高中一年级化学《铁和铁的化合物》讲讲练练0001

1、髙一高三对口(3)班姓名：例1.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A. FeCh AlCh B NaCl BaCh C MgCh CuCh D FeCh FeCh解析：本题考查：盐+碱一一新盐+新碱 反应规律及完成条件重要金属氢氧化物的色态B. NaCK BaCh与足量氨水均无反应观察现象相冋应为答案V Fc(OH)3 A1(OH)3Mg(0H)2Cu(OH)2Fe(OH)2红褐色/ 白色J白色I蓝色J白色It灰绿色/t红褐色J：4 C、D不能观察到相同的现象不为答案答案：B例2、根据图中的实验现彖及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、 反应的离子

2、方程式：反应的化学方程式。解析：本题是通过图示表示出实验的过程和某些特殊现象，要求学生根据有关基础知识进行 推断回答问题。解题时要抓住变化过程中的特殊现象去分析、推断，选准突破口。不一泄是从前 往后分析推断，或是从后往前推断。本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续 放宜变为红褐色沉淀。可知白色沉淀为Fe(OH)2. F为Fc(OH)3, H为Fc2(S04溶液,C溶液中必含 Fe2+, A可能为单质Fe或Fe的化合物。如果A为Fe则B为H?T依题意B + CuSOh黑色沉淀D；B不可能是氐，按基础知识分析D为CuS,所以B只能为H2S气体,A为FcS,依拯题意B + H T C+

3、 G(H2S)Fe2(SO4)3 (含F2+的溶液)1(淡黄色沉淀)这考査H?S还原性，高铁盐溶液(FJ+)氧化性两者之间发生氧化还原反应书写化学方程式 H2S + F(SO4)3 =2FeSC +SX+H2SO4进一步确定B为HSG为S.C为FcSO, E + BaChT白色沉淀+溶液的焰色反应呈黄色 可确定E为Na2SO4 离子方程式不难写出为FcS + 2H+ =时千+H2ST 为 HqS + Cu =CuSl+2H+ 化学方程式为4Fc(OH), +O2 + 2H2O = 4Fc(OH),答案:AFcS BH2S CFeSO4 DCuSENa2SO4 FFe(OH)3 GSFeS +

4、2H+=Fe2+ + H2sTH2S + Cu2+ =CuSJ+2H* 4 Fc(OH), +O2 +2H2O = 4Fc(OH)3 H 2S + Fe,(SO4)? = 2FeSO4 +SL+H2SO4例3、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加 热充分反应，冷却后再加入足量稀硫酸，产生2.24升气体(标准状况下)，则下列说法正确的是A. 2.24升气体的质屋肯泄是3.4克B.原混合物的质量不可能大于&8克C. 原混合物加热后肯泄生成0.1 mol硫化亚铁 D.原混合物中一泄含有5.6克铁 解析：本题涉及对元素化合物基础知识及关于反应物是否过量的综合分析

5、应用能力考査，有 关化学反应为 FeS + H2SO4(Kl =FeSO4 +H2S? Fe + S FeS 如果硫粉过呈:不影响气体量。如Fc粉过量Fe + H2SO4(稀)hFcSOq+HzT所以2.24升气体可能皆为HiS气 可能为H?S气与出气混合气。只有一泄量铁粉和硫粉混合物 加热充分反应两者均适疑的特殊情况才能得出2.24升气体皆为H2S气气体质量为3.4g,肯定生成 0.1 mol硫化亚铁,A、C均不正确。依据关系式若硫粉过疑产生0.1 mol气体为HuS FcS H2S?8.8g0mol原铁粉和硫粉总质捲为8.8g+余硫粉质量可能会大于&8克B选项不正确。答:D 例饥由单质A与

6、化合物B两种粉末组成的混合物，在一左条件下可按下图所示发生转化:灼烧请回答:(DA的化学式; B的化学式(2) 反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式解析：本题是通过图示表示实验过程及有关实验现象，是对元素化合物知识进行综合测试。关键抓住特殊实验现象为突破口进行上串及下联不难解出有关答案。此题第一突破口沉淀H沉淀I为Fe(0H)3W ! 沉淀I红褐色可推知:沉淀H为Fe(OH)2溶液沉淀H溶液GIEOH溶液沉淀I分析出F为FeCh分析出G为FcCb单质D 溶液F 单质D为Fc溶液G警溶液FFeCljFeCh题目(4)迎刃而解为Fe + 2Fe = 3

7、Fe2+依据题意固体B 也溶液G 可知B为Fe2O3FeCl3解题第二突破口 溶液E WOH心 沉淀J 肌溶液K按学习重点基础知识，可知沉淀J为A1(OH)3,溶液E为NaA102依据题意 沉淀J固体C 单质A+化合物B 鈕固体C+单质DA1(OH)3 AI2O3AI2O3 Fe这是敏感知识点铝热反应，进一步得知： A为Al B为Fe2O3英它各问不难解出答案：(1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3高温(2)2A1 + Fe2O32Fe + AI2O3(3)2A1 + 2OH +2H2O = 2A1O； +3H2 TFe + 2Fe3+ = 3Fe2+(5)A13+ +3NH3 - H2O

8、= Al(OH). i+3NH*例5、试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3 Cu、CL和NO亍的废液中，把Fc转化为绿矶回收；把C2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子方程式是：(1)(2) (3)解析：这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题，设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键把FH+转化为绿矶回收，即Fe3+-FcSO4 -7H2O 把cQ+tCu。与共同完成选用铁原料2Fe+Fe = 3Fe2+x Fe + Cu2+= Cu + Fe2* .加铁前必须将Fc*、Cf+与C广、NO亍分离

9、切实可行的方法加碱使F0TFe(OH) cJ+ tCu(oh), I,廉价的碱为 Ca(OH)2过滤后Fc(OHh、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应，此方案实施只能用稀硫酸2Fe(OH)? +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2OCu(OH)： +H2SO4 =CuSO4 +2H.O答案：加入原料依次是Ca(OH)2溶液，稀H2SO4.铁Cu* +2OFT =Cu(OH)2 ICu(OH)2 +2H+ =Cu +2比0Fc + CuZ+cu(1) Fe* +3OFT =Fe(OH)q I(2) Fe(OH)j +3FT =Fe* +3比0(3) 2Fe+Fe = 3Fe2

10、*例6、在一泄条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此 反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很髙的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈 石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是饶瓶B的作用是饶瓶C的作用 在试管D中收集得到的是（2）实验时U型管G中应加入的试剂是长颈漏斗H中应加入（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）

11、（4）试管E中发生反应的化学方程式是（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须E管中的反应开始后，在F出口处应解析：本题运用学过的化学知识根据实验目的完成合理实验设讣，对学生多方而能力考査。 看懂题后应根据典型实验装巻为突破口 （简易启普发生器装巻制氢气）分析得知左图是制取高温铁的氧化物，主要化学方程式3Fe + 4H2O（气一FcQ4 + 4H2（A中），右图是制取“引火铁J主 高温要化学方程式 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O（E中） 对右图分析应按氢气还原氧化铜基础实验知识来回答氢气还原铁的氧化物有关问题，这是 一个知识迁移过程，是需灵活运用学过的知识解决实际问题。

12、如题目中第（2）U型管中装入固体NaOH（或碱石灰）干燥出长颈漏斗中加入6mol / L盐酸。题 高温目中在Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O发生反应前需先检验氢气的纯度，反应开始后在F岀口处应 将尾气点燃，这皆为确保安全。题目中（3）需要加热的仪器中有E。 对左图分析，实验目的制取铁的氧化物，应能敏捷地辨认岀左图最后一部分是排水集气装 置，依据3Fe + 4H2O（n）= Fe3O4 + 4H2可以回答题目中（1）D中收集到氢气 也就不难得此反应 应在试管A中进行.A中应加入的试剂普通铁粉，烧瓶B必为产生水蒸气的装置.自然得出题目（3） 中应加热的仪器还有A、B。因为A为加热装巻整

13、套最后为排水集气装宜.如操作不当水易倒吸.所 以烧瓶C为安全瓶，防止水倒吸A中引起试管炸裂，这又是对实验基本操作考查。答案：（1）普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸（安全瓶）、氢气（2）固体NaOH（或碱石灰）、6mol/L盐酸 （3）A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O（5）检验氢气的纯度、点燃【综合练习一】一、选择题（每小题有一个选项或两个选项符合题意）1、下列物质中，能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是A. 稀硫酸 B.浓硝酸 C.硝酸银溶液 D.硫酸铁溶液2、在下列反应中没有黑色物质生成的是A.蔗糖和浓硫酸共热B.镁在二氧化碳中燃烧C.氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合D.

14、硫粉和铁粉共热3、下列有关工业生产的叙述中，错误的是A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B. 氨是制作氮肥、硝酸、彼盐的重要原料C. 将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D. 炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来4、下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是A. Fc粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）B. FcCb中混有FeCb杂质（Cb）C. CO气体中混有C02杂质（NaOH溶液）D. SiCh中混有CaCOs杂质（盐酸）5、某溶液中有NH：、Mg2 Fc和A严四种藹子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微 热并搅拌，再加入过量盐酸；溶

15、液中大量减少的阳离子是6、下列离子方程式中正确的是A. 三氯化铁溶液中加入铁粉B. 氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C. 过呈:氮气通入浪化亚铁溶液中D. 氢氧化铜溶于稀硫酸中A. NH：B Mg2+ C Fe2+D Al3+Fe+Fe = 2Fe”Ag* +CP =AgClJz2Fc2+ + 2Br + 2CI2 = 2Fc* + Br2 + 4C 厂Cu(OH)、+2H+ =Cu +2H.O7、根据以下反应Fe + CuCl2 =Cu + FeCl2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,判断Fe匕F/仁C产氧化性强弱的顺序是A. FeuFe2Cu2+B R2+Cu2+FeC

16、 Cu2+Fe2+FeD Fe3+Cu2* Fe2*8、在髙温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原 子疑为A.匹 B.严c. 口 D.迪m- n3（m n）32nm- n9、甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸，向甲中加入m克Fc,向乙中加入m克Zn,完 全反应后，有一烧杯内仍有残留金属，则x的范围是A旦kN旦 B.巴沦旦 C巴nx旦D上艺诈旦18.732.52832.52832.528 - 一 32.510、在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO.已知有2克4HNO3被还原,a : b则不可能为A. 2 : 1 B. 3 :

17、 1 C. 4 ： 1 D 9 ： 211、下列说法正确的是A.铁是位于第四周期第V1HB族元素，是一种重要的过渡元素B. 四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C. 14克铁粉和7克碳粉混合后髙温下充分反应能生成21克硫化亚铁D. 铁在浪蒸气中点燃可生成FcBrs12、下列离子在溶液中能大量共存的是A Fe3+. NH； SCNJ CPB Na+. HJ NO、SO亍C. Fe2+. Fc叭 Na NOD Fe2+. NHCP. OFT13、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是A.把生铁提纯、除去生铁中的各种杂质B.用还原剂把氧化亚铁还原成铁C. 加入各种合金元素，改善生铁的性能D. 适

18、当降低生铁里的含碳戢，除去大部分硫、磷等杂质14、四种黑色粉末CiiO、FcO、MnO2. C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来，这 种试剂是A. NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.浓盐酸 D.蒸懈水二. 填空题：为合俶瞿盟轟蠶)C溶液： 溶液 X稀 HNO3白色沉淀H泊色沉淀E空气 艦?盘鶴G谭液1、已知有以下物质相互转换 气体试回答：写出B的化学式D的化学式(2) 写岀由E转变成F的化学方程式(3) 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式:向G溶液加入A的有关藹子反应方程式2、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(DFeCb中含少M FeCl3杂质

19、(2)FcCh中含少M FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质三. 计算题：铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克，加入到700亳升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶液中滴入NH.SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色，求 混合物中铁和氧化铁的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。【综合练习二】一、选择题（每小题1个或2个选项符合题意）1、将Na?。?投入FcCH溶液中，可观察到的现象是A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生 D.无变化2、只用一种试剂可区别Na2SO4. MgCl2. FeCl2 A12（SO4）3,（NH4）2SO4五种溶

20、液，这种 试剂是A. Ba（OH）2 B H2SC NaOHD AgNO33、跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质疑为A. 28克 B. 56克 C. 27克 D84克4、把铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量减小，也无气体产生，此溶液是A.稀 H2SO4 B AgNC）3 C Fc2（SC）4）3 D C11SO45、下列图象是表示铁跟一立量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是6、从下列反应(2) CIO； +5CP +6H+ =3C12 +3H2O(4)2FeCl2 +CI2 = 2FeCl3(l)2BrO3 +C12 =Br2 +2QOJ 2FeCl3

21、 +2KI = 2FeCl2 + 2KC1 +12试推断各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. BrO；ClO3 Cl2Fe3+I2B BrOJ Cl2 CIO； I2 Fe3+C CIO3 BrOJCK Fe3+I2D BrOj CIO3 Fe3+ Cl2 I27、在相同体积的KkFeC12.FeBr2的溶液里，分別通入足量的氯气并且发生完全充分反应，若 它们耗用Cb的质疑相同，则KI、FcCb、FcBh三种溶液的物质的量浓度比A. 6 ： 3 ： 2 B 1 ： 3 ： 3C 3 ： 3 ： 1D 1 ： 2 ： 38、四氧化三铁跟稀HNCh反应生成硝酸铁和无色气体NO,每溶解lmol四

22、氧化三铁被还原的 HNO3 是A. - molB. - molC 3mol D 9mol329、检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCh溶液Nal溶液h2s溶液YBaCh溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液10、现有FeS和Fc(OHb的混合物28.3克 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3 的质量可能是A. 10/7 克 B. 214 克 C. 40 克 D. 239 克二、填空题：1、有A、B、C三种单质常温下A是固体,B是液体,C是 气体,X、Y、Z是均含同一种元素的化合物,Y溶于水 得到无色溶液,Y的水溶液能跟A

23、反应，它们之间的相 互转化关系如图所示，其中X的化学式为2、有一种工业废水，已知英中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和NaS今设讣一种既经济又合 理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示药品是(2)沉淀是(3)药品是(4)母液中存在的阳离子： 3、对某氯化物溶液进行如下图所示实验/氨水匕JroJ容液zKSC N溶液 h 匕只/容液“少量金属钠口只+1溶液(1)甲中现象离子方程式及化学方程式(2)乙中现象丙中现象(4) 丁中现象(5) 戊中现象三、计算题：1、将6克的铁粉加入200毫升FC2(SO4)3和CuSCU的混合溶液，充分反应得到200亳升,0.5 摩/升FcSCh溶液和5.2克固体沉淀物计