用守恒思想破解溶液中离子浓度大小的比较

1、【专题复习】【专题复习】【必备知识】【必备知识】一一、理解两大平衡，树立微弱意识理解两大平衡，树立微弱意识1 1、电离平衡电离平衡2 2、水解平衡水解平衡 二二、把握三大守恒，明确定量关系把握三大守恒，明确定量关系1 1、物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）2 2、电荷守恒电荷守恒3 3、质子守恒质子守恒【必备知识】【必备知识】1 1、电离平衡电离平衡 弱电解质（弱酸、弱碱弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，电水）的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的；且水的电离离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的；且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。能力远远小于弱酸和弱碱的

2、电离能力。一一、理解两大平衡，树立微弱意识理解两大平衡，树立微弱意识)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC【必备知识】【必备知识】一一、理解两大平衡，树立微弱意识理解两大平衡，树立微弱意识 2 2 、水解平衡水解平衡 弱离子（弱酸根离子、弱碱阳离子）的水解弱离子（弱酸根离子、弱碱阳离子）的水解一般是微弱的。一般是微弱的。且水的电力能力远远小于盐的水且水的电力能力远远小于盐的水解程度。解程度。H H2 2S S2 2S S 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化生成其它离子或分子等，但离子或分发生变化生成其它离子或分子等，但离子或分

3、子中某些特定元素的原子总数是不会改变的。子中某些特定元素的原子总数是不会改变的。 二、把握三大守恒，明确定量关系二、把握三大守恒，明确定量关系c（Cl-）c（NH4+）c（NH3H2O） 练练7.NH7.NH4 4C Cl l溶液中的物料守恒：溶液中的物料守恒：、2 2 、电荷守恒电荷守恒 电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈的，即：电解质的，即：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。离子所带的负电荷数相等。 练练8.NH8.NH4 4C Cl l溶液中的电荷守恒：溶液中的电荷守恒：c（NH4+）c（H+）c（Cl-）c（OH

4、-） 电解质溶液中，水电离出来的电解质溶液中，水电离出来的c c（H H+ +）与）与c c（OHOH- -）始终是相等的，溶液中的始终是相等的，溶液中的H H+ +或或OHOH- -虽与其它离子结合而虽与其它离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。以不同形式存在，但其总量相等。 、c（H+）c（NH3H2O）c（OH-） 练练9.NH9.NH4 4C Cl l溶液中的质子守恒溶液中的质子守恒电荷守恒：电荷守恒：1 1、溶液中离子要找全、溶液中离子要找全 2 2、分清离子浓度和电荷浓度、分清离子浓度和电荷浓度物料守恒：物料守恒：1 1、某元素守恒、某元素守恒 2 2、等量代换、等量代换质子守恒

5、：质子守恒：1 1、明确溶液中哪些微粒结合、明确溶液中哪些微粒结合H H+ +或或OHOH-,-,结合的数目结合的数目2 2、哪些微粒电离出、哪些微粒电离出H H+ +或或OHOH-,-,电离的数目电离的数目【题型一】【题型一】单一溶质溶液中离子浓度大小比单一溶质溶液中离子浓度大小比 练练1212在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中，下列关系错误溶液中，下列关系错误的是的是 A.A.c(Hc(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+

6、2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) C.c(H C.c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D.c(H D.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L ( A ) 练练1313草酸是二元弱酸草酸是二元弱酸, ,草酸氢钾溶液呈酸性，草酸氢钾溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC2 2O O4 4溶液中溶液中, ,下列关系正确的是下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LCc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )【作业】【作业】1