102017年江苏徐州高二学业水平测试模拟化学

1、化学2017.3本试卷分第1卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg24Al27Fe56Pb207一、单项选择题：本部分共只有1个选项是符合要求的。第1卷（选择题共69分）23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中,1. （2016徐州模拟）光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A.硫B.二氧化硅C.铁D.氧化铝2. （2016徐州模拟）下列物质属于酸的是（）A.NaHCO3B.P2O5C.HClO4D.KOH3. （2016徐州模

2、拟）下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氯水C.液氯D.洁净的空气4. （2016徐州模拟）下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A.用蒸储法从海水中制淡水B.从铝土矿中制取金属铝C.在高温下用黏土烧制陶瓷D.用石油催化裂解制乙烯5. （2016徐州模拟）为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以14C标记的化合物为示踪剂。下列关于16c的说法中正确的是（）A.质量数是6B.质子数是6C.电子数是14D.中子数是146. （2016徐州模拟）粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（）ABCD7. （2016徐州模拟）下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A.CO2B.S

3、O2C.N2D.HCl8. （2016徐州模拟）石灰石是许多化学工业的原料之一。工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）A.塑料B.高炉炼铁C.普通玻璃D.生石灰9. （2016徐州模拟）下列物质中，只含有离子键的是（）A.NaOHB.NH3C.CaCl2D.H2SO410. （2016-徐州模拟）下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（）A.FeSO4-7H2O绿矶B.Na2O2火碱C.BaCO3重晶石D.C6H12O6蔗糖11. （2016徐州*II拟）对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H12NH3,下列说法错误的是（）A.使用合适的催化剂可以增大反应速率B.升高

4、温度可以增大反应速率C.增大压强不影响反应速率D.增大N2浓度可以增大反应速率12. （2016徐州模拟）某无色溶液中含有大量的Ba”、NH4、Cl,在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.Fe3+B.CO3C.OHD.Mg2+13. （2016-徐州模拟）下列化学用语表示正确的是（）领,'IA.Mg2+的结构示意图：7）B.乙酸的结构简式：CH3CH2OHC.硫酸钾的电离方程式：K2SO4=K2+SO20cOD.CO2的电子式：14. （2016-徐州模拟）下列过程中吸收热量的是（）A.液氨气化B.酸碱中和C.浓硫酸加水稀释D.镁条与盐酸反应15. （2016-徐州模拟）下列对生活中

5、有关化学问题的分析不正确的是（）A.钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C.具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D.青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低16. （2016-徐州模拟）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性B.可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质C.能使胆矶晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性D.能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性17. （2016徐州模拟）用Na表示阿伏加德

6、罗常数的值。下列说法正确的是（）A.30gNO含有的原子数目为NaB.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NaC. 5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NaD. 1L1mol-L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2Na18. （2016徐州*II拟）实验室制C12的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+CI2T+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是（）A. MnO2是还原剂B. HCl被氧化C. MnO2发生氧化反应D. 4molHCl参加反应则转移4mol电子19. （2016-徐州模拟）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.石墨和富勒烯B.H2O和H2O

7、2C.1H和2HD.乙醇和二甲醛20. （2016-徐州模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H=Fe2+H2T3+B.硫酸铝溶液与氨水的反应：Al+3OH=Al（OH）3JC.氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2OD.钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2T21. （2016-徐州模拟）右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（）A.Zn片是正极B.电池工作时，H卡在铜片上得电子C.电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D.电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片22. （2016徐州模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W

8、的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，丫与W同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Y）r（Z）B. X和Z都只能形成一种氧化物C. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱23. （2016徐州模拟）已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4价白Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4molPbO2加热一段时间分解得到。2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2,反应生成的O2和

9、Cl2的物质的量之比为2:3。下列说法正确的是（）A.甲可能是Pb3O4和PbO的混合物B.整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC.若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8molD.甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）:n（Pb3O4）:n（PbO）=3：3：2第n卷（非选择题共31分）二、非选择题：本部分共3小题，共31分。24. （2016-徐州模拟）（15分）化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。（1） （3分）徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料。建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和（填字母）。a.黏土b

10、.纯碱c.石英目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于（填字母）。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是（填字母）。a.属于纯净物b.在空气中耐腐蚀c.韧性和耐磨性差（2） （5分）人体健康与营养均衡关系密切。下图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息。配料：小麦粉、食用植物油、食用盐、麦芽提取物、碳酸钙、乳清粉、全脂乳粉、酵母、酵母提取物、全蛋粉、维生素D等。小麦含淀粉约70%。淀粉在人体内水解的最终产物是（填化学式），该物质在人体内被氧化生成CO2和H2O,此过程对生命活动的意义是。

11、维生素D的作用是促进Ca2+的吸收，维生素D属于（填“水溶”或“脂溶”）性维生素。配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式：。（3） （7分）随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划。天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氧化物、硫化物等的工业废水可以用（填“中和”“氧化还原”或“沉淀”）法处理。生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于（填“有机垃圾”“危险废物”或“可回收垃圾”）。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和。

12、酸雨是指pH<5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2,脱硫后产生的废料中含有的CaSO4可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为25. （2016徐州*II拟）（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）°A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：（1） D的化学式为。（2） H的电子式为。（3）写出A与B反

13、应的化学方程式：。（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：。26. （2016徐州模拟）（10分）明矶石和碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生产生活中都有着极为重要的应用。某研究小组对用明矶石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）明矶石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：疑辄it讷沉淀II空气滤液III操作I的名称为。 混合肥料的主要成分是（填化学式）。检验滤液n中是否含有nh4的方法是:取少量滤液n于试管中，向其中加入适量的NaO

14、H溶液，加热，若产生气体能够使,则证明滤液H中含有NH4。 一定条件下，下列物质能与沉淀n发生反应的是（填字母）。a. KSCN溶液b. Alc. NaOH溶液 空气能够为沉淀反应提供足量的（填化学式）。（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：取碱式碳酸铝镁粉末6.02g,缓缓加入2.0molL1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。将反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48go则碱式碳酸铝镁的化学式为14.1. B2,C3.C4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.A11.C12.D13.DA15.C16.A17.D18.B19.D20.A21.B22.C23.D24,共15分。化学方程式2分，其余每空1分。（1）acb（2）C6H12。6提供能量脂溶CaCO3+2H=Ca2+CO2T+H2Q（3）Al（OH）3氧化还原可回收垃圾封闭式焚烧硫氧化物和氮氧化物（合理答案均可）,/高温,cC2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO?，、_高温_木八/_（或CaCO3=CaO