比较经典的离子浓度比大小,三大守恒练习题

1、练习:溶液滴定20.00mL0510U20V(NaOH/mL1、(2010江苏)常温下，用0.1000mol/LNaOH0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)2、(2012江

2、苏)25oC时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. W点所表示的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽

3、略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)3、(2016河南焦作一模)25C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A.由题给图示可求出25c时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol

4、HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)5、(2015浙江12)40c时，在氨-水体；断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示.下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH一)C.随着CO2的通入，c(OH-)/c(NH32O)不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成6、(2015山东)室温下向10mL0.1

5、mol.L-iNaOH溶液中加入0.1mol.L-i的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)7、(2014海南)室温下，用0.100mol.L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol.L-i的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(A. II表示的是滴定醋酸的曲线2020K/mLB. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小

6、于20mLC. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8、(2014四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>

7、;c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)9.室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是-F.二、一3i55dHA. H2A的电离方程式：H2AH十+HAB. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液

8、中：c(HA-):c(A2-)=l:100C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)>c(A2-)D.Na2A溶液必存在c(OH一尸c(H+)+c(HA)十2c(H2A),各粒子浓度均大010.25C时，将浓度均为0.1molL-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ML,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是357SHA. Ka(HA)=lX10-6molL-1B. b点c(B+)=c(A-)+c(HA)C. c点时,C(OH司随温度升高而减小D. afc过程中水的电离

9、程度始终增大阶段性检验：1.(2016云南)下列有关电解质溶液的说法正确的是A,向口ImuL“013co0H港瀛中加入沙里水,溶涌中晅司小£(CH：COOH)B.将ClbCOONa溶液从线匕升i9至际,洛液中产OO)_整大cfCH，COOH)(0H)c.向盐酸时加A氨水至甲性溶浓中鬻，D.向£转工岫的饱和澹'满中加入山蛆以26,澹沟中宏上不变2.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+CO

10、2+3H2O=2Al(OH)3J+Na2CO3下列对应关系正确的是n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度选项A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)3 .（2016江苏）H2GQ为二元弱酸。20c时，配制一组c（HbQQ）+c（HG。-）+c（GQ2一）-1,=0.100mol-L的H2GQ和NaOH昆合溶披，溶

11、椒中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是，一、一2-.-.A. PH=2.5的溶放中：c(HbQQ)+c(QQ)>c(HGQ)B. c(Na+)=0.100mol-L-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2Q)=c(OH)+c(C2O2-)C. c(HGO-)=c(C2。2-)的溶液中：c(Na+)>0.100molL-1+c(HGO-)D. PH=7的溶液中：c(Na+)>2c(GO2-)4. (2015四川理综)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NHHCO与NaCl溶液混合，析出部分NaHCQ1体，过滤，所得滤液

12、pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A,小<1.0x10-7mol/LB. c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO)C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D. c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)5. (2015年安徽)25c时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NHHO混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na+)=c(NH3HO)B.加入10mL盐酸日c(NH4+)+c(H+)

13、=c(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)D.加入20mL盐酸日c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)6.(2015年江苏)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10molL1NHHCOB液中通入CO:c(NH4+)=c(HCOs)+c(COs2)B,向0.10molL1NaHSO§液中通入NH：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32)C. 0.10molL1NaSO溶液通入SO:c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO)+c(H2SO)D.

14、 0.10molL1CH3COON潞液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)、一，-1.，一7. (2014年福建)下列关于0.10mol-LNaHCOt披的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO=Na+H+CC28. 25C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOT)+c(CO3)D.温度升高，c(HCO)增大8. (2014年安徽)(2014?安徽)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. Na2s溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B

15、. Na2c2O给液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4C. Na2CO籀液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D. CH3COONWCaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COQ-+c(CH3COQH+2c(Cl-)9.12017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为10'-c(HX。b.曲线n表示pH与ig的变化关系C(H2X)C.NaHX溶液中C(H)>c(OH")D.当混合溶液

16、呈中性时，c(Na)c(HX-).c(X2.c(OH-)=c(H)10.12017新课标2卷】改变0.1molL二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2邙勺物质的量分数6(X)随pH的变化如图所示.。22,7J456pH下列叙述错误的是A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA)B. lgK2(H2A)122、C. pH=2.7时，c(HA)c(H2A)=c(A。2-D. pH=4.2时，c(HA1=c(A。=c(H)11.【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl一会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CUSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl

17、一。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A.Ksp(CuCI)的数量级为10工2+B.除Cl反应为Cu+Cu+2Cl=2CuClC,加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl一效果越好D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全12.【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77X10-4,Ka(CH3COOH)=1.75X10-5,Kb(NH3H20)=1.76X0-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH

18、溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2molL-1HCOOH与0.1molL-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D. 0.2molL-1CH3COONa与0.1molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)14.【武昌区2017届5月调研】室温下，用0.100molL-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.I表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7

19、时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15.【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】20c时，向20mL0.1molL-1的Na?CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1盐酸(忽.略H2CO3的分解和CO2的挥发)，溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)B.点所示溶液

20、中：c(CO32)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)C.点所示溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D.点所示溶液中：c(Cl)=2c(H2CO3)+c(HCO3)16.【虎林市2017届摸底考试(最后冲刺)】下列说法正确的是-7-lA.常温下同侬度的强酸、强碱等体积馄合后由水电离出的c(H+)=10mol-LB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C.常温下0.1mol.L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol.L-lD.常温下向10m

21、L0.1mol,L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，门、自*瓜而将减小17.【淄博市2017届仿真模拟(打靶卷)】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol?L工,25C时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH一的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是人的tr的物第沆一|栅入皤qh旧物里胸研A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B,加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(R)C.通入HCl,R一的水解程度增大，HR的电离常数减小D.未力口HCl和NaOH时，溶液中c(R)>c(Na+)&

22、gt;c(HR)19.【沈阳市2017届第三次模拟】常温下，向1L0.10mol/LCHaCOONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CHaCOO-)和c(CHaCOOH)与pH的变化关系如下,则下列说法不正确的是度aw475pHA.溶液的pH比较：x>y>zB.在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点-4.75D.该温度下，CHaCOONa的Ka=1020.【潍坊市2017届第三次模拟】25c时，用0.100

23、0molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是I。冷加林A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸-5B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)弋105C.将上述HX、HY溶液等体积馄合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)21.【石家庄市2017届冲刺模考】25c时，用0.10molL-1的氨水滴定10.0mLamol?L-的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关

24、系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl)=c(NH；)+c(NH3H2O)o下列说法不正确的是A. a=0.10B. N、P两点溶液中水的电离程度：N<PC. M、N两点溶液中NH；的物质的量之比大于1：2D. Q点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2。)22.【汕头市2017届第三次模拟】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是B. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH")23 .【宁德市2017届第三次质量检查】向0.10molL-1的Na?CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中