中考化学试题分类汇编工艺流程题

1、学习好资料欢迎下载2017 考化学试题分类汇编一一工艺流程题1 .(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”。其模拟流程如下:操作H> I乐门港液I固体(1)反应的化学方程式 ,反应的基本反应类型为 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。(3)操彳a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4)写出NHCl的一种用途 。(1) CaCO=CaO+C21 ;分解反应。(2)物理；(3)过滤；漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2 .(益阳)过氧化钙晶体Ca6 8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料

2、制备CaO2流程如下：气体幺水过氧化氢CaO2 * SH；O CaO：(1)气体X是CQ,其名称是二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_过速_。(2)反应Y需控制温度在05C,可将反应容器放在冰水混合物中,该反应是化合反应，反应产物是 CaO28匕0,请写出化学方程式 CaO2+ H202+ 7HzO=CaQ 8H20。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH%杂质，原因是 CaO或Ca(OH过量，且 Ca(OH上微溶 。(3) CaO2的相对分子质量为72,过氧化钙晶体CaO2 8H2O中H、O元素的质量比为 1 ： 10。(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaQ 8H2O的质量分数，设计

3、的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220c充分反应(方程式为 2CaO2 - 8H2O=2CaO+ O2T+16H2OT,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaQ 8H2O的质量分数(CaC2 8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。解：设 样品中CaQ 8H2O的质量为x2CaQ - 8H2O=2CaO+ O2 T + I6H2O T43232x3.243232=一x 3.2. x= 43.2 (g)4.32样品中CaQ 8H2O的质量分数为 m 100% =86.4%50答：样品中CaQ 8H2O的质量分数为=86.4%3.(呼和浩特)空气中氮气

4、的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反 应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NHNO)的工业流程。请按要求回答下列问题：傕化剂画热 1DhnoTH 硝酸镂化学式：NHNO含氮量： 30%注意事项：密封储存(1)步骤中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式 (3)上述化学反应中属于化合反应的有 个。(4)右图是化肥硝酸钱包装袋上的部分说明：硝酸俊应具有的性质是 (填字母)。A .易溶于水 B .有挥发性 C .受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸钱与熟石灰反应的化学方程式 。1）物理（2） 4NH3+5O2=4N

5、O+6H2O（3） 3（4） A C2NH4NO3+Ca（OH2 =Ca（NQ）2 + 2H2O+2NH3 T4.（宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。 黄铜渣中约含 Zn 7% ZnO 31% Cu 50% CuO 5%其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：Zna H2SO4= ZnSO奸 H2Q CuO + H2SO4= CuSO4F H2O（D 步骤i中产生气体的化学方程式为 。（2）溶 液 A 中 的 金 属 阳 离 子有 （填化学式）（3） 步骤I、n中均包含的操作名称为 ，此操作 和步骤 m 中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器 是 。

6、（ 4 ） 溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。5 .（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）f废气NaClA 操彳1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积8. 操彳2中，CuS NaCl和Q在高温条件下反应生产 CuCl2和Na2SO局温化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O 2 = CuCl2 + NstSOC.操彳3的名称是过滤D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和NaSQ6 .（扬州）醋酸钙Ca（AC） 2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备 醋酸钙的

7、一种工艺流程如下。写出煨烧时的化学方程式 。CQ的任意排放会引发的环境问题是 。CC2与CH4 一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧 化碳排放的是 。（填序号） 在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。根据煨烧产生的CQ和蛋壳的主要成分为 CaCO可以确定化学方程式CaCO3 = CaO +CO2。 CQ 的任意排放会引发温室效应；根据一定条件CO2+CH42HCHO ,计算CQ与Cd的质量比是 44:16=11:4。

8、石灰乳中的TCa（OH含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca（OH%完全反应,提高醋酸钙的含量；Ca（OH ）2+2HAC = Ca（AC）2+2H 2O加入盐酸就是为了将蛋壳与 膜分开，过量的话会与 CaCO反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。7 .（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H20）的流程如下。/5叫口粉碎的目的是若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻 璃棒、和,此处玻璃棒的作用是 。物质X是,滤渣中含有的金属单

9、质有 ,除铜时发生的反应属于 反应（填 基本反应类型） 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶、洗涤和低温烘干。某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 除铁过程中，温度 pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制 在 C为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）高温高温ZnCO3 = ZnO+CO2ZnO+CO = Zn+CO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大， 化学反应速率越快。 含锌废渣粉碎的目的是增大

10、接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到： 量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知， 还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的X,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序， 故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜， 这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓 缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比 21:8的氧化物，铁的氧化物

11、有三种，FezQ.FeO, F&Q.比较铁氧的质量比 21:8只有Fe3Q符合题意。关键看懂两张图的 X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高 除铁率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知 ZnCO3的质量是二100t X 62.5%=62.5t高温 八 -高温 ZnCO3 = ZnO+CO2ZnO+CO = Zn+CO2由两个方程式可知道ZnCO Zn65 _ 125X -62.5tx=32.5t1256562.5tX8.(雅安)绿矶又名七水硫酸亚铁(FeSO-7H2。，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁

12、颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶( FeSO 7H2。)的一种综合利用工艺如下：髭炭T还原铁粉 f 粗产品(1)细铁丝在氧气中可以燃烧， 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式(2)绿矶与NHHCO在溶液中反应，有 CO生成，反应的化学方程式为分解还原(3)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 b，eUU3 > KeU "k ， 实际作还原剂的是 CO写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：a足吟辰。pc% T .A. ,B. C.?4.母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 滤、洗涤、干燥。点燃(1)3Fe+2O 2Fe3O4 (2 分)(2

13、)FeS0 4 7H2。+ 2NH 4HCO3 = FeCO 3 + (NH4) 2SO4 + CO 2 T + 8Ho (2 分)高温 高温 八(3)CO 2+C 2CO ( 2 分) FeO+COFe+CO 2 (2 分)（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）9.（厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（Sd）3、CuSO及HkSQ。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：（1） Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe 2（SO4）3+ y Fe= zFeSO 4,其中x、y、z为化学计量数，z的

14、值为。（2）步骤I中，生成铜的化学方程式： （3）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈， 对产物的成分没有影响， 原因是（4）步骤n中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂 可以是（填化学式）。（5）步骤出回收铜的方法为 。（1） 3 （2） Fe+CuSOCu+FeSO （3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4） N&CO （或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10 .（广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知 Cu+Fe(SO4)3= 2F

15、eSO+CuSO ,请回答:过量舞帝一餐要方法II(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3俗称,操作 所用到的玻 璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。(2)溶液A的溶质有 (只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ;方法II的化学方程式为：2Cu+ 2H2SO+ = 2CuSO4+ ，操作 实验步骤为： 降温结晶。11 .(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2Q、FeQ SiO2)为原料制备高纯氧化铁(FezQ) 的生产流程示意图：(NH) 2CO溶液

16、呈碱性，40 C以上时(NH) 2CO分解。(1)实验室中，操作I、操作H用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。(2)滤液I中主要的阳离子是 等。(3)加适量氨水的目的是 。(4)根据题中信息，加入(NH)2CO后，该反应必须控制的条件是 (5)滤液H中可回收的产品是 (写化学式)。(6)写出在空气中煨烧 FeCO的化学反应方程式。(1)漏斗 (2) H+ Fe2+ (3)中和过量的H2SQ (4)控制溶液的温度在 40c以下(5)(NH4)2SQ (6)4FeCC3+O2 e 2Fe2O3+4CC212 .(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80C酸性水溶液及氧气存在下，

17、能氧化黄铜矿(主要成分CuFeSz)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：分离出矿渣的操作是 。若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为 。氢氧化铁与试剂 a发生中和反应，反应的化学方程式为 。(1)过滤(2) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (3) 2Fe(OH 3+3H 2sO4 =Fe2 (SO4 J+6H2O13 .(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO?,还能将其转化为石膏(CaSO4 2H2O )等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的 SO2,该反应的化学方程式为 设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为。设备3中，反应前后

18、化合价发生改变的元素是 。(1) SO2+H2O=H2SO3(2)CaSO3 (3) O; S14 .（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行（1）在废气A中，一定含有的有害气体是处理，主要流程如下图所示： （填化学式）。操作的操作名称（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。（1）SO2； 过滤。 （2） ZnSO、CuSO和 HbSO （3） Zn+H2SO=ZnSO+H2 T 或 Zn+CuSO=Cu+ZnSO15 . （2017?德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）.请回答下列问题：双碱法;钠碱法:（1）反应的化学方程式是SC2+2NaOH=Na2SC3+H2O（2）反应n所属的基本反应类型是复分解反应，CaS反中Ca S O元素的质量比是5:4: 6 .（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、C