2019届北京市朝阳区第二学期高二年级期末统一考试试卷

1、北京市朝阳区20182019学年度第二学期期末质量检测2019.7高二年级化学学科试卷(考试时间：90分钟 满分：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分 (选择题共42分)本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是2 .下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH) 2 8H20晶体与NH4C1晶体反应3 .甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为A. 10:1B. 1:10C, 2:1D,

2、1:24,为了除去 MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入 适量的盐酸，这种试剂是A. NH3 - H2OB. NaOHC. MgCO 3D. W2CO35.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 一i2SO3(g),下列证据不能.说明反应一定达到化学平衡状态的是A .容器内的压强不再改变B. c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2C. SO2的转化率不再改变D. SO3的生成速率与 SO3的消耗速率相等6 .某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确.的是A.锌块发生氧化反应：

3、Zn 2e= Zn2+B.钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C.若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同7 .对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确.的是A. Cl2+H2O=HCl+HClO ,氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+ CuS + Zn2+,闪锌矿（ZnS）遇 CuSO4溶液转化为铜蓝（CuS）C. 2NO21 N2O4 AHc(Na )c(H )c(OH )D.二者等体积混合时，c(Na+) = c(X ) + c(OH )12 . 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H

4、2O(g)AH = 483.6 kJ?mol-1卜列说法不正确的是A .该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B.破坏1 mol H-O 键需要的能量是 463.4 kJC. H2O(g)=H2(g) + 1/2O 2(g)AH = +241.8 kJ?mol-1D. H2(g)中的H-H键比 H2O(g)中的H-O 键牢固13 .一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g) + Y(g)Z(g) AH,达到平衡。相关数据如下表。容器温度/K物质的起始浓度/ mol - L-1物质的平衡浓度/mol L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080n

5、4000.400.200am5000.200.1000.025卜列说法不韭叫的是a .平衡时，X的转化率：n IB.平衡常数：K(n )K(I )C.达到平衡所需时间：mLi .5口!:1000abcD(2)若实验ii中碱式滴定管未用 NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)实验iii中判断滴定终点的现象是 。(4)实验数据如下表，则该白醋的总酸度为 mol L 1待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0217. (14分)2018年，美国

6、退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+ H 2(g)H2O(g) +CO(g)CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是AHi = + 41.1 kJ?mol-1由2= 90.0 kJ?mol-1(填字母)。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压(3) 250C、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g),下图为不同投料

7、比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。111II14 6gl0砥反应物X是 (填“ CO2”或“ H2”)。判断依据是。(4) 250C、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入 6 mol H 2、2 mol CO 2和催化剂，10 min时反应达到平 衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol L，前10 min的平均反应速率 v(H2)= mol L 1 min 1。化学平衡常数 K = 。催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下:实验编号温度(K)催化剂CO2转化率()甲醇选择性()A543Cu/Zn

8、O纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用 CO2生产甲醇的最优选项为 (填字母)。18. ( 14分)实验小组同学探究稀 H2SO4对溶液中的被O2氧化的影响因素。(1)为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：序号加入试剂变色时间I10 mL蒸储水长时间放置，未见明显变化n10mL 0.1mol 匚 1H2SO4溶液放置3min后，加入试驯Ok-T10mL imol - L KI 溶液5滴淀粉溶液溶液艾盅m10mL 0.2mol H2SO4溶液放置1min后，

9、溶液艾盅w10mL 0.1mol LK2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验n发生反应的离子方程式 实验I 出所得结论：。 增大实验n反应速率还可以采取的措施 。实验W的作用是。(2)为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设:i .增大c(H+),增强O2的氧化性;ii .增大 C（H+）, 小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。溶液也序号溶?夜a溶液b现象, 一. 一 110 mL 1mol LKI溶液10 mL H2O10 mL0.1mol 1K2SO4 溶液10 mLH 2O指针未见偏转VI10 mL 1mol - L 1KI溶液10 mL H

10、2O10 mL0.1mol - 1K2SO4 溶液1 mL0.2mol1H 2SO4 溶液9 mLH 2O指针偏转WX10 mL0.1mol 1K2SO4 溶液10mL0.2mol H2SO4 溶液YvrnZ10 mL0.1mol 1K2SO4 溶液10 mLH 2O指针未见偏转石墨通过实验证实假设i合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X； Y； ZLiCoO 2)和石墨。钻19. (14分)锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钻酸锂(是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。(1)锂离子电池(又称锂离子浓差电池)的工作原理:i .充电过程：Li+从含LiCoO 2的电极中脱出, 正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态 (Lii-xCoO2)。隔膜ii.放电过程原理示意图如右图所示：放电时，电子的流动万向为 (用 a、b、K2、K3) 放电时，正极的电极反应式为 (2)钻酸锂回收再生流程如下: 用H2SO4酸浸时，通常添加 30%的H2O2以提高浸出效率，其中 H2O2的作用是 用盐酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是:i .会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式ii .Cl对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。 其他条件不变时，相同反应时间