2020-2021高考化学易错题专题训练-元素周期律练习题附详细答案

1、2020-2021高考化学易错题专题训练-元素周期律练习题附详细答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期旧族，其余的均为短周期主族元素：E的氧化物是光导纤维的主要成分；Y原子核外L层电子数为奇数；X是形成化合物种类最多的元素；Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式。(2)在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为个。在F(NH3)4产离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的形成配位键。(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常

2、见物质A是(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为,1molA分子中键的数目为NA°(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(写元素符号)。【答案】CH44孤电子对甲醛sp2杂化3SkC<N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据F位于周期表中第四周期旧族可判断其为Cu；根据E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C;根据Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为。或S,1E的原子序数大于Z,E为

3、Si,所以Z只能为O,处于C和。之间的Y只能为N,所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、SkCu,据此解题。【详解】(1)X为C,X元素形成的氢化物有很多，有烷烧、烯烧、焕煌等，其中的一种的化学式为CH4；(2)EZ为Cu2O,根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1,然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1X4=4白球个数为：8X/B+1=2,所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是。原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；(3)在Cu(NH3)42+离子中，Clf+的空轨道接受NH3的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲

4、醛分子中C原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4,其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O,C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条b键和一条兀键，两条C-H单键都是b键，所以b键数=2+1=3,杂化轨道数=。键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0),所以杂化轨道数=3,为sp2杂化，1molHCHO分子中b键的数目为3Na；(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si,根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：SkC<No2

5、.我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：I.(1)碳原子的最外层电子排布式为。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是(选填编号)一。A.它们的气态氢化物的稳定性B.它们在元素周期表中的位置C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱n.已知NO2(g)+SO(g)=NO(g)+SQ(g),在一定容积的密闭容器中进行该反应。(2)在一定条件下，容器中压强不发生变化时，(填“能”或“不能”)说明该反应已经

6、达到化学平衡状态，理由是：。在一定温度下，若从反应体系中分离出SC3,则在平衡移动过程中(选填编号)。A.K值减小B.逆反应速率先减小后增大C.K值增大D.正反应速率减小先慢后快m.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CON2+4CO+Q(Q>0)(3)写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：>。若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L,则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为(4)已知压强P2>P1,试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线4口N"该反应对净化空气很有作用

7、。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是:【答案】2s22p2电子云的伸展方向C、D不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡B:、三、：NC2CQ0.2mol/(L?min)的若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】(1)碳为6号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。氮为7号元素，氮原子核外能量最高的电子排布为2p3,排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相同；

8、A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，但H2s的稳定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的非金属性比碳元素强，故A不选；B,不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金属性的强弱，故B不选；C.S和C相互之间形成的化合物为CS,其中C显正价，S显负价，说明硫元素的非金属性比碳元素强，故C选；D.硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非金属性比碳元素强，故D选；故选CD；故答案为:2s22p2;电子云的伸展方向；CD;2) )nc2(g)+SQ(g)=NC(g)+SC3(g)为气体物质的量不变的反应，在一定容积的密闭容器中，容器中气体的压强为恒量，压强不发生变化，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；在一

9、定温度下，若从反应体系中分离出SC3,SC3浓度减小，A.温度不变，K值不变，故A错误；B.SC3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，随后又逐渐增大，故B正确；C温度不变，K值不变，故C错误；D.SC3浓度减小，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，开始时反应物浓度大，反应速率快，随后，反应物浓度逐渐减小，反应速率减小，因此正反应速率逐渐减小先快后慢，故D错误；故选B;故答案为：不能；该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡；B;(3)2NO2+4CO三里丝三N2+4C。，该反应体系中

10、属于非极性分子的是N2和C。，N2含有3个共用电子对，CO2含有4个共用电子对，共用电子对数较少的是氮气，电子式为:、三、：。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂为NO2,氧化产物为CO2,因此氧化性：NO2>CC2;由于2NO2+4C公唆JN2+4CO反应后气体的浓度变化量为1,若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L,说明2min内NO2的浓度减小了0.4mol/L,v=c=0.4mo1/L=0.2mol/(L?min),故答案为:NO2-CO?-t2min''0.2mol/(L?min);(4)2NO2+4CON2+4CO2是一个气体的物

11、质的量减小的反应，增大压强，平衡正向P2>rcnoPl,在P2条件下的变化曲线为；该反应是一个放热反应，温移动，氮气的浓度增大，压强越大，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，压强度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小，因此该反应必须要选择一个适宜的温度进行，故答案为：【点睛】本题的易错点为(1),元素非金属性强弱的判断方法很多，但要注意一些特例的排除，如本题中不能通过硫化氢和甲烷的稳定性判断非金属性的强弱。3) I.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。:.产后C%冏M：妁&m同体E(用以已知：标准状况下，

12、气体B的密度是氢气的8倍。请回答:(1)组成A的元素有,A的化学式是(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式n.某实验小组做了如下实验：请回答:(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：(2)有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：O【答案】Al、CA4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4T+4NaAlQAl4Q+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CQTCHjCH2OH+CuO=CHCHO+Cu+HO将产生的气体分另通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B,XBB进行加热，若A沉淀溶解，B

13、出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无醇红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】I.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol,应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4。，C为NaAlO2,NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；n.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】1.(1)由以上分析知，组成A的元素有Al、

14、C,A的化学式是Al4C3,故答案为：Al、C;Al4Q;(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2,故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4+4NaAQ;(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CQ,故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CQT;n.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CHCHO+Cu+HO;(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B,对B进行加热，若A沉淀溶解，

15、B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无醇红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。4.已知A、B、C、D、EF均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：(1)画出F的原子结构示意图。(2) B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为(用具体微粒符号表示)。(3) A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于(填离子化合物”或共价化合物”)。(4)加热

16、条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为。(5)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为。【答案】S>O2->Na+离子化合物Jua4-Al(OH)3+NaOH=NaAlQ+2H2O【解析】【分析】A、B、CD、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；EF原子序数均大于Al,处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6,故E为S元素，F为Cl;B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主

17、族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na,以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知:(2)根据上述分析可知:F为Cl元素，原子结构示意图为OB为。元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+,故答案为：S2->O2->Na+;(3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸俊，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的

18、反应生成Na2O2,含有离子键、共价键，所以电子式为：应位订成",故答案：岫*；(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Na最高价氧化物对应水化物NaOH,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2O,故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2。5.下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期IA01nAmAWAVAVIAWA23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1组成的分子的电子式为;由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为。(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素

19、是(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是(填化学式)(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为。(6)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：;写出一种离子化合物的化学式：。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：。【答案】O=C=ONeO2Na+22O=2NaOH+H2T2HC1C4+Na2CC3=CQT+2NaC1Q+H2OH2SA1(OH)3+OH-=A1Q-+

20、2H2OH2O(或H2O2)Na2O(或Na2Q或NaH)2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H),为碳(C),为磷(P),为氧(O),为钠(Na),为镁(Mg),为铝(Al),为硫(S),为氯(Cl),为窟(Ne)。【详解】(1)、为H和O,二者按原子个数比1:1组成分子H2O2,电子式为H：O：O：H；、两种元素为C和O,二者组成的一种无毒化合物为CQ,结构式为O=C=Q答案为:H：6：6：H;O=C=O;(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne,得电子能力最强的原子是O,失电子能力最强的元素是Na,它的单质与水反应生成NaOH

21、和H2,化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2"答案为：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2T；(3)和分别为C和Cl,比较两种元素的非金属性强弱，可利用HCIO4与碳酸钠反应，方程式为：2HC1Q+Na2CO3=CQT+2NaC1Q+H2O。答案为：2HC1O4+Na2CO3=CQT+2NaC1Q+H2O;(4)元素的气态氢化物为PH3,元素的气态氢化物为H2S,易于制备的是H2&答案为:H2S;(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应，生成NaAlO2和H2O,其离子方程式为A1(OH)3+OH-=

22、A18+2H2O。答案为：A1(OH)3+OH-=A1C2-+2H2O；(6)元素、分别为H、O、Na,两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H2O(或H2O2)；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或Na2O2或NaH)。答案为：H2O(或H2O2);Na2O(或Na2O2或NaH);(7)的单质Mg与CQ在点燃条件下反应，置换出的单质C,同时生成MgO,化学方程式为：2Mg+CO2;62MgO+C。答案为：2Mg+CO2三潜2MgO+C。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，O2可以制012,C12也可

23、以制O2,所以我们最好利用同一化学式，比如HC1O,从化合价可以解决问题。6. 8种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。GHAB0DEF(1) D、B的元素名称分别为、。(2)元素A与元素B相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。A. A单质的熔点比B单质低B. A的化合价比B低0.A单质与水反应比B单质与水反应剧烈D.A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强(3) G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。G、0、F三种元素的最高价氧化物对

24、应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(4) F元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为。(5) E和H形成的一种化合物，相对分子质量在170190之间，且E的质量分数约为70%.该化合物的化学式为。【答案】磷铝Na0DNH?CH4HC1Q?H2CQ?H2SiO32C12+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(C1O2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D位于第三周期，D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令该原子最外层电子数为x,则2+8+x=3x,解得x=5,即D为P,结合其他元素在周期表中的位置可知：A为Na、B为A1、C为SkE为SF为01、

25、G为C、H为N。【详解】(1)由分析可知：D为P、B为Al,元素名称分别为磷、铝；(2)A为Na、B为Al,同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是Na。A. A、B金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A错误；B. A、B金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，B错误;C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强,Na与水反应比Al与水反应剧烈可以证明Na的金属性比Al的强，C正确；Na最高价氧化物对应的水化物D.最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强,的碱性比Al的强，可以证明Na的金属性比Al的强，D正确；答案选CD。(3)G、H的简单气态氢化物

26、分别为CI、NH3,同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3?CH4；G为C、C为Si、F为Cl,非金属性Cl?C?Si非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4?H2CQ?H2SiO3；(4)F元素的单质为Cl2,其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O；S的质量分数为70%,则S和N的原子个数比为(5)E为S、H为N,形成的化合物中70%30%d:=1:1其相对分子质重在3214(32+14)X4=184足相对分子质量在170190之间，设

27、化学式为(SN)x,当x=4时,170190之间，所以该化合物的化学式为S4N4。7.硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SQ)2?6H2O,相对分子质量392晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是;其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：加稀比SS溶液加稀电处溶液0.005UM

28、莫尔加过量)(3)已知溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式:(4)取50.00mL样品，用0.005mol/L酸fK2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果(填偏大"偏小”或无影响”)【答案】第三周期第WA族O硫氧化钾（KSCN溶液2IO3-+i0Fe2+12H+=|2+10Fe3+6H2O无影响【解析】【分析】【详解】（1）S元素在元素周期表中的位置为第三周期第WA族，故答案为：第三周期第WA族；莫尔盐中处于同主族的两种元素是O和S,其中非金属，f更强的是O,故答案为：O;（2）硫酸亚铁俊中含有Fe2+,Fe2+容易被氧

29、化成Fe3+,可加入硫氧化钾（KSCN溶液检验是否有Fe3+生成，故答案为：硫氧化钾（KSCN溶液；（3）溶解过程中，IO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成I2和Fe3+,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO3-+10Fe2+12H+=l2+10Fe3+6H2O,故答案为：2IO3-+10Fe2+12H+=l2+10Fe3+6H2O;（4）滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴定结果无影响，故答案为：无影响。8.如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123（1）在这些元素中，单质的化学性

30、质最不沛泼.的是（填元素符号）。（2）的气态氢化物的电子式，形成的气态化合物的结构式。（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为（填物质的化学式），写出它的电子式：；酸性最强的含氧酸为（填物质的化学式），写出它的电离方程式：。（4）在和两种元素中，非金属性较强的是（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式。（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物，的熔点更高，原因是一。*【答案】ArH：W：Ho=C=ONaOH心：。：盯hCQHClQ=H+CQ-氮HC+4HNQ（浓）&CO4+4NQT+2H2OSiQSiQ为原子晶体，熔融时需破坏共价

31、键【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢（H）,为碳（C）,为氮（N）,为氧（O）,为钠（Na）,为镁（Mg）,为硫（S）,氯（Cl）,为僦（Ar）。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不葫次.的是稀有气体元素Ar。答案为:Ar；事(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3,电子式为,形成的气态化合物H为CQ,它的结构式为0=0=0,答案为：H电:Ho=C=QH(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH,它的电子式为酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为H0I04,它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HCId=H+CIOf。答案为

32、：NaOH;舟；。旧了；HCQ；HCI04=H+CIOG(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓)0004+4NQT+2H2O。答案为：氮；C+4HNQ(浓)002T+4N02T+2H2O;(5)与Si元素分别形成的最高价氧化物为002、SI02,前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiQ的熔点更高，原因是Si02为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为:Si02；Si02为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化

33、学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。9.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题:族周期IA01namAWAVAVIAvnA23(1)三种元素构成的化合物的电子式：_;的最高价氧化物对应水化物的化学式：。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写)。(3)用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。(4)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。(5)元素、元素以原子个数比为1：1形成化合物Q,元素、元素形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q

34、为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：。【答案】Nat-OTHJ-HClQg->F>Al3+2整+2H2O=4HF+Q2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2fN2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知为H;为C;为N;为O;为F;为Na；为A1;为S;为C1；(1)三种元素构成的化合物为NaOH;的最高价氧化物对应水化物为HC1Q；(2)、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；(3)通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；(4)的单质为A1的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；(5)元素、元素以原子

35、个数比为1：1形成化合物Q为H2O2,元素、元素形成化合物M,Q和M的电子总数相等，M为N2H4,以此分析。【详解】由元素周期表可知为H;为C;为N;为O;为F;为Na；为A1;为S;为C1。(1)三种元素构成的化合物为NaOH,电子式为Na+：O：HJ',的最高价氧化物对应水彳t物为HC1O4,故答案为：Na+;O：H'；HC1OH；(2)、的简单离子为F-、A13+、则离子半径S2->F->A13+,故答案为：*>F->A13+;(3)氟气与水反应生成氧气可证明F的非金属强于O,反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为：2F2+2H2O

36、=4HF+O2;(4)的单质为A1,的最高价氧化物对应水化物为NaOH,离子方程式为：_2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2;(5)元素、元素以原子个数比为1：1形成化合物Q为H2O2,元素、元素形成化合物M,Q和M的电子总数相等，则M为N2H4,该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O,故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。10.某分子的结构如图所示(-R为煌基)，其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于BoD与G形成的DQ在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成

37、的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。原剂。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O4=2DO2,AH0(填"无"或“=。(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4+NH2-可导电，液态D2O4中也

38、存在D2O4=DO+DO3,上述两个过程的本质区别为。(5)TC时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的AC5固体，按下式发生反应：AC5(s)?AC13(g)+C12(g),AH0测得容器内气体的压强变化如下表：时间t/s05101520253000总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=(kPa)2(计算结果保留两位小数)；若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将(填升高"、降低”或不变”)；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将(填升高"、降低”或不变”)。【答案】NC3与水反应的速率

39、太小(或NCl3与水反应的平衡常数太小)HPQ2-+H2。，H2PO3-+OH-前者未发生电子转移，后者发生了电子转移6.25不变升高【解析】【分析】A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于BoD与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D为N,G为Cl。A为巳PC3可完全水解，其水解的产物之一H3PC3常用作塑料件镀金属的还原剂，则：A为巳B为As,D为N,G为Cl。【详解】(1) D为N元素，D的某种氧化物N2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。NO2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸

40、收能量，贝UN2O4=2NO2,AH0故答案为：；(2) NCl3用于杀菌消毒与HClO相比，NC3可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析：NC3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：NCl3与水反应的平衡常数太小。故答案为：NCl3与水反应的速率太小(或NCl3与水反应的平衡常数太小)；(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3PC3分子中P原子最外层的电子都参与了共价键的形成，H3PO3的结构式为：H。一：一OH是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示H3AO3的正盐HPO32-溶液呈碱性的原因：HPQ2-+H2O+'H2PO3-+OH。故答案为：HP

41、O32-+H2O=1H2POf+OH；(4)液氨中因存在2N%NH4+NH2-可导电，N的化合价不变，液态叫。中也存在N2O4=iNO+NO3-,N2O4中N为+4价，NO+中N为+3价，NO3-中N为+5价，上述两个过程的本质区别为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移。故答案为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移；(5)TC时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的PC5固体，按下式发生反应：PC5(5) ?PC3(g)+C2(g),AH>0测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为5.0kPa,PC3(g)和Cl2(g)的分压均为2.5kPa,上述条件下，以分压表示的平衡常数5

42、5Kp=p(PCB)p(Cl2)=KPaKPa=6.25(kPa)2(计算结果保留两位小数)；22若保持温度不变，平衡常数不变，30s时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内的总压将升高。故答案为：6.25;不变；升高。二、化学键练习题(含详细答案解析)11.工业制备纯碱的原理为：NaCl+CQ+NH3+H2ONH4Cl+NaHCQJ。完成下歹U填空：(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_,第二周期原子半径由大到小的是。(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合

43、物，其中和俊根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是_,该分子为_(选填“极性”、“非极性”)分子。(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_,下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是一(填编号)a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.两元素形成化合物的化合价c.气态氢化物的稳定性d.氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H2=2NH3(4)工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2,这样做对平衡常数的影响是(填“变大”，“变小”或“无影响”，下同)，对N2的转化率的影响是，对H2的反应速率的影响是_。(5)该反应的催

44、化剂是_(填名称)。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：。【答案】OON>O1心H非极性1s22s22p3bc无影响减小变大铁触媒LI高温加快反应速率，催化剂适宜温度【解析】【分析】【详解】(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素为：H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，CN、O为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：C>N>O;(2)俊根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其|中

45、和俊根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4,其电子式是H：C：1I,该分子为非极性分子；(3)上述元素中有三个未成对电子的原子为N,其核外电子排布式为1s22s22p3,关于N与O元素之间非金属性大小判断依据：a.O无最高价氧化物对应的水化物，a不能作为判据；b.可根据两元素形成化合物NO中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b能作为判据；c.两者的气态氢化物分别为H2O、NH3,根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c能作为判据；d.氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d不能作为判据；答案选bc;(4)工业为了提高H2的转化率，加入稍过量的N2,因为温度不变

46、，所以反应的平衡常数不变，增大N2的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以N2的量会比加量前平衡时的量要多，所以N2的转化率会降低，但会提高另一反应物(H2)的转化率；(5)合成氨反应的催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金

47、属性越强。从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。从非金属阴离子还原性强弱判断：非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱。根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。12.在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼

48、最多的金属元素。(1)元素a在元素周期表中的位置为;a原子的核外能量不同的电子有种。(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是。A.最高价氧化物对应水化物的溶解性：bvcB.单质与水反应的剧烈程度：b<cC.相同条件下，氯化物水溶液的pH值：bvcD.c可以从b的氯化物水溶液中置换出b(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是。A.腐蚀过程中，一定会有气体放出B.腐蚀过程中，水膜的碱性会增强C.在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H+2e-=H2TD.与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀(4)d单质在高温下会与水蒸

49、气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：。【答案】第四周期第nA族6种BCBD3Fes)+4H2O(g)=F&O4(s)+4H2(g)H=-150.72kJ/mol【解析】【分析】a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al;c是海水中含量最多的金属元素，c为Na;d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe,然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：a是Ca;b是Al;c是Na;d是Fe。(1)a为Ca,原子序数为20,核外电子排布为2、8、8、2,原子

50、结构中有4个电子层、最外层电子数为2,因此位于元素周期表中第四周期nA族；a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；(2)A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A错误；B.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：bvc,则金属性：bvc,B正确；C.盐溶?的pH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：bvc,则金属性bvc,C正确；D.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是

51、，Na非常活泼，能与水反应，Na不与溶液中的金属离子反应，因此c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b,D错误；故合理选项是BC；(3)A.Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A错误；B.Fe的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+,使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH-会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，B正确；C.在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+,C错误；D.与电源的负极相连，Fe作阴极被保护，就可以防止Fe发生原电池的腐蚀作用，D正确；故合理选项是BD;(4)根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种

52、黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，故热化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)=FeJOt(s)+4H2(g)H=-150.72kJ/mol。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。13.研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。Mg产"J水体表面I(aq)<=±Ia(aq)(1) I2的电子式为。(2)水体中的在非酸性条件下难于被空气中的O2氧化。

53、原因是2H2。4IO2?2I24OH的反应速率慢，反应程度小。在酸性条件下与O2反应的离子方程式是。在酸性条件下易被O2氧化的可能的原因是O(3)有资料显示：水体中若含有Fe2,会对O3氧化产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每1molO3参与反应，生成1molO2。序号试剂组成反应前溶液的PH反应后溶液的PHI的转化率Fe(OH)3的生成量甲3102molL1NaI1_amolLNaCl5.311.0约10%乙213102molL1NaI211.5102molL1FeCl25.14.1约100%丙211.

54、5102molL1FeCl25.23.5少量a。甲中反应为可逆反应，其离子方程式是。比较甲、乙、丙实验，说明Fe2在实验乙中的彳用并解释。【答案】：X4H4IO22I22H2Oc(H+)增大，c(OH)减小，使平衡e4事2H2O4IO2?2I24OH正向移动，反应易于进行等其他合理答案3102H2O2IO3?I22OHO2Fe2或Fe2的氧化产物Fe3与和O3反应产生的OH结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率等其他合理答案【解析】【分析】(1)根据成键方式书写电子式；(2)根据氧化还原反应原理书写反应方程式，并根据平衡移动原理分析解答；(3)根据实验数据及平衡移动原理分析解答。【详解】&#

55、187;«(1) b属于共价分子，电子式为：故答案为：*-4#(2)根据题干信息分析，在酸性条件下被O2氧化生成I2,反应的离子方程式是4H4I-O22I22H2O；根据提给信息中在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知，在酸性条件下易被。2氧化的可能的原因是c(H+)增大，c(OH)减小，使平衡2H2。4IO2?2I24OH正向移动，反应易于进行，故答案为：4H4I-O22I22H2O；c(H+)增大，c(OH)减小，使平衡2H2O4IO2?2I24OH正向移动，反应易于进行等；(3)验证Fe2+对O3氧化产生的影响时，必须排除其它干扰因素，所以A、B组对照实验中c(Cr)要相同,即c(NaCl)=2c(FeC2)=2x1.5X10-2mol/L=3x10-2mol/L,故答案