2020-2021中考化学二轮计算题专项培优及详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 .小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1) 20g样品中碳酸钠的质量为g;(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩制成叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水g-【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】(2) 20g样品中碳酸钠的质量为20gx53%=10.6g(3) 解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10680(4) 6gx106/10.6g=80/x解得x=8g氢氧化钠的

2、质量分数=8g/200gx100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)将200g滤液浓缩制成叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200gX4%=(200g-X)X10%X=120g2 .某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：(1)完全反应后生成CO2的质量；(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，

3、完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g(2)设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HC1=2NaCl+CO2+H2O441064.4g10644x4.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数10.6g=X100%=96.4%11g2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为答：(1)完全反应后生成CO2的质量为4.4g；96.4%.3 .实验室有一瓶未知浓度的BaC2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CC3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaC2+Na2CC3=BaCQ

4、j+2NaC1。请计算：0204060NilCO萨裱底域卫(1)配制26.5%的Na2CQ溶液80g,需要NazCQ固体g。(2)BaC2溶液的溶质质量分数是?(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】试题分析：(1)根据溶质质量分数计算的表达式：配制26.5%的NazCQ溶液80g,需要Na2CQ固体质量=80gX265%=21.2g(2)从图甲中获知，当BaC2完全转化为沉淀时消耗Na2CO溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCb+Na2CO3=BaCOU+2NaCl中Na2CQ与BaC2的质量关系，可求出BaC2的质量，进而可求解Ba

5、Cb溶液的溶质质量分数解：设BaC2的质量为xBaC2+Na2CC3=BaCO3J+2NaCl208106x40gX265%208:106=X：(40gX265%)x=208X40gX.26)%/106=20.8g该BaC2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)x100%=139%答：该BaC2溶液的溶质质量分数为13.9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算4 .生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究.蓟澧.石友亦的()(U)(1)如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙).若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面

6、将出现的现象是,相应的化学反应方程式为.(2)小明同学在家里做了如右图所示的小实验.图I中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭.由此得出有关CO2性质的结论是.并依此性质确定CO2的一个主要用途是.当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖-块蘸有石灰水的玻璃片(见图n).观察到的现象是玻璃片上的石灰水,此现象说明在杯中有气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式.(3)小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？【答案】(1)鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+H2O。(2) 田氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比

7、空气大。二氧化碳气体能灭火。变浑浊、二氧化碳、CQ+Ca(OH)2=CaCQj+H2O。(3) 7.48g【解析】(1)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCQ+2HCl=CaCl+CO2T+H2O.(2)蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大.二氧化碳气体能灭火.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：变浑浊、二氧化碳、CQ+Ca(OHp=CaCQJ+H2O.(3)解：设产生的气体的质量为x碳酸钙的质量=20gx

8、85%=17g(价)CaCQ+2HCl=CaC2+CQT+屋O1004417gx(1分)100/44=17g/x(1分)X=7.48g(1分)答：产生的CO2气体的质量为7.48g5 .某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测.取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钢溶液中和（其它物质不与氢氧化钢反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钢溶液的质量为171g,过滤后，测得滤液的质量为268.67g.（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：设生成沉淀的

9、质量为x,废水样品中所含硫酸质量为y;H2SO+Ba（OHLBaSQJ+2H2O98171233y171gxX%171_171g1%233-xx=2.33g;98171171g1%，y=0.98g；根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g,该工厂排放的一一一，0.98g废水中硫酸的质重分数=X100%=0.98%100g答：反应中生成沉淀的质量为2.33g；该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量二滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钢溶液的质量。6 .学校探究小组为了测

10、定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数,在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%勺CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为g（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。(3)样品中N*CO的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)。当滴加了111gCaCl2溶液时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】(1)10;(2)NaCl、CaCb;(3)96

11、.4%;12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠.解：(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为xNaCO+CaCl2=CaCO3J+2NaCl111100111gx10%x111/100=(111gX10%/xx=10g(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；(3)解：111g

12、10%勺CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111gx10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为yNaCO+CaCl2=CaCOj+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNaCO的质量分数=10.6gX100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+(11g-10.6g)=12.1g答：样品中N&CO的质量分数是96.4%;当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相

13、关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7 .某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化镒0.5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：(1)二氧化镒在反应中的作用是。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为g(结果保留一位小数)。【答案】(1)催化作用(2)8.5%35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加

14、反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。(2)解：生成。2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H20jkj2z2H2O+O2T6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20gx100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。8 .钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：一高温-八-华口小TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。【答案】12g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解设至少

15、需要镁的质量为x。高温TiCl4+2MgTi+2MgCl2:-48x96g2y244Sx96gx=96g答：至少需要镁的质量为96go考点：利用化学方程式进行计算。9 .实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：(1)a点溶液中含有的离子是。(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为g。(3)计算稀H2SQ中溶质的质量分数。(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8

16、%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。(1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SQ2-;(2)由图示可知，在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为：16gx5%=0.8g(3)10g稀硫酸样品含有2NaOH80+H2SO498H2SC4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为yNazSO4+2H2O1420.8gMO9K0.%xxI12解得:x=0.98gy=1.42g口期。稀H2SC4的溶质质量分数为：|fiX100%=9.8%(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:X1

17、00%5.5%10 .有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g.(1)反应生成气体的质量是g.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)【答案】4.424.8%【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g;(2)设30g样品中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCI2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g11

18、.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化钠的质量质量分数三丫X100%-24.8%125.6g答：(1)反应生成气体的质量是4.4g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。11.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.(1)滴加的溶液中溶质属于(选填盐”或碱”).(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克.(3)图象中的a点数值是.(4)废液中含有的溶质是(写化学式).(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？【答案】盐2.651.1HClCaC230g碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。(1)滴加的溶液中溶