高二化学金属腐蚀和防止

1、金属材料金属材料（第二课时）（第二课时）有有何何感感想想1. 金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属腐蚀：金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。反应而腐蚀损耗的过程。二、金属的腐蚀和防护二、金属的腐蚀和防护 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应

2、简单、金属与氧化剂之间特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。的氧化还原反应。 电化学腐蚀电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意图示意图钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意示意图图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意示意图图钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀析

3、氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。电极反应电极反应负极负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系联系2 2、金属腐蚀的防止与利用、金属腐蚀的防止与利用相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。多。金属腐蚀的防止方法

4、隔离法、电镀法隔离法、电镀法隔离法隔离法钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、离子注入、表面渗镀离子注入、表面渗镀电镀法电镀法电镀是应用电解原理在某些金属表面电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。镀上一薄层其他金属或合金的过程。阴极阴极镀件镀件 阳极阳极镀层金属镀层金属电镀液电镀液含有镀层金属含有镀层金属离子的溶液离子的溶液电镀材料的选择：电镀材料的选择：在铁制品上镀铜：在铁制品上镀铜：阳极阳极铜铜 阴极阴极铁制品铁制品 电镀液电镀液CuSOCuSO4 4溶溶液液阴极：阴极：CuCu2 22e2eCu Cu 阳极：阳极：CuCu2e2eCuCu2 2

5、即美观又耐腐蚀即美观又耐腐蚀牺牲阳极牺牲阳极的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图外加电流法外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。a.涂层：涂层：b.电镀、喷镀：电镀、喷镀：c.表面钝化：表面钝化：d.合金：合金：e.电化学电化学不锈钢不锈钢铁铬合金铁铬合金白铁皮（白铁皮（Zn）、马口铁（）、马口铁（Sn）枪炮表面致密的枪炮表面致密的