2020年北京朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习二化学试卷

1、北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习二化学（考试时间：90分钟满分：100分）2020.6可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1 .下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是A.佩戴医用口罩B.蒸煮餐具C.紫外线杀菌D.碘伏清洗伤口2 .正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不.正碑的是A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧

2、现象3 .下列变化中，与氧化还原反应无关.的是A.向Na2CO3溶液中滴入12滴酚酬:溶液，溶液呈红色B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色4 .用Na代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol氨基含有的电子数为10NaB.标准状况下，22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NaC. 56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NaD. 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为

3、0.1Na5 .下列数据或事实所呈现的规律不能.用元素周期律解释的是化学方程式KF2+H2=2HF1.SX1QMCh-H：R2HCI9.7X1013Bn+Ha5.f)XJO7气态氧化物分解沿度/HX)2(XX)H：SH:Sc160最高价含氧酸酸惟强弱HCIOj强唯HTOj中强酸肠酸共价位遭昭kJ*mN】共价键遭的IdmN1cC347c=c620c=c8126 .下列解释事实的方程式不正.确.的是A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+8. Al片溶于NaOH溶液中产生气体:2Al+2OH-=2A102-+H2TC.用难溶的MnS除去MnC12溶液中含有的Pb2

4、+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：ACH,CHO+-rCiIJ：OONH4+)皿J+fJ)7 .科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH,该反应历程示意图如下。卜列说法不正确的是A.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B.过程II中存在极性键的断裂与形成C.过程V中生成CH3OH时吸收能量D.总反应的化学方程式是CO2+3H2C=O=CH3OH+H2O光8 .高温下CO2和H2s发生如下反应：CO2(g)+H2s(g)COS(g)+HzO(g)。有关实验数据如下：实验温度物

5、质的起始物质的量/(mol)平衡时COS物质的量/(mol)n(CO2)n(H2s)n(COS)I337c0.100.400.01n347c0.100.400.015卜列说法不正确的是A.该反应为吸热反应B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%C.实验I温度下，反应的平衡常数为告D.平衡后向n中再充入0.10molCO2和0.40molH2S,相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol9.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气Ijr4,一fB浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl

6、2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CQ3H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下。C倒01%浆料.2人漂白粉饱和通电-广_食盐水1湿润的Ca(OH)2NmCOtH、O浆料干燥1kCW(g)-JHC1O漂粉精卜列说法不.正砚的是A.中阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2TB.中反应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(C

7、lO)2时，Cl的原子利用率为100%11 .尿素(儿NQNHj)氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联月尿醛树脂，其结构片段如下图所示(图中3表示链延长)。QCH1OHwHNC-NHYXlNL-NHYWbCHiQ|O小HXC%一什cNc(CO3)c(OH)c(H+)B. V=10.00mL时，溶液中c(Na+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)+c(Cl-)C. a点的溶液中：2n(CO3)+n(HCO3)=0.001molD. V=20.00mL时，溶液pH”或“帮18. （12分）柴油机氮氧化物（NOx）处理技术是一种系统简单，占用空间较

8、小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。（1）柴油中含有多种烷烧，其燃烧性能用十六烷值表示。Ci6H34完全燃烧的化学方程式是O（2）柴油发动机工作时在稀燃（02充足、柴油较少）和富燃（02不足、柴油较多）条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。BaO吸收N02的化学方程式是富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是（3）研究C02对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中C02的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。一定范围内，氮氧化物吸收率随C02体积分数的增大而下降，原因是当C02体积分数达到10%20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有:若柴油

9、中硫含量较高，在稀燃过程中，Ba0吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：。19. (14分)化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成,该气体是。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：实验装置实验现象球心。eA1r,A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。B中：溶液呈淡蓝色。A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是。实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是。(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：I:向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。n：向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液，无明显变化。I中反应变慢的原因是。NO2与H2O反应生成HNO2和。对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。序号实验操作实验现象m取B中溶液，加入,定量固体，再加入铜片立即广生无色气体；液面上方呈红棕色IV取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片广生无色气体，较出慢；液面上方呈浅红棕