离子浓度大小的比较

1、一、离子浓度大小的判断一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。；最后还要考虑水的电离。0.1 molL- -1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒：

2、质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )

3、c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )小结：解题方法小结：解题方法弱酸：弱酸：酸酸H+酸式酸根离子酸式酸根离子酸根离子酸根离子 OH-弱碱：弱碱：碱碱OH-阳离子阳离子H+B、可水解的盐、可水解的盐()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)A3、同一例子浓度的比较、同一例子浓度的比较例例1.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO

4、32-)的的大小关系依次为大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3例例2：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=规律：规律：1、水解的盐、水解的盐双水解的盐双水解的盐酸酸（或碱）（或碱）2、当溶液中存在水解的显性离子时，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大1、必须有正确的思路：、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、掌握解此类题的三个

5、思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位、分清他们的主要地位和次要地位规律总结规律总结【高考导航】【高考导航】 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1外界条件的改变对电离平衡、水解外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用；平衡的影响及其应用； 2酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算；的简单计算； 3溶液中微粒浓度之间的关系及大小溶液

6、中微粒浓度之间的关系及大小 比较。比较。 【知识回顾】【知识回顾】 一、强酸与弱酸的比较一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较三、电离平衡和水解平衡的比较 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒四、溶液中的物料守恒和电荷守恒 例例1、在相同温度时、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相的醋酸溶液相比较，比较， 下列数值前者大于后者的是下列数值前者大于后者的是 A中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B电离程度电离程度 CH+的物质的量的物质的量 DCH3C

7、OOH的物质的量的物质的量正确答案：正确答案：BC同同同同 例例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌入锌的的 质量大质量大 B甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯

8、始终比甲烧杯中的中的c(H+)小小AC分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量不足不足大大 例例3 3、常温下，、常温下，pH=2pH=2的某酸的某酸HAHA溶液与溶液与pH=12pH=12 的某碱的某碱BOHBOH溶液等体积混合，所得混合溶液等体积混合，所得混合 溶液的溶液的pH=8.7pH=8.7，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是 A AHAHA一定是强酸，一定是强酸，BOHBOH可能是弱碱可能是弱碱 B BHAHA可能为强酸，可能为强酸，BOHBOH一定为弱碱一定为弱碱 C C盐盐BABA的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 D D盐盐BABA的水溶液中的水

9、溶液中A A一定水解一定水解正确答案：正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱原因：碱过量，结论：碱为弱碱1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况合，两者恰好完全中和，有以下四种情况强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性所得溶液为酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性所得溶液为碱性若酸、碱的相对强度相同，则混合后的若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性溶液也为中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 总结总结: : 2等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液 中的中的c(H+)与碱溶液中的与碱溶液中的c(OH)相等相等 强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混 合，所得溶液为碱性，因碱有剩余合，所得溶液为碱性，因碱有剩余 相对较弱的酸