(完整版)初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总

1、温度溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物， 叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 < 溶质的体积 +溶剂的体积d-溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100

2、g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克(2)溶解度的含义：20 c时NaCl的溶液度为36g含义：在20c时，在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 t 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl L极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2例：(4)溶解度曲线80 S0(6)101kPa和一定温度时,气体溶解在温度(温度越高，气体溶解度越小)1体积7k里I大到饱和状态时的气体体2、溶质和溶剂的判断(

3、1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；(2)两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。(3)溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。(4)在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。(3)饱和溶液和

4、不饱和溶液之间的转化A A/ u (1) 13 c时A的溶解度为80g/N_ B (2) P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同(3) N点为13c时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A| ；_Pjx物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和"(4) tC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>AC -,1一n(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。t1t2 t3t从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 的方法获取晶体(7) 12c时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tC会析出晶体的有 A和B 无晶体 析出的有 C(8)除去A中的泥沙用 过滤法;分离A

5、与B (含量少)的混合物，用 结晶法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为 积。(2)影响因素：气体的性质不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液压强(压强越大，气体溶解度越大)升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl3、

6、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物 +难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 £蒸发溶剂，如NaCl (海水晒盐)t降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO 3)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液由不 饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物 质，如氯化钠。降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度 变化影响较大的物质，如氯酸钾。1、下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；

7、溶液是无色 的纯净物。其中错误的是 （）10.现有40c时KNO的饱和溶液82.0g,当温度下降至10c时，溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则 40c时KNO的溶解度是（）A.B. C.D.2、下列物质中属于溶液的是A.石灰水C.牛奶A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g11.将60c的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20C,下列说法正确的是（）A溶液质量不变B溶剂质量发生变化3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）（A）用自来水洗手（B）用汽油清洗油污（C）用洗涤剂清洗油腻的餐具（D）用盐酸清除铁锈4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅

8、拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（A.食盐B.硝酸俊 C.生石灰D.氢氧化钠固体延住的图料片5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧 ）浓硫酸B、食盐 C生石灰 D、烧碱6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是A.升高温度B.加入溶质C.降低温度U型管中的液面未发生明显变化，该物质是D.倒掉7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变12 .下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. NaCl 溶液 B. KNO3溶液C. Ca（OH）2溶液D. NH4CI 溶液13 .要增大硝酸钾的溶解度

9、，可采用的措施是（）A.增大溶剂量B.充分振荡 C.降低温度D.升高温度14 、.在20c时，食盐白溶解度是36 g,将5 g食盐放入10 g水中，在20c时，所得食盐饱和 溶液（C ）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g15 、. 20c时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A.难溶 B.易溶 C.可溶 D.微溶16 .、25c时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50c时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）A. M>NB. M<N C. M=ND.无法比较17 . tC时，在m g水中溶解某物质n

10、g,溶液恰好达到饱和，tC时该物质的溶解度计算式正确的 是（）100m100n100nA. nB. m （g） C. m nD. m （g）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.升高水的温度D.降低水的温度18、tC时，M物质的溶解度为S g,则b g M物质在tC时，可配成的饱和溶液的质量是8、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是睫003g辿”妈A. SB. (100+S+ b) g C. bD. SA.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出9.在20c时，A物质的

11、不饱和溶液，浓度为10%如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20c时，A的溶解度为（）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D无法计算19、有A、B、C三种物质，20c时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知 A物质1 g溶解后得到 11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度 由大到小的顺序是（）A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A20、20c时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）A.20c时，100克水

12、中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20c时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾 7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。A.蒸发掉10g水C.蒸发掉15g水B.D.加入2g该物质加入8g该物质定达到了最大值 w该物质在tc时溶解 度可表c 100MD.gWA.溶质质量+溶剂质量=溶液质量B.溶解度溶质质量100g溶剂质量C 溶解度.100g 溶解度溶质质量溶液质量D.溶解度溶质质量100g溶液质量21、 .固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）A. 一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.

13、相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量 22.30 C时KC1Q的溶解度为10g, 424g KClQ溶液中加入10g KClQ和6g水恰好达到饱和，原溶液 中含溶剂为（）A.200gB.400gC.390.8gD.394g23 .在温度不变的情况下，将t C的KNO容7取100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克 水，又析出5克晶体，则该温度下KNO的溶解度是（）A.7.5 克 B.80 克 C.90.3 克 D.100 克24 .将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t C ,析出8g该物质晶体（不含结晶水）；再蒸发50g水, 仍保持tC,

14、又析出10g晶体，那么原溶液欲达到tC时的饱和溶液，至少应（）25 .t C时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量示为（）A 100N D 100W 八 M NA. g B. g C. g100 NM WM W26 .某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是（）27 .某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从 60c降到20c时，溶液保持不变 的 是（）A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量28 .同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL,下列说法正确的是（）A.溶液变稀B.溶液由饱和变为不饱和C.仍为饱和溶液D.以上均不对29

15、.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A.打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B.烧开水时沸腾前有气泡逸出C.喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D.夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面30.测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（）A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的（）A.t 2c时，甲、乙的溶解度相等B. t3 C时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液C乙的溶解度受温度影响很小D. tJC时，乙的溶解度大于甲的溶解度32、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（）A. 100g水中溶

16、解80gX即可得到X的饱和溶液广叶二B.溶解：Y>X>Z巧二/匚,- -TC. tc时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；I0 30 4。W ID.当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯 X33、下图是M N两种物质的溶解度曲线，在12c时往盛有100g水的烧杯中先后加 入a g M和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M N）,充分搅拌。将 混合物的温度降低到t/C,下列说法正确的是（）A、12c时，得到M的饱和溶液B、12c时，得到N的不饱和溶液C、温度P1低到时，M N的溶质质量分数相等，得到 M N的不饱和溶液D温度P1低到时，M N的溶解度相等，

17、得到 M N的饱和溶液34、下图表示M N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A. 20c时，M的溶解度大于N的溶解度B. M N都是易溶物质C. P点表示tC时M N的溶解度相等D.阴影处M为饱和溶液 35、可以证明某硝酸钾溶液是 20c时的饱和溶液的事实是（A.降温到10c时，有硝酸钾晶体析出B.蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出到饱和，冷却到t/C,析出晶体较多的是<请通过比较A、B两种恒温蒸发度曲线，下列说法浓缩后降温结晶小的顺序为和溶液，再加热到 解b的质量小于C. 20c时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D.加热到30C,再加入硝酸钾晶体能继

18、续溶解36、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答:(1) tC时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号，下同)。It(2) t iC时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液区二力 质量是 g。;我产一 ；(3)将11 C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到12c时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。12、下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10c时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；*lf£_DZZLII(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你口L L 解释

19、原e “旧"l exh”“al 间*丁上”010 20 50 4D5Q因： 夏日晒盐 冬日捞碱 o过度惬37、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题:(1) 40c时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： O(2)若A为硝酸钾，60C,将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 go 38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答:39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于 CO,打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说 明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后会

20、打嗝，这说明气体的溶解度还 与 有关。40 .右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )A. tdC时，三种物质的溶解度大小顺序为 A<B<CB. 12c时，A、B两种物质的溶解度相等C 13c时B的饱和溶液降温到tC,变成不饱和溶液D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取 溶剂的方法41 .下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t 1C时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t 2c时甲的饱和溶液降温至tC变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲富(42 .

21、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是3q /甲a .甲的溶解度大于乙的溶解度©匚7nB . tc时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等cmC .升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D . 10C时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 43、右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解 正确的是：A物质a的溶解度最大Ba浓的溶液中含有少量的b,通常采用加热 的方法得到a晶体C20c时，a.b.c溶液中，溶质质量分数由大到 b>a>c(1) M点的意义是(2) 13c时一定量的甲、乙、丙分别溶解在 100g水里44、右图为硝酸钾和氯化

22、钠的溶解度曲线。由图可知： (1)当温度为30c时，硝酸钾的溶解度(填">'”<或 溶解度。(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。 硝酸钾、氯化钠都属于(填易溶”、何 溶”、微溶"或难溶”物质。氯氯化钠的QD、10c时分别取等质量的溶剂配成的 b.c饱 70 C,若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶 析出c的质量(1)>(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶45、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70'C时,在100g水中加入110g硝酸钾固体,所形 是溶液(“饱和”或“不饱和”)。将上述溶液降温到10c时，

23、析出的晶体质量是 g(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者 均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体。析出的晶体中主要物质是 ；关于剩余溶液.下列说法正确的是。A.只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到 C,含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和 (1)把20 c时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到 化钾。求20c时，氯化钾的溶解度？设：20c时氯化钾白溶解度为x 溶质 溶剂 溶液13.6g40g53.6gx100g(x+100) g13.6g40gx 100 g 解得 x=34g答：20c时氯化钾白溶解度为34克(2) 20c时，把4克氯

24、化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求 20c时，氯化钠的溶解度？设：20c时氯化钠白溶解度为x溶质溶剂溶液4g11g15gx100g(x+100) g4g 11gx100g 解得 x=36.4g2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量例如：把100克20c时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24克硝酸钾。则:(1)若配制350克20c的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克 ？(2)若将78克硝酸钾配成20c时的饱和溶液，需水多少克？解析：设配制350克20c的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20c时的饱和溶液，需水质量为z。溶

25、质溶剂溶液24g(100-24) =76g100g350g78gz(78+z) g24g76g100gxy350 g解得 x=84g, y=266g24g76g78z解得 z=247g例1已知氯化俊在30c时的溶解度为45.8克。30c时将68.7克氯化俊配制成400克的溶液， 通过计算：(1)溶液是否饱和？(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？加溶质法：需再加入多少克氯化俊，溶液才能成为饱和溶液？解析：(1) 30 C时将68.7克氯化俊配成饱和溶液，需水质量为 x。30c时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7gx(x+68.7) g45.8g100g68.7gx解彳# x=150g,此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7g<400g是不饱和溶液。(2) 需蒸发水的质量=400g- 218.7g=181.3g方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化俊的质量为x.30c时，溶质 溶剂溶液45.8g100g145.8g6