(完整版)新人教版九年级化学下册第八章金属练习题

1、新人教版九年级化学下册第八章金属练习题1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利是用黄铜（含Cu、 Zn 和 Pb 的合金）制成的，从2、 用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（ 1 ） 铁屑中混有氧化铁。（ 2） 一氧化碳中混有二氧化碳。X、 Y、 Z 三种较活泼金属中，；假如X、 Y、 Z 都是 +23、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。3题6题4、在自来水厂里，可以用硫酸铝 化学式为Al 2（ SO4）

2、3 来进行水的净化。1 ）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是：2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1 ）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐CuSO4；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫HCl）作用下转化成。6、 如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（ 1） 若 A为铁块，B 为稀硫酸，则将A 放入 B 中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下。（2）若 A为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将A放入 B中，过一会，。7、把下列错误操作可能造成的后

3、果填在横线上1 ）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存；2 ） 配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭；4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气8、学校研究性学习小组测定Cu Fe 合金、Fe Zn 合金和Fe Al 合金中铁的质量分数，实验室只提供一他们取其中一种合金的粉末5.6g 与足量该硫酸充分反应，经测ag。请你参与讨论：（1 ）当粉末为Fe Al 合金时，a ；（2）当粉末为Cu Fe 合aa时，粉末可能是。9、 小红的家庭化学实验室有如下物品：试管、 导管与橡皮塞、煤气和煤气炉、托盘天平、筷

4、子、（1）（ 填序号 ）。 （2） 若要探究铁钉锈蚀。 （3） 若要利用上述物品证明铁的活动性比。 （4） 除进行上述3 个实验（ 举一例） ：。10、小明、小强和小红三位同学在起对碱式碳酸铜Cu2 （OH）2CO3 受热完全分解后黑色固体产物的成分进5 0g 碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3 6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：可能是氧化铜；可能是炭粉；他们做出以上猜想的依据。 （1） 小强进步思考后，根据碳的化学性质，认为。 （2） 小红通过对得到的实验数据进行。11、按要求书写下列化学方程式”。12题除去铜粉中的铁粉。12

5、、 如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。（ 1） 所标物质中属于金属单质的是（ 写一种单质化学式），属于混合物的是（写一种物质名称即可），能与稀盐酸反应的物质是（写一种物质名称即可）。（ 2）氮气可用于灯泡填充气，是因为；钨丝可用于灯泡的灯丝，是因为。（ 3）铜粉中如果混有铝粉可以用方法除去铝粉。13、如图是同学们经常使用的铅笔示意图。（1） 在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，含有有机物的是燃烧时产物中有二氧化碳的是。 （ 每空只要求填一种，填序号） 、（2） 上图中的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式是14、在铁和氧化铜的混合

6、粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余。过滤，滤纸上一定有,可能 有，滤液里所含的溶质是15、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液（ 胃酸的主要成分是HCl） 作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是16、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入 ，充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程式是 。17、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C实验室用CO与 Fe 2O3反应制取铁时，先通

7、CO，再点燃酒精灯D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌18、置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性 较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl 2 2NaBr=2NaCl Br2； Br2 2KI=2KBr I 2； I 2 Na2S=2NaI S由此可判断下列化学方程式书写错误的是（） 。A.Cl 2 2NaI=2 NaCl I 2B.I2 2KBr=2KI Br2C.Br 2

8、 Na2S=2NaBr SD.Cl2 K2S=2KCl S19、沪昆高铁建设对高安市的经济发展和城市建设有着重要意义，其铁轨所用的钢铁属于A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 无机非金属材料20、 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质B 用足量H2还原CuO后留下的红色物质C盛石灰水后留下的白色固体D 硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体21、在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是（）A滤出的不

9、溶物中只有铜，不可能有铁B 滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D 滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和 H2SO422、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A. 在左盘上放4g 砝码C. 移动游码至3.4g 刻度B. 在左盘上放6g 砝码D. 移动游码至7.6g 刻度将两球分别浸泡在质量相同，23、 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠

10、杆平衡。浓度相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（）（金属球上附着的液体忽略不计）A拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M移动B铁球一定是空心的C拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向N移动24、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A. 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4） 3+3CuB. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2C. 验证 Fe 和 Zn 的金属活动性：Zn+FeCl2=ZnCl2+FeD. 炼铁的原理：3C+Fe

11、2O32Fe+3CO225、炼铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，该反应属于（）A置换反应B. 化合反应C 复分解反应D 以上三种反应都不是26、下列做法符合科学常识的是（）A电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B 向燃着的酒精灯中添加酒精C用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链27、向含有AgNO3、 Cu（NO3） 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A. Ag 、 Cu两种单质的混合物B.Cu、 Fe两种单质的混合物C. .Ag 、 Fe两种单质的混合物D

12、. Ag、 Cu、 Fe 三种单质的混合物28、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（ 1 ）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Ag Pt Au（ 2） 金属与酸反应的规律是。 试举出实际应用的实例（可用方程式表示）。（ 3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：K、 Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来； ； 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。和 G，29、 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B其转化关系如下图所示，已知D、 G为

13、单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B，G；写出反应的化学方程式：30、研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：1 ）除去二氧化碳和水蒸气：如图A 装置中发生反应的化学方程式是 B 装置中浓 2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙 （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因。3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析；。31、某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：实验操作步骤方案评价方案（ 物理

14、方法）铜和铁分别得到回收方案（ 化学方法）体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，。32、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B 和 G，其转化关系如右图所示， 已知C是一种能使澄D、 G的主要成分为单质，E 是有还原性的气体。试回答下列问题：写出工业制B、G。；反应：；检验C方程式：。33、要得到含铁97%的生铁1000 吨？至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少来冶炼？34、 某钢铁厂每天消耗4000t 含 Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1 )32.5g 的锌可制得氢气多少35、实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应，可

15、以制得氯化锌和氢气。如果用克？36、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸 219g， 过滤、 洗涤、 干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应) 。 请回答下列问题：(1) 写出反应的化学方程式(2) 赤铁矿石中氧化铁的质量分数为(3) 列出求解参加反应盐酸质量(x) 的比例式(4) 向反应后的固液混合物中加入74g 水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为(5) 欲配制 100g 上述实验所用的稀盐酸，需要40的浓盐酸质量为37、根据下列化合物与单质相互转化的关系(如下图)，回答：1 )若乙的溶液为浅绿色，y 是红色固体，则x 是2)在常温下若乙是气体，则x 是；3)若常温下乙为无色液体，则x 为。10g 该黄38、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g 。试求：（ 1 ）该黄铜样品中锌的质量