离子反应与离子浓度专题复习教学设计

1、离子反应与离子浓度专题复习教学设计一、设计立意及思路离子反应是中学化学一个重要知识点，是高考的热点之一，涉及内容广（几乎包括所有元素化合物知识及部分理论内容等），综合性强（更体现了学科内综合性），在高考中的考查方式灵活多变，如离子方程式的正误判断、离子能否共存、离子的检验和推断等。离子浓度大小比较是中学化学教学的难点，是近几年高考出现率很高的题型，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，而决定离子浓度大小的因素很多，不但牵涉到“离子反应” 有关理论知识，还应熟练掌握物质的量、溶解度、电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、质子转移守恒等基础知识，是一类难度大，灵活性综合性强的题型，在高考中有

2、较好的区分度。所以，在高三复习课中，我们有必要将这两大块内容集中作一专题复习。高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外，更应注重培养学生的能力品质和创新素质；也就是要巩固知识、培养能力、提高素质，以适应高考由知识立意向能力立意的转变。建构主义（Constructivism）理论认为，知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式获得的。本节课我扬弃了以往“讲练讲”的传统复习模式（即教师讲评、罗列、总结知识，学生听、练

3、、记知识的复习模式），采用了“议讲练”的模式进行复习。在课堂上我先向学生展示近三年高考中有关该专题内容的分数比重信息，以引起学生的有意注意，激励学生学好热点内容知识。接着展示近5年有关离子反应和离子浓度的高考题，让学生了解、讨论分析该专题的考察内容，这也是本节课教学程序的第一步“议”。该步骤可以使学生在主动参与中总结知识，并将零散的知识形成网络。同时，从能力层面上讲，知识的整理、归纳形成网络是提高分析综合能力的重要途径。取第二步是“讲”，分两个方面：学生的“讲”归纳该专题内容；教师的“讲”补充学生归纳遗漏之处，使考察的知识点形成网络化。第三步是“练”，包括例题和思维能力训练两部分。例题是帮助学

4、生形成一定的解题思路，掌握解题技巧的必要步骤。思维能力训练是检查学生学习效果的最佳手段。使教师了解学生的不足之处，也便于学生了解自身知识的欠缺点。二、高考考点回顾：1、近三年全国高考试卷中有关离子反应和离子浓度试题分数比例年 份2002年2003年2004年题 号7、9、109、1010、11、28分 数181226百分比17%10%24%说明 重点知识年年必考。从数据分析，有关离子反应和离子浓度的内容，在高考卷中2003年有所下降，2004年又有所回升，但分数百分比却居高不下。从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：2、近5年“离子反应”试题归类解析：离子方程式正误判断题1.

5、（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（ C ）A  铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C  碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D  铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O题2.（2004浙江理综卷11题）下列离子方程式中正确的是（ D ）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD

6、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O题3.（2004全国理综春季卷）下列离子方程式中，正确的是（ D ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H点评：离子方程式正误判断主要是考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，能否正确、灵活运用书写及正误判断的有关原则和规律，是常考点之一。去年考题在形式和内容上与往年相同。离子共存：题4.（

7、2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ C ）。AAlO2- BClO- CCl- DSO42- 题5.（2004江苏化学卷12题）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-题6. （2000·上海）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、

8、；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。答案：OH-、K+、Cl-； 铁粉； Ag(或银)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。点评：离子共存是高考中重现率很高的题型，主要考查学生能否把握离子反应的本质和离子共存的条件及观察、分析能力。去年的考题在形式上与往年相比，略有改变，但考查内容相同。题7.（浙江理综卷28题）答案：AgCl，AgNO3。因为混合时只生成一

9、种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。BNa2SO4；CMgCl2；DNa2CO3；E.Ca（NO3）2；F.Ba（OH）2。点评：离子的检验和推断是利用离子的特征性质（具有明显现象）和不同离子的性质差异（实验现象不同）加以鉴定、鉴别和判断。它不但要求学生要有扎实的基础知识，还应具备快速观察、分析、综合能力及对各种化学反应的现象特征掌握的熟练程度。此题型既有选择题，又有填空题，去年的题型和内容与往年相比变化也不大。题8.（2004全国理综新课程卷29题）配平下列离子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O答案：2、5、6、

10、2、5、8。点评：离子之间的氧化还原反应更多渗透在其他题型中，直接考查的较少题9.（2004江苏化学卷25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。答案：NH4+

11、和Fe2+，SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2 SO4·FeSO4·6H2O点评：这类有关离子反应的综合性计算、判断题在往年高考中出现较少，但今后命题中出现的机会可能会有所增加，题型变化，但考查内容思路无特别之处，用离子方程式来计算会简单化。、近5年“离子浓度大小比较”试题归类解析：溶质单一型题10. (2001年全国春招题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。Ac(Na+)2c(CO32-Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)

12、解析由于CO32-水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故c(OH-)2c(H+)。综合上述，正确答案为C。题11. （2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c

13、(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。酸碱中和型、恰好中和型题12.(2003年上海高考题)在10m

14、l 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度Hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC)Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题

15、选项为A。、pH等于7型题13.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系解析本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-)因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。、反应过量型题14. （2004年上海卷）将标准状况下的2.2

16、4LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（A）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-)Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)解析因为，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A项正确。盐与碱(酸)反应型题15. (2001年上海高考题)将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。Ac(CH3

17、COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)解析两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)c(H+)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。不

18、同物质同种离子浓度比较型：题16. (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正确答案为B。三、教学程序：采用“议讲练”的教学模式。主要程序包括以下内容：高考考点回顾；基础知识归类总结

19、；例题讲解、思维拓展；思维能力训练。关于离子反应专题复习教学：高考考点回顾复习导入将前面高考考点回顾中的试题汇编成试卷发给学生。学生看题，先做1-6题。学生思考做题教师提问你能总结关于离子反应题目主要有哪些类型？ 学生讨论分析，师生共同总结总结投影有关离子反应试题分类：离子方程式正误判断离子共存：离子检验和推断：离子间的氧化还原反应有关离子反应的综合： 教师提问解决这些题目分别需要用到我们已学过的哪些知识点？学生回忆，师生共同梳理，编制知识网络 基础知识归类总结投影离子反应：概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。发生条件结合成难溶物或微溶

20、物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应（只作一般了解）离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法 写：写出正确的化学方程式；离子方程式 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方

21、程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。离子共存：离子不能大量共存的规律： 生成难溶物或微溶物；生成气体或挥发性物质；生成难电离的物质；发生氧化还原反应； 发生络合反应；发生双水解反应的离子不能大量共存；弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-若题目中提示酸性溶液（pH7）或碱性溶液（pH7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。溶液无色透明时，则溶液中肯

22、定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。例题讲解、思维拓展例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）A向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3+S2-=2Fe2+SB氯气通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2Cl22OH-解析 A项H2S是弱酸，应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。C项S2-水解应分步进行。例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-

23、4NH4+2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2OSO2NH4+HSO3-C碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-D向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析 A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。D项中还原性：I-Fe2+，故少量氯气先与I-反应。A2I-+Cl2=I2+Cl2例3.下列离子方程式正确的是（A ）A碳酸

24、钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OHCO32-C6H5O-HCO3-B向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O解析 A项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠；B项的判断需要运用知识迁移能力，将SO2与CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重， SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子

25、方程式为：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO4+H+Cl-+HClO；C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H+与OH的中和反应做为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O D选项中同学们容易忽Fe3+能将I-氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O 例4、（2003·综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。AMg2+ C

26、a2+ HCO3- Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3-解析 在强酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故选C。 例5、 若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3解析由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性

27、溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。答案B教师提问从上述例题中，同学们能否总结离子方程式书写的常见错误？ 投影离子方程式书写的常见错误：违背客观事实；化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；原子或电荷或得失电子不守恒；化学计量数错误，或不约分或部分约分；以偏概全，漏写某些离子反应；用错“=”、“”、“”、“”等符号。忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。(a).反应物是否

28、符合相对量关系。如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。如：酸式盐与碱溶液的反应。Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。（b）.是否符合相互滴加顺序。 如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。分析方法同“”。教师提问从上

29、述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？小结投影离子共存问题中的审题要点1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。 (4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存

30、。因为NH3H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。2注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。关于离子浓度大小比较专题复习教学：复习导入将前面高考考点回顾中的试题汇编成试卷发给学生。学生看题，做10-16题。学生思考做题、教师讲评教师提问 从近几年的高考试题中，你能总结关于离子浓度题目主要有哪些类型？ 学生讨论分析，师生共同总结总结投影有关离子浓度大小比较试题分类：溶质单一型酸碱中和型：、恰好中和型 、pH等于7型 、反应过量型盐与碱(酸)反应型不同物质同种离子浓度比较型教师设疑从以上不同类型

31、的关于离子浓度的解题过程中，你能总结出比较离子浓度大小的一般方法吗？投影离子浓度大小比较的一般思路：1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：3、灵活运用三种守恒关系：粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离

32、子数。电荷守恒、物料守恒及质子守恒。教师分析三种守恒关系在解题中的运用。电荷守恒：如NaHCO3溶液中有： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如0.1mol/L NaHCO3溶液中c(Na+)0.1mol/Lc(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= 0.1mol/L或根据n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) = 0.1mol/L。质子守恒：电解质溶液中分子或离

33、子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。总结投影考纲要求：考向指南理解离子反应的概念能正确书写离子方程式掌握离子方程式正误判断方法掌握溶液中离子不能大量共存的规律；掌握电解质溶液中离子浓度大小比较方法以选择题题型呈现离子方程式正误判断以选择题判断离

34、子组能否大量共存以无机推断题出现书写离子方程式与“量”有关的书写及判断离子方程式以选择题题型呈现离子浓度大小比较四、思维能力训练1、能正确表示下列反应的离子方程式是 碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3

35、-+ OH-=CO32-+H2O碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2=I2+2Br-铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+ H2O将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na+2OH-+H2三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ OH-= NH3+ H2O2、下列离子方程或化学方程式正确的是（C）A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况）CO2气体：2OH-+CO2= CO32-

36、+H2OC.Fe(NO3)2中加入盐酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2OD.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl-3、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（B）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+ 、I-、NO3-、ClO-D.中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-4、下列离子组：Al3+与OH-、AlO2-与H+、CO32-与H+、Fe3+与S2-，

37、不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（ D ） A B C D5、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（BC）A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2OH3O+ + Y2-B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)6、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法错误的是（AC）A溶液中四种粒子之

38、间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3·H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。7、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_；尚不能确定的离子是：_。写出中有关离子方程式： ；