2021年高考化学总复习：易水解的无水氯化物的制备

1、2021年高考化学总复习：易水解的无水氯化物的制备氯气的制备是中学化学重要的实验，涉及反应条件的选择、除杂、干燥、收集、性质实验、尾气处理 等，特别是易水解氯化物的制备，更是高考常考内容。一、瞄准高考1 .（安徽省皖中名校联盟2019届高三10月联考）常温下，二氯化二硫（S2CI2）为橙黄色液体，遇水易水解， 工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成SzCh的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 （）A.实验时需后点燃E处的酒精灯B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸c.二氯化二硫（S2a2）水解反应产物为s、h2s. hciD. G、H之间应加上D装置2.（山东省临沂市第十

2、九中学2019届高三上学期第三次质量调研考试）四氯化锡（SnCL）用作媒染剂和有机 合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图（部分夹持装置已略去）。已知：金属锡熔融时通 入干燥氯气反应可生成四氯化锡：无水四氯化锡熔点-33,沸点114.1C：无水四氯化锡遇水蒸气生成 白色烟雾。下列说法不正确的是A.、的试管中依次盛装MnOz、饱和食盐水、浓H2s。4、NaOH溶液B.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯C.装置用于收集SnCL，浸泡在冷水浴中效果更好D.、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替3.（河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试）在一定条件下，向AhO3和

3、过量C粉的混合物中通入氯气, 可制得易水解的AlCb,实验装置如图所示。下列说法不正确的是A. c中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置4.（山东省烟台市2018届高三高考适应性练习一）实验室用下列装置制备无水AlCb（183升华，谩潮湿 空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCQa溶液和浓硫酸C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCL的质量5.（福建省龙

4、岩市2018届高三下学期教学质量检查）兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反 应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D.从D中分离出盐酸的方法为过滤6.（普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷一）某实验小组利用下图装置制取少量氯化 铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178升华），且易水解。下列说法中完全正确的一组是氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有 铝粉的硬质玻璃管

5、装置n是收集装置，用于收集氯化铝装置in可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙， 二者的作用相同a处使用较粗的导气管实验时更安全A.B. C. D. 二、应试对策氯气的制备实验室制法：原理：MnO2 + 4HQ（浓）=MnCl2+C12T+2H2O 2KMnO4 + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl2 + 5Ch T+ 8H2O 主要装置：固+液合气收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。除杂方法：用饱和食盐水除去H。干燥：浓H2SO4o验满：湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。工业制法：原理：2NaCl + 2H2O

6、 IS 2NaOH + H2 T+ Ch?4.氯气的用途：制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等.三、难点突破1、考查氯气的制备典例1 （天津市宝城区第一中学2019届高三下学期第三次模拟考试）亚硝酰氯（NOQ,熔点：-64.5,沸 点：55 C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及 中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成, （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:装置I装置H烧瓶中分液漏斗中制备纯净C12MnO2制备纯净NOCu.（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOC1

7、,装置如图所示:装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置VII的作用为 若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,所以装置VBI不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反 应的化学方程式为。（4） 丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOQ）纯度取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KKrO4溶液为指示剂，用c mol/

8、LAgNOj 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL.（己知：Ag2CrO4为砖红色固体） 亚硝酰氯（NO。）的质量分数为（用代数式表示即可）。若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酷氯的纯度（偏高、偏低、无影响）2、考查尾气处理典例2 （黑龙江省双鸭山市第一中学2019届高三上学期第一次月考）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的第24页共22页重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛（部分夹持仪器已略去）。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25C,沸点：136.4在空气中发烟生成二氧化钛固 体。在650850 C下，将氯气通过二氧化钛和炭粉

9、的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问 题：（1）检查该装置气密性的方法是。（2）实验中B装置的作用是o（3）写出D装置中物质制备的化学方程式：写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式。（4） E处球形冷凝管的冷却水应从（填“c”或d”）口通入。（5） F装置中盛装的物质是。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：,3、铜的氯化物的制备典例3 （2018届内蒙古赤峰市高三4月模拟）铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化 业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。【查阅资料】氯化铜：从水溶液中结晶时，在15c以下得到四水物，在15-25.7C得到三水物，

10、在2642得到二水物，在42C以上得到一水物，在100得到无水物。CuCK- 211,0 KI 簪CuCICuCl+Cl, /140 v 1(ii) 皿(011卜口？ 2依 J cuo（1）实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应（铁架台，铁夹略）制备氯化铜。AI)按气流方向连接各仪器接口顺序是:本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCb溶液作为“腐蚀液”，写出该反 应的化学方程式：。(3)现欲从所得溶液获得纯净的CuC12.2H2O,进行如下操作：首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于

11、调节pH,过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填 序号)a.NaOH b.NH3H2O C. CuO d.CuSO4要获得纯净CuCh2H2O晶体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、 洗涤、干燥。(4)用CuCb2Hq为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCb，则产生 的原因是o(5)设计简单的实验验证O.lmol/L的CuCb溶液中的CM+对H2O2的分解具有催化作用:。4、SnCL的制备典例4 (山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟)无水四氯化锡(SnCLO常用作有机合成的氯化催化剂。 实验室可用熔融的锡与Ch反应制备SnCk。

12、拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL (每个装 置最多使用一次)。己知：有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/CSn银白色固体231.92260SnCh易水解，SnCh易水解生成固态二氧 化锡，锡与CL反应过程放出大量的热SnCl4无色液体-33114SnCl2无色晶体246652Fe3+Sn“一Fe?+Sn4+Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O （未配平）回答下列问题：（1）“冷凝管”的名称是,装置II中发生反应的离子方程式为 o用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）（3）如何检验装置的气密性,实验开始时的操作为。（4）如

13、果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为。（5）可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解, 加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mL重铭 酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCL的含量为一%（用含m的代数式表示）， 在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是一（用离子方程式表示）。5、磷的氯化物的制备典例5 （2018届河南省八方学评高三下学期第一次测评）五氯化磷（PCk）常温下是一种淡黄色固体，在潮 湿空气中

14、水解产生两种酸。PCk在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCk主要用 于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PC15的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷 （PC13），再通入氯气在合适的温度下发生反应：PC13+C12=PCl5o某工厂对传统方法进行了改进以生产高 纯度P05,主要流程如下图所示（循环水的作用是控制温度）。A格珏水* NaOll水龙请回答下列相关问题。工业生产氯气的主要方法的离子方程式是,利用该反应所得产品可继续生产（任写一种）等化工产品。浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是，若去掉这两个设名夹套反应釜中发生的主要副反应是。夹套反应釜中的原料混合方

15、式与搅拌式反应釜相比主要优点是 3(4)NaOH水池的作用是，从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为 0(5)生产过程中PCb的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料 速率范围是kg-hoPC13加料速率/kg,h/PC15状态热交换情况生产500kg产品的周期/h40致密、坚硬、造粒困难快、温度可控11.550致密、坚硬、造粒困难快、温度可控9.260较松散、造粒容易较快、温度可控7.270松散、造粒容易较快、温度可控6.580松散、造粒容易慢、温度升高难以控制5.36、硫酰氯(SO2cI2)的制备典例6 (浙江省名校协作体2018-2019学年高二

16、上学期9月联考)硫酰氯(SChCb)常用作氯化剂和氯磺化剂, 在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Ch和SO?在活性炭催化下 制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2C12(1) J/f =-97.3 kJ-mor,实验装置如图所示(部 分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1,沸点69.1C。在潮湿空气中“发烟”：长期放置或者100 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器C的名称是,冷凝管的进水方向 （填%”或，（2）下列操作或描述正确的是。A.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以

17、加快制取SCh的速率B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体枳相等C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10molINaCl溶液，减小氯气的溶解度D.装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸（CISChH）加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是（用化学方程式和必要的文字加以解释）。（5）若反应中消耗的氯气体枳为896 mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫 酰氯的产率为o （产率=二二匕100%）理铅产星四、对点训练1.（山东省淄博市2019届高三三模考试）S2CI2是有机化工中的氯化剂

18、和中间体，为浅黄色液体。可由适量 氯气通入熔融的硫磺而得。能将S2cL氧化为SCb, SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液0A BCI)已知:物质SSzCl：SCI：沸点C44513859熔点工113-76-122回答下列问题。（1）写出下列反应的化学方程式制取氯气：OSCb与水反应：（2）为获得平稳的氯气气流，应 o（3） C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液而，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一.（4） D装置中热水浴（60）的作用是。（5）指出装置D可能存在的缺点。2.（武汉市武昌区2019届高三五月调研考试）亚硝酰氯（C1N0）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一

19、5.5,易水解。己知：AgNCh微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制备Cb的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为 欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a一（按气流方向，用小写字 母表示）。实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:实验室也可用B装置制备NO , X装置的优点为。检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。（4）己知：C1NO与H2O反应生成HNO?和

20、HCL设计实验证明HNO?是弱酸：o （仅提供的试剂：lmolL盐酸、ImokUHNCh溶液、 NaNCh溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。通过以下实验测定QNO样品的纯度。取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以KzCrO溶液为指示剂，用cmolLAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体 积为20.00mL。滴定终点的现象是，亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体：Ksp（AgCI）=1.56xlO10, Ksp（Ag2CrO4）=lxl012）3 .（山东省济宁市2019届高三第二次模拟考试）三氯化

21、硼（BCL）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合 成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重 复使用）制备BCL。已知:BCh的沸点为12.5,熔点为-1O7.3C：遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸;2B+6HC1 =A=2BCh+3H2：硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 o（2）装置从左到右的接口连接顺序为a-J。（3）装里E中的试剂为 如果拆去E装置，可能的后果是o（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是.（

22、5）三氟化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可 用电渗析法制备，”四室电渗析法”工作原理如图所示：则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因。4 .（广东省深圳市2019年高三4月第二次调研考试）FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300以上升 华，遇潮湿空气极易潮解(1)制备无水氯化铁仪器X的名称为O装置的连接顺序为a一一 1, k-(按气流方向，用小写字母表示)。实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe%其原因为探究FeCb与SCh的反应已知反应体系中存在下列两种化学变化： (i) Fa?+与SO?发生络合反应生成

23、FeGO(红棕色);(ii) Fe3+与S02发生氧化还原反应，其离子方程式为步骤现致结论I .取 5mLim J FeCL 溶液于 试管中，通入SO2至饱和溶液很快由黄色变为 红棕色II.用激光笔照射步骤【中的红棕色溶液溶液中无明显光路红棕色物质不是(填分散系种类)III.将步臊1中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变 为浅球色IV.向步骤川中溶液加入2滴 KNFCN同溶液济液中含有Fe21 实验结论：反应、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填”、“v”或“=，下同)，平衡常数大小关 系是：K(i)K(ii)o另取5mLimol, L/FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SCh至

24、饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅 绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是o5.(陕西省汉中市2019届高三下学期第二次教学质量检测)硫酰氯(SO2G常作氯化剂或氯磺化剂，用于 制作药品、染料、表面活性剂等有关物质的部分性质如下表：物质熔点/c沸点八c其他性质SOzCk-54.169.1易水解,产生大量白雾I00C以上易分解为SOn和CL10.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2（g）+C12（g）SO2C12（l） H=-97.3 kJ-mol 1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题:（1）仪

25、器B的名称为.（2）仪器A的作用是 （3）装置乙中盛放的试剂为,在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氨的离子反应方程式为； （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）；先通冷凝水，再通气体控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSChH）分解获得，该反应的化学方程式为：2C1SO3H=H2SO4+SO2CI2,此方 法得到的产品中会混有硫酸。分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为一。某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钢溶 液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为

26、产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由o 6.（安徽省黄山市2019届高三毕业班第二次质量检测）.亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，可由 NO与CL在常温常压下反应得到。C1NO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6,沸点：一6.4C,遇 水易水解。已知：HNCh既有氧化性又有还原性；AgNO?微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+ HNO20写出利用装置【制备氯气的离子反应方程式：利用上述装置制备NO时，II中盛装物质为（写化学式）。（2）利用以下装置在常温常压下制备C1NO 装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）. 为使NO和恰好

27、完全反应生成。NO,理论上通入NO和Cb两种气体的流速比为 装置IX的作用是 装置VIII吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与 （气体）同时通入NaOH溶液中。王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成QNO和Ck,该反应的化学方程式为 0写出验证C1NO与Hq完全反应后的溶液中存在C卜和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管 中，。（限选试剂如下：AgNCh溶液，稀硝酸，KMnCh溶液）7.（广东省肇庆市2019届高中毕业班第二次统一检测）二氯化二硫（S2cL）在工业上用于橡胶的硫化。为在 实验室合成SCb,某化学研究性学习小组查阅了

28、有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在U0C140c与硫反应，即可得S2cb粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/C沸点/化学性质S112.8444.6略S2cL-77137遇水生成HC1、SO?、S：与过量氯气发生SCb+ChZSCL;温度超300以上完全分解为硫和氯气(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 C利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式为,(3)C、D中的试剂分别是、o(4)仪器A、B的名称分别是、, F的作用是0(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响:在F中可能出现的 现象是。(6)S202粗品中可能混有的杂质

29、是(填写两种物质的化学式)、,为了提高S2c12 的纯度，关键的操作是控制好温度和。8.(陕西汉中市2019届重点中学高三下学期开学联考)四氯化锡(SnOO是合成有机锡化合物的原料，其熔 点为-33C,沸点为114,在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO?。实验 室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花：将干燥的锡花加入反应器中，再向 反应器中缓慢地通入干燥的氯气。(装置C中的试剂X未画出)B 图I.图1为实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体主要成分Ca(ClCh和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为(3)试

30、剂X可能为.(填标号)。作用.(2)装置B中的饱和食盐水能够除去Ch中的HCL此外还有A.无水氯化钙B.浓硫酸C ,五氧化二磷D.碱石灰 用锡花代替锡粒的目的是 四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为H.图2是蒸镭SnCk的装置 (6)该装置尚有两处不当之处，它们分别是 实验用的锡花中含有金属铜。某同学设计下列实验测定锡花的纯度: 第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤;第二步：向滤液中加入过量FC2(SO4)3,将生成的Sn”氧化成Sn 第三步：用0.9500n】ol.Li的KzCnCh溶液滴定生成的Fe,发生反应的方程式为尸?“。?。/ +H+-Cr3+Fe3+H2O

31、(未配平)(结果保留4位若达到滴定终点时共消耗Zl.OOmLKzSO溶液，试计算锡花中锡的百分含量: 有效数字)。9.(教考联盟,四川省高中2019届毕业班第二次诊断性考试)横酰氯(SChCL)是一种重要的有机合成试剂,主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表而活性剂等，实验室可利用SO?与02反应制取少量so2c12,所需装置如图所示(部分装置略): 浓微酸止水夹冷凝管碱石灰KMM同体活性炭bm浓硫酸浓硫酸遇Cfnre念饱和NaQ 眄溶液DNa2SO3己知：Na2SO3+H2SO42so4+H2O+SO2T。SO2c12的熔点为-54.1C,沸点为69.1,密度为l.67g/mL

32、.它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100C 以上易分解。回答下列问题:检查装置A气密性的操作是选择实验装置(AE)并连接接口(ah)顺序：(A-a).(bBc).(h-E)(装置可重复使用)。（3）B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从（填m或1T）接入。（4）实验完成后装置D中可能观察到的现象是，产生该现象的原因是o设计如下实验，以检验SChCb产品中是否溶有杂质。组装仪器，检查气密性；添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器：，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有:充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g,表明液体产品中溶有,其理由是1-8.00 m

33、L SO2CI2-止水夹二二年足地的Ba（NO3%溶液10.（闽粤赣三省十校2019届高三下学期联考）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：有关信息如下表:化学式SnCl2S11C14熔点/C246-33沸点/C652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称为 0（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为MM+,该反应的离子方程式为。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 （填现象）后，开始加热丁 装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应

34、：。（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为；己装置的作用是A.除去未反应的氯气，防止污染空气B.防止空气中CO?气体进入戊装置C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D.防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化（5 ）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCk杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCb的有 （填标号）。A, H2O2溶液 B. FeCb溶液（滴有KSCN） C. AgNCh溶液 D.滨水（6）反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCL，贝iJSnCL的产率为。（保 留3位有效数字）11.（山东省济南外国语学校2019届高三上学期1月份阶

35、段模拟测试）亚硝酰氯（N0C1,熔点：-64.5 C, 沸点：55 C）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中 间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：ABDEFG制备NO发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式： 欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:用气处理实验室也可用X装置制备NO, X装置的优点为 c检验装置气密性并装入药品，打开K?,然后再打开,通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y,则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为,若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入 溶液。12.(山东省临沂由第十九中学2019届高三上学期第二次质量调研考试)实验室利用如下图所示装置制取 无水氯化铁和无水氯化亚铁。无水氯化铁无水裂化亚铁己知：炽热铁屑回答下列问题：I制取无水氯化铁。(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为 o装置A中反应的离子方程式