人教版九年级下册化学复习提纲

1、复习资料第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料l 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。l 金属的物理性质n 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；n 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。l 金属之最n 地壳中含量最多的金属元素铝n 人体中含量最多的金属元素钙n 目前世界年产量最多的金属铁（铁铝铜）n 导电、导热性最好的金属银（银铜金铝）n 熔点最高的金属钨n 熔点最低的金属汞n 硬度最大的金属铬n 密度最大的金属锇n 密度最小的金属锂l 金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指

2、除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等l 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。n 铜、铝电线导电性好、价格低廉n 钨灯丝熔点高n 铬电镀硬度大n 铁菜刀、镰刀、锤子等n 汞体温计液柱n 银保温瓶内胆n 铝“银粉”、锡箔纸l 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。l 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。l 合金的硬度一般比组成它

3、的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。l 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。l 常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应l 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。l 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节 金属的化学性质l 金属与氧

4、气的反应n 镁、铝：u 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3u 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。n 铁、铜u 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。u 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuOn 金即使在高温时也不与氧气反应。l 金属与酸的反应：活泼金属酸 盐H2n 描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。l 置换反应：由一种单质和一种化合物

5、反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。l 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱n 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。n 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。n 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。u 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。l 金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另

6、一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。l “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4l Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。l 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序n 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。n 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性

7、得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。n 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。第三节 金属资源的利用和保护l 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。l 铁的冶炼n 实验室一氧化碳还原氧化铁n 工业高炉炼

8、铁u 设备：高炉（图见书17页）。u 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。u 反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。u 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。u 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。l 含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：。【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】1000t赤铁矿石中含氧化铁

9、的质量为：设生成的铁的质量为x。折合为含铁96%的生铁的质量为答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。植物油干燥剂l 铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意

10、每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。l 除去铁锈的方法n 物理方法：刀刮、砂纸打磨。n 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。l 防止铁制品生锈的方法n 保持铁制品的洁净、干燥；n 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：u 物理方法刷漆（油漆或银粉）、涂油u 化学方法电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝n

11、 制成不锈钢。l 金属资源的保护措施： 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属； 有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。第九单元 溶液第一节 溶液的形成1. 溶液l 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。l 基本特征均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。n 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。l 溶质由两部分组成溶

12、剂和溶质。n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。n 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）n 区分溶剂和溶质u 固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。u 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的

13、溶液中的溶质是硫酸锌。l 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。l 水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用l 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。l 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。l 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。l 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。l

14、 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3. 溶解时的吸热或放热现象l 扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。l 水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。l 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）l 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）l 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。l 氧化钙与水反应放出大量的热

15、。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。第二节 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。l 不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变

16、成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。l 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。l 混合物的分离和提纯n 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n 除去氯化钠

17、中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）n 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。80··0t1t2t3Nt/s/gPABCl 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在

18、60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2. 固体的溶解度l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。l 四要素：n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质量是100g。n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。l 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l 溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不

19、溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）n t3时A的溶解度为 80g 。n P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。n N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B&g

20、t;A 。n 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。n t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。l 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。l 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3. 气体的溶解度l 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在

21、1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节 溶质的质量分数l 牢记下面的公式：l 使用该公式时的注意事项：n 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）n 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。n 上下的单位要统一。ll 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。l 配制一定溶质质量分数的溶液n 用固体配制溶液u 仪器：天平、药

22、匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。n 用浓溶液稀释u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。n 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。l 溶液的稀释计算n 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。n 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。n 关系式 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质

23、量×稀溶液溶质质量分数%（浓溶液质量稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数l 溶液的混合计算n 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。l 已知的问题 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。l 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的

24、质量分数。解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 盐酸溶液中溶质的质量分数为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。【注意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。第十单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂l 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。l 常见的酸碱指示剂有紫色石

25、蕊溶液和无色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。l 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥

26、剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应l 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。l 特点：交换成分，价态不变。l 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。l 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸

27、”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发l 酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以

28、帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。l 浓硫

29、酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。l 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。l 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2. 酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（F

30、e2+的盐溶液呈浅绿色）。3. 酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4. 酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）5

31、. 酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写）d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三节 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3·H

32、2O（氨水）弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。l 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。l 氨水的电离是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa

33、(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。l 酸、碱包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。l 氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反

34、应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2. 碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应）a) 反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4

35、+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3. 碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。4. 碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件： 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b) 铵盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d) 新盐是沉淀：Ba(O

36、H)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a) 取样，加过

37、量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(

38、OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过

39、量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四节 中和反应l 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaO

40、H+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）l 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。l 在所有

41、的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。l 中和反应是放热的反应。l 中和反应的应用n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。n 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。n 碳酸水改良碱性土壤。n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。n 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者

42、是牙膏、肥皂水）的药物。l 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。第五节 酸碱度l 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示：l 红橙 黄绿紫 0酸性增强（由H+控制酸性） 7碱性增强（由OH-控制碱性）14l 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。l H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。l 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙

43、等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。l 使用pH试纸时的注意事项：n 不能把pH试纸浸在待测液体中。n pH试纸不能用水润湿。n pH试纸测出的pH值是整数。n 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。l 常见物质的pH值：12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨

44、房清洁剂l 了解溶液的酸碱度有重要的意义n 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行n 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。n 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。n 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第十一单元 盐 化肥第一节 常见的盐l 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。l 几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土

45、壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用）备注l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰

46、水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！l 消毒用盐n 游泳池一般用硫酸铜消毒。n 医疗上一般用高锰酸钾消毒。n 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。l 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。l 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节 粗盐提纯l 粗盐的初步提纯只是去除不溶

47、性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。l 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节 盐的化学性质l 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐

48、（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）l 盐 + 酸 新盐 + 新酸l 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）l 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）l 酸：大多数都可溶。l 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。l 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。l 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于

49、水。l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。l 下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不第五节 化学肥料l 化学肥料：以化学和物理方法制成

50、的含农作物生长所需营养元素的肥料。l 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。l 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。l 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。n 氮肥u 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）u 常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CO(NH2)246.7%碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸铵（硝铵）NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO421.2%长期使

51、用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl26.2%氨水NH3·H2O加水稀释后施用硝酸钠NaNO3u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。u 铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ou 氮肥的简易鉴别1) 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气

52、味的是尿素。3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。4) 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。u 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。n 钾肥u 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）u 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）u 农村最常用的钾肥是草木灰。n 磷肥u 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）u 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。u 磷酸根

53、的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。n 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。u 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵u 后三者不能与碱性物质混合施用。l 使用化肥、农药对环境的影响n 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。n 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体n 。n 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。n 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。l 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。l 氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出l