2019-2020学年上海各区16区已全高三化学一模综合专题汇编-物质结构与元素周期律教师版

1、2019-2020学年高三化学一模综合专题汇编一一原子结构与元素周期律【2019-2020学年崇明区一模】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2局温Si3N4+CO21 .试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。22 .反应中被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为。23 .在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为;所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。24 .反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为,证明氮化硅

2、组成元素非金属性强弱：（I）写出一个化学事实?（I）从原子结构上进行说明：答案12eI+25 .3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO（配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）26 .0价的N（1分），2.4Na或1.4448x1024（2分）（共3分）27 .建（1分），3s23P2（2分）（共3分）28 .原子晶体（1分）它们的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸（2分）或Si3N4中Si为+4价，N为-3价或气态氢化物稳定性：NH3>SiH4等合理即给分相对原子半径小的N原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si原子最外层上

3、有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si比N更难合理即给分（2分）（共5分）2019-2020学年浦东新区一模】（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。焙烧高温21 .碳酸锂制取锂的反应原理为：L2CQ*Li2O+CO2;U2O+C真空00+2Li。锂原子的电子排布式为;CQ的结构式为；反应中涉及的化学键类型有。22 .氢负离子（H）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释。【答案】21.1s22s1（1分）；0=0=0（1分）；离子键、共价键、金属键（3分）23 .氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电

4、子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。（3分）2019-2020学年长宁区一模】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的位置为,由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：,次氯酸分子的结构式为：。22. Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为。23. 硫和氯的非金属性强弱关系是，试从原子结

5、构的角度解释其原因。【答案】21.（3分）第三周期VIIA族，HClQ,H-0-Cl24. （4分）S2->Cl->NaiH+Al02+HO-Al（OH）3=Al3+3OH（2分）25. （4分）Cl>S（1分）氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫。2019-2020学年普陀区高三一模】含氟化合物被用于预防龈齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：21 .写出F原子的电子排布式,F原子有种能量不同

6、的电子。22 .和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是,其熔点SiO2（填高于”或低于"）。23 .F的非金属性比Cl强，I请用一个事实来证明：。I并从原子结构角度进行解释：。【参考答案】21.1s22s22p5;322 .O=C=O；低于23 .分别与氢气反应，F2更容易F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl,因此非金属性F强于Cl【2019-2020学年奉贤区高三一模】21、N原子最外层电子的轨道排布式为;用一个事实说明氮和氧非金属强弱。【答案】匚"ULLU氢化物稳定性：H2O>NH氧强于氮

7、或NO中N为2价，O为2价氧强于氮（事实1分，结论1分）其他合理给分镁带能在CQ中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：26 （2分）.碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。27 .氧化镁的电子式为,CQ的结构式为。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为,其1个原子中能量最高的电子有个。【答案】26、金刚石为原子晶体（1分）而足球烯为分子晶体（1分），金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。?.27、Mg2+：O：2-O=C=O3s23p11（1分1空，共4分）?.【2019-2020学年虹口区高

8、三一模】硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：鲍a用而给阿元高纯注I完成下列填空：28 .氯原子核外有种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是。29 .碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2CQ（填写“>”、“<”或“=”），其原因是30 .流程中由SiQ制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式【答案】21.5;（1分）1s22s22p63s23p2（1分）22 .>（1分）SiQ是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服

9、分子间作用力，所以SiQ的熔沸点比CQ的熔沸点高。（2分）。23 .非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强（2分）；【2019-2020学年黄浦区一模】（一）（本题共14分）国际纯粹和应用化学联合会将2019年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，丫、Z是非金属元素，又知Y单质通常呈淡黄色。完成下列填空：21. W、X各自的氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为22.

10、W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为24. Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为;Y、Z气态氢化物的稳定性强弱是（用分子式表示）。25. W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。【答案】21.Al（OH）3+OH-AIO2+2H2O或写成Al（OH）3+OH-Al（OH）4-（2分）22.符:E5小（2分）24. SO2+Cl2+2H2O-H2SO4+2HCI（2分）HCI>H2s（1分）25. S2>Cl>Na+>Al3+（2分）【2019-2020学年嘉定区一模】如氧气、水、二氧化氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、

11、生产有着举足轻重的影响。硫等。21 .氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫单质常见形式是S8,它的摩尔质量是;Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是,Se原子最外层轨道表示22 .在氧、硫、硒（Se）、确（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表不）。用化学方程式表本SO2形成硫酸型酸雨的反应卜列有关说法正确的是23 .氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2SeH2Te的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按OH、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小C.其

12、阴离子的还原性按O2，S2Se2、Te2/J顺序依次增强D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2Sed、HzTeQ顺序依次增强24 .亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。_Na2SO3+_KIO3+_H2SOi-_Na2SO4+_K2SO4+_l2+_H2O配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是g。25 .从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是O【答案】21.（4256g/mol第四周期VIA族（只写周期或族不得分）4S4P22. Te2、Se2、S、O2（2分）SQ+H2OH2SQ2H2SQ+O22H2SO4（2分）23. AC（2分，漏选

13、一个得1分，错选不得分）24. 5,2,1,5,1,1,1（2分），12.7（1分）（共3分）25. 除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2分）【2019-2020学年金山区一模】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的位置为,由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：,次氯酸分子的结构式为：。22. Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的【答案】21.（3分）第三周期VIIA族，HCl

14、Q,H-O-Cl22. （4分）S2->Cl->NaH+AlO2+HO=Al（OH）3=Al3+3OH（2分）23. （4分）Cl>S（1分）氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫。中国科学家用金属钠和CO在一定条件下制得了金刚石：Na+CO2Na2CO+C（金阿J石）。25 .配平上述反应的化学方程式：若反应过程中有0.15molCO2反应，则电子转移的数目为：。26 .CO的电子式为：,Na原子核外电子有个能级。【答案】25.（每空2分，共4分）4Na+3CO2=2Na2CO+C（s,金胡J石），0.2N

15、7;«I'A27 .（共3分）：。：其:：。；（2分），4（1分）【2019-2020学年静安区一模】以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。21 .碳原子的核外电子排布式是,其最外层有种运动状态不同的电子。22 .上述物质中属于非极性分子的是。【答案】21.1S22S22P2（1分）；4（1分）23 .CO2、CH4（各1分，共2分）【2019-2020学年闵行区一模】硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。21 .硫原子最外层有一种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是。22 .硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳

16、定性的大小为,从化学键角度解释其原因。【答案】21.（2分）6纺锤形23 .（4分）H2O>H2s（2分）H2O和H2s都是共价化合物，H-O键比H-S键键长短，键能大，所以H2O的稳定性大于H2S。（2分）【2019-2020学年青浦区一模】22、氧的原子核外共有个电子亚层，H2O的空间构型为【答案】22、3（2分）折线型（V型）（2分）【2019-2020学年松江区一模】硼氢化钠（NaBH4）是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4（B%素化合价为+3）的反应为：NaBO2+SiQ+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（未配平）硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业

17、生产中也有广泛应用（已知硅酸为难溶性弱酸）。完成下列填空：26.|上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是（填元素符号）°SiQ熔点高的原因是。【答案】26.O、Si;SiO2是原子晶体，熔沸点高（4分=2+2）【2019-2020学年徐汇区一模】物质H2sH2Se键长（pm）133.6146（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一。完成下列填空：21 .Se元素在周期表中的位置为右表中78.96的意义为22 .从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒:23 .硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种极性分子，其空间结构为型，根据右表数据可推测（填写性质名称）H2s高于HzSe。25.下列对于硒的化合物说法合理的是。a.SeO2还原性比SO2弱c.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性【答案】21.第四周期VIA族（2分）b.SeO2与NaOH反应生成Na2SeO4d.酸性：H2SeO4>H2SO4硒元素的相对原子质量（1分）22 .硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。（3分）23 .折线形（1分）气态氢化物的热稳定性（2分）25 .ac（2分）【2019-2020学年杨浦区一模】科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、丫是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定