1128分析化学一

1、1、不属于仪器分析的是（）.1电化学法,I色谱法.厂I沉淀重量法守.I光谱法2、下列是3位有效数字的是C2.1000C1.005C1.1050I1.00/3、H2O的共轲酸是OH-CH2O2-H3O+守4、EDTA的配位原子是.'A.4个氧原子和2个氮原子”炉.,氮原子碳原子氧原子pM的变化趋势是5、用EDTA滴定金属离子M,若浓度均增加10倍，在化学计量点时,.增大0.5单位.1减小0.5单位,.1增大1单位减小1单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（）.1冷水.含沉淀剂的稀溶液.1热的电解质溶液.热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是（）.,微红色.I醇红色.依赖

2、于指示剂V.黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的（）.,指示剂本身是一种弱酸.1r指示剂本身是一种弱碱.指示剂的颜色变化与溶液的pH有关.指示剂的变色与其KHIn有关9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差进行仪器校正增加测定次数认真细心操作测定时保证环境的湿度一致10、精密度表示方法不包括相对平均偏差相对误差绝对偏差平均偏差11、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100c灼烧后称量，则车的换算因数为（）Ca/CaOCaC2O2/CaCa/CaC2O2Ca/CaCOB12、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是增加氢离子浓度增大EDTA的浓度增大金属离子浓度减小

3、EDTA的酸效应系数13、影响酸碱指示剂变色范围的因素不包括（溶液温度离子强度.指示剂的用量.1滴定方式的不同14、佛尔哈德法测定Cl-时，防止测定结果偏低的措施是（）.使反应在酸性中进行.,避免AgNO3加入过量.，加入硝基苯守.适当增加指示剂的用量15、不属于氧化还原滴定法的是（）.铭酸钾法.,高镒酸钾法.1r碘量法.,莫尔法16、在pH=10时用EDTA滴定Ca2+>Mg2+,溶液中若存在少量A13+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是.加NH4F掩蔽U.:力口NaOH沉近Al3+.加抗坏血酸r_.力口KCN17、0.1mol-L-1NaOHW定20.00mL0.1mol-L-1

4、二元酸H2A（Ka1=1.0x10-4,Ka2=1.0x10-6）,要指示可能.1r甲基红和酚酗：.r甲基红或酚儆.,甲基红酚Mt18、偶然误差产生的原因不包括（）.f温度的变化.1湿度的变化.气压的变化.实验方法不当守19、鉴定物质的化学组成是属于（）.定性分析学.定量分析.结构分析.微量分析20、在四种滴定中，滴定突跃与反应物浓度没有关系的是（）.酸碱滴定.配位滴定.氧化还原滴定，.沉淀滴定21、在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越（）。r,.小.,大.不适合滴定.1难以确定选择指示剂22、浓度为cmol-L-1的Ns2CC3溶液的物料平衡是（）r2Na+C

5、O32-=cH2CO3+HCO3-+CO32-尸cNa+=c2Na+=CO32-=c23、对某一样品进行分析：A测定结果的平均值为6.96%,标准偏差为0.03%;B测定结果的平均值为7.10%,标不太准确，但精密度高准确度较好，但精密度较差准确度较好，精密度也好精密度和准确度均较差24、某弱酸HA的Ka=1.0x10-3,1.0mol/L的该酸水溶液的pH为（）,3.0,2.01.5Mr6.025、在置信度为95%寸，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10,其意是（）,在所测定的数据中有95%的数据在此区间内!若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间'总体

6、平均值科落入此区间的概率为95%-'在此区间内包括总体平均值W的把握有95%26、蒸储水的纯度不够引起的实验误差称为,系统误差/,偶然误差,过失误差.1不确定27、偏差是衡量（）.精密度.广置信度.1准确度.精确度U28、下列违反无定形沉淀的生成条件的是（）.,沉淀作用宜在较浓的溶液中进行.沉淀作用宜在热溶液中进行C,一、一、一.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化一29、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称.1可逆电对U.I不可逆电对r,.对称电对.不对称电对30、EDTA商定金属离子，准确滴定（TEV0.1

7、%）的条件是（）.'lgKMY>6.IgKMY'>6lg（cKMY）>6Ig（cKMY'）冷EDTA1换，这种现象称为31、在配位滴定中，若指示剂与金属离子形成的配合物很稳定，以致在终点时不能被掩蔽剂缓冲溶液共存离子非水溶剂Ka越大，贝（）32、用已知浓度的NaOH商定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的1433、甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采用试样3.5g,分析结果的平均值分别报告为：甲，0.042%;乙,甲的报告正确.乙的报告正确.1二甲乙两人的报告均不正确.甲乙两人的报告均正确34、在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增

8、大，这种效应属于（）r一一、一.同离子效应.盐效应.酸效应.1络合效应U35、条件电位是（）标准电极电位任意温度下的电极电位.任意浓度下的电极电位.5在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、配位、响后的实际电极电位36、酸碱指示剂的KHIn=1.0x10-5,其理论变色范围的pH是（）r4-5r_.5614-6婿I5-737、已知准确浓度的试剂溶液称为（）.基准试剂.优质试剂.1滴定液.标傕溶披丁38、化学计量点是指（）.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点.1r指示剂发生颜色变化的转折点.1滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点.待测物质与滴

9、定液体积相等的那一点39、今有一磷酸盐溶液的pH=2.12,则其主要存在形式是（）（已知H3PO4的解离常数pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）rHPO42-rH2PO4-HPO42-+H2PO4-H2PO4-+H3PO4/40、某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O测定金属离子的含量。此滴定方式为（）。.直接滴定法.,返滴定法.间接滴定法守.''置换滴定法41、标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是（）rNaOH'K2Cr2O7/HAcrKHC8H4O442、按质子理论，Na2HPO

10、幅（）.中性物质.1酸性物质.碱性物质.两性物质/43、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（）.t检验法.1G-检验法,F检验法F检验法加t检验法44、按照分析对象，分析化学可以分为（）.定量分析、定性分析和结构分析.无机分析和有机分析一.,化学分析和仪器分析.,例行分析和仲裁分析45、药品的制造厂家和购买厂家就药品的质量存在分歧，这需要进行定性分析结构分析仲裁分析定量分析46、用已知浓度的脂0的液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则（.,消耗的NaOH越多.滴定突跃越大.滴定突跃越小.指示剂颜色变化越不明显47、引起滴定分析终点误差的主要是（）.1指示剂不

11、在化学计量点时变色,.1滴定管最后估读不准.1反应速度过慢.F有副反应的发生48、用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为（.二甲基二碘荧光黄.I荧光黄守.甲基紫.1曙红49、以下溶液稀释10倍pH改变最大的是0.1mol1_-1NaAc'0.1molL-1HAc0.1molL-1HCl'/C,0.1molL-1NH4Ac判断题50、pKa=3.00是3位有效数字.A”51、当在强酸性溶液中（pH<1）,EDTA为六元酸，这是因为分子中两个氨基上的氮原子具有孤对电子，在强AA.M52、吸附指示剂的原理主要是静电作用53、在置信区间的数值是准确可信的。54、铭黑T指示剂

12、使溶液呈现黑色B.必55、在数据中，数字0-9均为有效数字AA.VBB”56、Ce4+滴定Fe2+的滴定突跃随着反应物浓度的增大而浓度。AA.V.1B.M57、在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于络合效应A.WB.X58、沉淀滴定法和沉淀重量法的相同之处都是以沉淀反应为基础，且要求反应较完全。59、在水溶液中共轲酸碱对Ka与Kb的关系是KaxKb=Kw。A.1B.X60、欲判断两种方法之间是否存在显著性差异用F检验加t检验。B.X61、滴定分析中，对化学反应的主要要求是滴定剂与被测物质是1:1的计量关系。.1A.V62、误差无法彻底消除。1A.W.&#

13、39;B.X63、溶液酸度越高，KMnO氧化能力越强，与Na2G2c4反应越完全，所以用Na2G2c4标定KMnQ时，溶液酸度AA.VB.x/64、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。AA.V.B.x/65、选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内，且变色点与化学计量点尽可AA.”.1B.X66、重量分析法要求沉淀的溶解度较低且杂质少。A.MBB.X67、高镒酸钾和重铭酸钾性质相近，都可以用自身指示剂法指示终点。AA.V.1B.x/68、用Na2G2c4标定KMnO,需加热到7080oC,在HCl介质中进行。69、用NaOHfe准溶液滴定0.1mol/L

14、H3PC4,在滴定曲线上出现3个突跃。70、精密度是在一定的条件下进行多次平行测定时，所得测定结果之间的符合程度。它表现了测定结果的重现AA.W.1B.X71、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快OB.X72、法扬斯法测定Cl-时，保护胶体沉淀常加入的试剂是糊精。1A.W.BIb.x73、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度，准确度的高低用误差的大小表示。74、系统误差是由仪器或方法等因素造成的，因此不可避免。而过失误差主要是人为因素造成的，通过细致认75、四大滴定反应中，增加反应物的浓度，滴定突跃也随之增大。.AA.VB”76、同离子效应可降低沉淀的溶解度，所以在AgCl中

15、加入过量的HCl有助于减小AgCl的溶解损失。.A.7.1B.X，77、EDTAM效应系数aY(H)随溶液中酸度变化而变化；酸度越高，则aY(H)值高.AA.MB.X78、按照分析任务，分析化学可以分为定性分析、定量分析、结构分析和形态分析AA.M.B.X79、BaSO枷淀在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度则是因为盐效应主观题80、分布系数是指分析化学中，一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值81、基准物质基准物质：能够直接用来配制成标准溶液的物质能叫基准物质，必须符合下列条件：物质正符；物质的纯度要高，一般含量在99.9%以上，杂质含量不影响分析的准确度；物质要稳发质有

16、比较大的摩尔质量，以减少称量所引起的相对误差；物质参与的反应按反应式定量进行，82、缓冲溶液参考答案：一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液83、有效数字参考答案：有效数字是指在分析工作中实际上能测到的数字84、准确度参考答案：测定值与真实值的接近程度85、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则只能说明他的参考答案：精密度高86、配位滴定中，常用EDTA做标准，是因为EDTA中具有个可与金属离子配位的氧原子和氮原子形成多元是参考答案6;1:187、在0.1mol-L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+,其反应为：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+(1)计算下列

17、反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。根据滴定反应，该计量点的电位为，一&H珥阳f十%21x077+2x0,14二0.35(V)>滴定到999%时,根据被滴定物质的蛔计算电位：“ff0.059Sn(IV)取+-18-nCSa(Il)40,059199.9%cu*=0,14+1g=0.23(V)20.1%滴定到1。0.1%时，根据滴定剂的电时计=电位：。910,059fFdii)0=嬉产心+地-0-77+%)0.059温二021g父=生比羹？=式0项-0）7.3】0.059=2.0xW130.059TfSnF/丫

18、£L_1=VF=13xlO6*由计算结果可封溶液中Fe-有99.9999%被还原至F#,反应进行得相当完全88、影响沉淀纯净的因素，如何提纯沉淀?答：1.共沉淀现象；2.后沉淀提高沉淀纯度措施1）选择适当分析步骤：测少量组分含量时，首先沉淀含量少的组分2）改变易被吸附杂质的存在用有机沉淀剂可有效减少共沉淀4）改善沉淀条件：温度，浓度，试剂加入次序或速度，是否陈化89、在pH=10氨性溶液中以铭黑T为指示剂，用EDTA商定Ca2+时需加入MgY请回答下述问题:（1）MgY加入量是否需要准确？Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系？为什么?（3）如何检查MgY溶液是否合格，若不合格如何

19、补救不需准确加入；必须保持1:1精确关系，Mg2+少则测定结果偏低，多则偏高；在此溶液中加入氨性缓冲液及铭黑T,应当在加半滴0.02mol?L1EDTAt呈蓝色，而加半滴0.90、配位滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？参考答案：配位滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：配位滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）91、某学生进行中和滴定实验的操作过程如下：请指出错误之处并纠正A.取一支碱式滴定管，B.用蒸储水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D.记录液面刻度读数，E.用酸式

20、滴定管蒸储水，H.加入酚酬:指示剂2滴，I.滴定时边滴边摇动，J.边注视滴定管内液面的变化，K.当小心滴到溶液由无数得出NaOH溶液体积为22mL。错误之处为C、E、J、K、MoC:应用待测的NaOH溶液润洗滴定管三次再加入待测溶液，否则导致滴定管内的NaOH溶液浓/F:锥形瓶不能用标准溶液润洗，否则消耗的滴定液体积偏多，导致滴定结果偏低；J:滴定时应注视锥形瓶中颜色的变化；K:应待指示剂半分钟内不褪色，再停止反应；M:根据滴定管的有效数字，结果应当保留小数点后2位为22.00mL92、称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用适量水溶解，以甲基橙为指示剂，用HCl(0.1500

21、mol/L)滴定至终点消耗多少mL?(2)NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？(NaHCO3摩尔分子量为84.01g/mol,Na2CO3摩力甲基橙和酚猷的区别在于，甲基橙全部反应，酚猷是滴定Na2CO3变成NaHCQ所以有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.00525mol84n(NaHCQ)+106n(Na2CO3)=0.3380g解方程得n(NaHCO3)=0.00193mol,n(Na2CO3尸0.00166mol消耗HCl为11.07mL(2)m(NaHC(3)=n(NaHCG)乂M(NaHCO=0.00193mol乂84.01g/mol=0.1621gw=m(NaH

22、C(3)/m总x100%=0.1621g/0.3380gx100%=47.96%93、共沉淀和后沉淀的区别在哪里？参考答案：区别有两点：一是产生的原因不同。共沉淀是由表面吸附、吸留、形成混品产生；而后沉淀则仅是而后沉淀是在沉淀陈化的过程中产生。94、名词解释：滴定突跃范围:滴定突跃范围：在化学计量点前后土0.1%(横坐标)的范围内，被测溶液浓度及其相关参数所发生的称为滴定突跃范围。突跃范围是指示剂选择的依据，同时还表示滴定反应是否完全。一般地，滴定定因而就越准确。95、使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么？如何减小误差?参考答案：解：(1)误差来源主要是I2挥发和I-被O2氧化(2)减小误差的措施：防止I2挥发的方法：加入过量的KI(比理论值大23倍)；在室温中进行；使用碘瓶，快防止I-被O2氧化的方法：降低酸度，以降低I-被O2氧化的速率；防止阳光直射，除去Cu