2020-2021中考化学提高题专题复习综合题练习题含答案

1、一、中考初中化学综合题1 .轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小,是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCQ）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：（单项选择）。可用于制造玻璃Na2CQ溶液的质量关系如图所示。试计算:【答案】C生石灰CQ+Ca（OH>=CaCCH+H2O【解析】根据上述信息，试回答下列问题：石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是可用于制取二氧化碳可用于制取生石灰可用于治理酸性污水可加入煤炭中做固硫剂可用作高炉炼铁造渣剂ABCD以上全部都是上述流程所涉及的物质中，可用作干

2、燥剂的物质是。上述流程的步骤中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为。制备高纯度碳酸钙要经历石灰石（CaCQ）一生石灰一石灰水一CaCO”的转化过程，其目的是。小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的NazCQ溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入（结果精确到0.1g）除去石灰石中的杂质21.2g用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CC2+Ca

3、(OHt=CaCQJ+吨0。石灰石(CaCQ)一生石灰石灰水一CaCQ”的转化过程,(5)设生成碳酸钙的质量为其目的是除去石灰石中的杂质。Ca(OH)2+Na2CO3106CaCO3J+2NaOH100100212g10.6%106工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历pH的变化图像。图x212g10.6%x=21.2g。2 .化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。(1)甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酬:溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：5唱氢瓢钠溶液至反应恰好

4、完全为止”的实验现象是边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g,计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少?中b点溶液中含有的阳离子有(填离子符号)(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：【答案】红色刚好褪去【解析】【详解】(1)氢氧化钠和稀盐酸加快反应速度8%H+和Na+2NaOH+ONa2CO3+H2O至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪(2)乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液去

5、；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；盐酸中溶质的质量为：36.5gX10%=3.65g设氢氧化钠的质量为x,则：NaOH+HCl=NaCl+H2O40365I3.65gx403.65g36.5x=4g,x100%=8%50g'氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(2)由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+;(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了

6、碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CJNa2CC3+H2O。3.人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。(1)模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题:加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是。加热后，玻璃管中的实验现象为：;试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是。(2)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为go(3)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(根据化学方程式写出完整

7、的计算步骤，结果保留一位小数)溶漉总质量kloo.or；L.0K反应时间人【答案】排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑CQ+Ca(OHB=CaCOj+H2O处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气13.2g80.0%【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。【详解】CO(1)一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，

8、化学方程为CO2+CaOH2=CaCO3+H2O；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。(2)根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g。(3)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160132x13.2g160_132x-13.2gx=16g一,口16g故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%=80.0%20g【点睛】样品中物质的质量分数样品中该物质的质量样品的质量100%4.化学就在我们们身边

9、，化学与生活息息相关。钢链条不锈钢圈(1)自行车作为常用的代步工具具，既轻便灵活，又符合环保要求。右图是一款新型的自行车的示意图。所标部件中，属于有机合成材料的是(填序号，如有多项，只需选填一项，下同)；属于合金的是。(2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的。(3)青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入元素(填一种金属元素)以促进骨骼发育。(4)面料为冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。请你用化学方法鉴别冰蚕丝”和羊毛丝。【答案】或或糖类钙或Ca取样品灼烧，若有烧羽毛气味的则为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为冰蚕丝”。【解析】【详解】

10、(1)图中属于有机合成材料有塑料和橡胶，属于合金的是钢或不锈钢；(2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本营养素中的糖类；(3)青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入钙元素以促进骨骼发育。(4)羊毛丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，取样品灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝”。5.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酬:试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：+pH020稀硝

11、酸质量g(1)本实验反应的化学方程式是(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液呈色，此时溶液的溶质质量分数是(结果精确到0.01%)。(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过(填“甲”“乙”或“丙”)点。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25%HNQ、NaNO3甲【解析】【详解】(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x,NaOHHNO3NaNO3H2O408520g4

12、%x408520g4%xx=1.7g,此时溶液的溶质质量分数是：7g-100%4.25%;20g20g(3)图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。【点睛】分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。6.化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。(1)新型材料有着广泛的应用。应用蛟龙”号深潜器神舟"五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉上述材料中属于有机合成材料的是。纳米铁粉

13、能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是(填字母)a.生石灰b.活性炭c.纯碱(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。tic时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。某同学按图n所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是(填字母)。13c时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。(结果精确到0.1%)【答案】高强度涤纶b丙乙甲B33.3%【解析】【详解】(1)特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；活性炭具有疏

14、松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；(2)由溶解度曲线可知，在tiC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙乙甲；12c时甲物质的溶解度是28g,即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；13c时甲物质的溶解度是50g,在C溶液中含有溶质的质量是42g,是不饱和溶液；13c时甲物质的溶解度是50g,50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量，25g”分数=-100%33.3%。50g+25g7.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果对比a、

15、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有(2)将1g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。该合金中镁消耗氧气白质量最多是多少？(写出计算过程)该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是(计算结果保留一位小数)。【答案】温度盐酸的浓度0.32g1.8g【解析】【分析】【详解】(1)如果只分析a曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b曲线，则引起a曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。(2)解：参加反应的镁的质量为1gX48%=0.48g设该合金中镁消耗

16、氧气的质量为x,生成的氧化镁的质量为y点燃2Mg+O22MgO4832800.48gxy48:32=0.48g：xx=0.32g48：80=0.48g：yy=0.8g参加反应的铝的质量为1g-0.48g=0.52g设生成的氧化铝的质量为z点燃4Al+3O22Al2O31082040.52gz108:204=0.52g：zz1.0g则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g答：该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g;该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8.金属

17、具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性(填“导热”或“导电”)。(2)下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。(3)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是t(计算结果精确至0.1)。(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是(填序号)。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银，可能含有铁C所得

18、溶液中溶质总质量为12gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】导热FeCuSO4CuFeSO4水蒸气Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O1732.1C3【解析】【分析】【详解】(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为FeCuSO4CuFeSO4；中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O33H2sO4Fe2SO433H2O；(3)炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x,高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO216080%x1121000tz1-3%)160_11280%x-1000t1-3%)x1732.1t(4)A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c,Mg+H2SO4242