2020版高考化学复习练习题：第37讲分子结构与性质+Word版含解析

1、2020版高考化学复习练习题：第37讲 分子结构与性质+Word版含解析II 课后达标检测一、选择题1. （2019吉林高三模拟）下列说法中不正确的是（）A. 一般b键比兀键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个b键C.气体单质中，一定有b键，可能有 兀键D. N2分子中有一个 b键，两个 兀键解析：选Co单键均为（T键，双键和三键中各存在一个（T键，其余均为兀键。稀有气体单质中，不存在化学键。2. （2019吉林高三模拟）在硼酸B（OH） 3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与 石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（

2、）A. sp,范德华力B. sp2,范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选Co由石墨的晶体结构知 C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，由于B（OH） 3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。3. （2019天津高三模拟）关于氢键，下列说法正确的是 （）A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强8. H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、0、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：选D。氢键存在于H和非金属性

3、很强的原子 F、0、N之间，不属于化学键，大多存在于分子间，也有少数存在于分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。4. （2019武汉高三模拟）用价层电子对互斥理论 （VSEPR）预测H2s和C0C12的立体构型， 两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D. V形；平面三角形1 一 一 一 .解析：选Do H2s分子中的中心原子 S原子上的孤电子对数是 2X（61X2）=2,则H2s分子中的中心原子的价层电子对数是4,其中2对是孤电子对，因此分子立体构型是 V形；而,一 一 1COC12分子中的中心原子 C原子上的孤电子对数是 2*（4 2X11X

4、2）=0,则COC12分子中的中心原子的价层电子对数是3,因此分子立体构型是平面三角形，故选 D。5. （2019榆林高三模拟）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）B. CO2 与 SO2A. BeCl2与 BF3C. CC14与 NH3D. C2H2与 C2H4解析：选Co BeCW BF3分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2; CO2、SO2分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2; C2H2、C2H4分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2。6.关于化学式为TiCl（H 2O）5C12 H2O的配合物，下列说法中正确的是（）A.配体是C和H2O,配位数是9B.中心离子

5、是 Ti4+,配离子是TiCl（H 2。）52+C,内界和外界中 C的数目比是1 : 2D,加入足量 AgNO3溶液，所有C均被完全沉淀解析：选Co配合物TiCl（H 2O）5Cl 2 H2O中，配离子是TiCl（H 2。）52+;配体是C和H2O, 配位数是6;中心离子是 Ti3+;配合物中内界中的 C不与Ag +反应，外界中的 C与Ag + 反应，据此分析解答。7. （2019本溪质检）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们 发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A. CH4和NH4是等电子体，键角均为60°B. NO3和Col是等电子体，

6、均为平面三角形结构C. H3O +和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：选Bo CH4和NH4是正四面体结构，键角是 109° 28'A错；NO5和CO2一是等电 子体，均为平面三角形结构， B对；H3O +和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在 “肩并肩”式重叠的轨道，故其等电子体 B3N3H6分子中也存在，D错。8. （2019株洲一模）研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已 达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的PS共价键的

7、个数是（）A. 6B. 7C. 8D. 9解析：选A。三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。P可形成3个共价键，S可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共3X 2 + 4X 3价键个数为 2=9,其中一个硫原子形成 2个PS共价键，则三个硫原子形成P S共价键。、非选择题9 .指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。H 2s, CO2,PH3, PC13 ,BF3, HCN ,HCHO , SO2,SiH4。+ 一(2)NH 4, NO 2,SO4 , SO3 ,ClO3, ClO4,SiO3 。答案：V形、sp3直线形、sp三角锥形、s

8、p3三角锥形、sp3平面三角形、sp2直 线形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面体形、sp3(2)正四面体形、sp3V形、sp2正四面体形、sp3三角锥形、sp3三角锥形、sp3正四面体形、sp3平面三角形、sp210. (2019大连双基测试)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知： Z的 原子序数为29,其余的均为短周期元素； Y原子价电子排布式为 msnmpn;R原子核外L 层电子数为奇数； Q、X原子p轨道上的电子数分别为 2和4。请回答下列问题：(1)Z的核外电子排布式是 。(2)在Z(NH 3)42+中，Z"的空轨道接受 NH3分子提供的 形成配位键。

9、(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲 乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号)。(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中b键与兀键的数目之比为,其中心原子的杂化类型是 。(6)若电子由3d能级跃迁至4P能级时，可通过光谱仪直接摄取 。A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子排布式为3d54s1,该元素属于 区元素，该元素是(填元素符号)。答案

10、：(1)1s22s22p63s23p63d104/(或内加 104s1)(2)孤电子对(3)b(4)Si<C<N(5)3 : 2 sp(6)B(7)d Cr11. (2019太原重点中学模拟)第二周期元素形成的化合物种类繁多、应用广泛。(1)第二周期中电负性最大的元素是 ,其核外电子排布式为(2)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请 写出Be的杂化轨道类型： Cl Be Cl;ICI/ QBe BeCl; /ClCl C/ Be Be Be0/Cl Cl(3)Cu(NH 3)4+具有对称的立体构型，Cu(NH 3)4十中的两个NH3被两个

11、C取代，能得 到两种不同结构的产物，则 Cu(NH 3)42+的空间构型为。(4)已知固态HF、H2。、NH 3的氢键结构和键能如下，请解释H2。、HF、NH 3沸点依次降彳氐的原因：。人 从 11H 41 U J只 H/Sl 小HIM态HF、Ml的城腌洁地53电物质氢键XHY键能 /(kJ mol 1)(HF)nF H F28.1冰O H O18.8(NH3)nN H N5.4答案：(1)F 1s22s22p5 (2) sp sp2 sp3 (3)平面正方形(4)单个氢键的键能大小顺序是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每个固态分子含氢键数：冰中有2个，(HF)n和(NH3)n

12、中均只有1个，从固态到气态要克服白氢键的总键能：冰>(HF) n>(NH 3)n12. (2019试题调研)据科技日报2017年11月6日报道，物理学家组织网近日报道称，英国华威大学和我国中山大学的一项国际合作研究表明，癌细胞可以被金属钺靶向和破坏。钺(Ir)属于钳系金属,钳系金属包括钉(Ru)、钺(Os)、铐(Rh)、钺(Ir)、铝(Pd)、钳(Pt)六种金属。其中铐、钺、铝、钳在周期表中的相对位置如图所示。回答下列问题:(1)基态钺原子的价层电子排布式为 。(2)实验室常用氯化铝(PdCl2)溶液检验 CO,发生反应为 PdCl2+CO + H2O=Pd J + CO2+ 2H

13、Cl。在标准状况下，V L CO2含兀键数目为 (Na表示阿伏加德罗常数的值)。HCl分子中b键类型是 (填字母)。A . s- sB . s-pC. s- sp2D . s- sp3(3)实验证明，PtCl2(NH3)2的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的 溶解度为0.258 g,水解后能与草酸(HOOCCOOH)反应生成Pt(C2O4)(NH 3)2； B呈淡黄色, 无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037 g,水解后不能与草酸反应。PtCl2(NH3)2的空间构型是 (填“四面体形”或“平面四边形”)。画出A的结构图示：。C2O2一中碳原子的杂化类型是 ，提供孤电

14、子对的原子是 (填元素符号)。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ，判断依据是 。解析：(1)根据钻原子的价层电子排布式可推出钺原子的价层电子排布式：3d74s2- 5d76s2。如果PtCl2(NH3)2是四面体形，类似甲烷的空间构型，只有一种结构，与题意不符。A具有极性，在水中的溶解度比B的大，说明A分子中2个NH3位于邻位，B分子中2个NH3位于对位。C2O2中碳原子没有孤电子对，2个氧原子提供2对孤电子对。答案：(1)5d76s2 (2)瞿 B(3)平面四边形口<Rihsp2 ON>O>C O的原子半径小于 C, N的2P轨道处于半充满状态，较稳定13.在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、 二氧化硅、富勒烯、含铭物质等。(1)Fe3+在基态时，价电子排布式为 。(2)KNO3中NO3的立体构型为 ,写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化 学式：。(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是。H H(4)富勒烯(C60)的分子结构如