32、的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等

33、。如：如：NH4Cl溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOHc(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH) Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3

34、 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒

35、： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A练练 习习2. 表示表示0.1mol/

36、LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 3. 将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后, 溶液溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+

37、) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，

38、在水溶液中是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离少部分发生电离（NH3H2O NH4+ OH），所以），所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。综合起来，。综合起来，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。A例例2：用均为：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合，对该混合溶液的下列判断正

39、确的是溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可，可推出（推出（