无机化学试题及答案

1、得分评卷人2009-2010无机化学考试试卷（A）一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分.选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内.1 .下列物质碱性的大小顺序正确的是A.NH3<N2H4<NH20HB.NH3>N2H4<NH2OHD.D.TcNH3>N2H4>NH2OHC.N2H4>NH3>NH2OH2 .熔点最高的金属是A.CrB.WC.Au3.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I20B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，

2、则硫酸盐和氯化物分别是A.ZnSO4,Hg2cl2B.CuSO4,HgCl2C.CdSO4,HgCl2D.Ag2SO4,Hg2cl23 .下列不属于二元质子酸的是A.H3PO3B.H2SO4C.H3PO2D.NaH2PO44 .既能溶于NaOH又能溶于NH3-H2O的氢氧化物是A.Fe(OH)3B.Zn(OH)2C.Al(OH)3D.Cd(OH)25 .AgBr晶体在1L1mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L)(已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7X10AgBr的Ksp=7.7X103).A.2.34X-310B.3.62X31GC.4.36X-310D.1.54X-2106 .P

3、CI3和水反应的产物是A.POCI3,HClB.H3PO3,HClC.H3PO4,HClD.PH3,HClO7 .下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2s溶液的是A.CuSB.ZnSC.MnSD.HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是A.H4SiO4,NaFB.Na2SiO3,NaFC.Na2SiO3,NazSiFeD.SiO2,HF10 .下列含氧酸的氧化性顺序正确的是A.HClO>HBrO>HIOB.HIO>HBrO>HclOC.HClO4>HClO3>HClOD.HClO3>HClO>HClO411 .下列各组元素

4、中，性质最相似的两个元素是A.Zr和HfB.Mg和AlC.Ag和AuD.Fe和Co12 .下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是A.PbO2B.NaBiO3C.k52。7D.TlCl313 .下列那种分子不含桥链结构A.AlCl3B.FeCl3C.CuCl2D.FeCl214 .仅一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，可选用15 .A.NH3H2OB.NaOHC.H2sD.Na2s16 .含有下列离子白溶液，与Na2s溶液反应不生成黑色沉淀的一组是A.Fe2+,Bi3+B.Cd2+,Zn2+C.Fe3+,Cu2+D.Mn2+,Pb2+17 .下列含氧

5、酸中属于一元酸的是A.H3BO3B.H3ASO3C.H3PO3D.H4SQ418 .下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是A.CO2O3B.Fe2O3C.Ni2O3D.Pb3O419 .下列碳酸盐中，热稳定性最好的是A.BeCO3B.MgCO3C.SQO3D.BaCO320 .通常鉴定馍离子的试剂是A.硫月尿B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮的21 .向Hg2cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是A.Hg2(OH)42-B.Hg(NH3河2+C.HgJ+HgNH2ClJD.HgNH2ClJ22 .含有Ph6离域大ri键的是A.ClO3-B.SO32-C.SO3(g)D.SOC

6、l223 .在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是A.HFB.HClC.HBrD.HI24 .在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2s溶液，其沉淀产物为A.Cr2sB.CrO42-C.Cr(OH)3D.CrO2-25 .在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是A.Ag2OB.AgOHC.AgH2PO4D.Ag3PO426 .在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4,可加下列哪种氧化剂A.KClO3B.K2Cr2O7C.王水D.PbO2得分评卷人二、用化学反应方程式说明下列现象共10分)27.HgS溶解于王水(要求配平，每小题2分,28 .CuO与氢碘酸反应29 .铜器在潮湿

7、空气中缓慢生成一层绿色的铜锈30 .铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除31 .热分解CuCl22H2O产生黑色物质得分评卷人三、填空题(每空1分，共20分)32.要除去N2O(g)中的NO(g),选用的试剂是()。33.乙硼烷分子中所含的化学键类型包括()和()。34 .I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为()。35 .写出下列物质的化学式：摩尔盐()，赤血盐()，钛白()，砒霜()。36.MnO4一离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中),中性介质中（）,酸性介质（）。37 .实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为（）。38 .配制SnCl2水溶液应在（）溶液中进行，配制

8、好后应加入（）保存。39 .在酸f的K2CrQ7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是（）。40 .氧化性HC1O3（）HClO,酸fHClO3（）HClO（大于、小于或等于）。41 .在下列体系中：Cu2+I-;（2）Cu2+CN-;（3）Hg2+I-（过量）（4）Hg22+NH3H2O;得分评卷人(5)CU2O+H2SO4怖);括歧化、反歧化反应）反歧化反应的有（6）Hg2+Hg;（7）Hg22+H2S,能发生氧化还原反应的有（不包（）,发生歧化反应的有（），发生）。（填序号）四、简答题（每小题5分，共15分）42 .画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？43 .请用一种试

9、剂将CuCl、AgCl和Hg2cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。44 .为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释原因并写出水解产物。得分评卷人五、推断题（每小题5分，共10分）44.现有棕黑色粉末A,将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入W2SO3溶液，有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。若向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。判断A,B,C,D,E各为何物。（用化学式表示）45

10、.一种无色的钠盐晶体A,易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl,有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C;C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2s溶液又生成B;若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+,则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。（用化学式表示）得分评卷人六、计算题(每小题10分，共20分)46.在含有浓度均为1.0x1-0molI71的CrO42离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？两者能否分离开？(Ksp(AgCl)=1.56x1Q1,0Ksp(Ag2Cr

11、O4)=9.0x110)47.已知()e(Fe3+/Fe2+)=0.771V,e(l2/I-)=0.535V,请判断反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2能否发生？如果往该体系中加入KCN,使Fe(CN)63-=Fe(CN)64=CN-=1.0mol/L,试计算说明是否会有I2生成？(K稳Fe(CN)63-=1042,K稳Fe(CN)64-=1035)、选择题(每小题1分，共25分)1-56-1011-1516-2021-25DBBCBBBDCAACDBBABDDCCBCDD完成反应方程式(每小题2分，共10分)26272828303HgS+12HCI+2HNO3=3H2HgCl4+3SJ+2N

12、OT+4H2。4HI+2CuO=2CuI+I2+2H2O2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CuCO3PbS+4H2O2=PbSO4+4H2OCuCl22H2O=CuOJ+2HCIT+HOT填空题(每空1分，共20分)31333538四、FeSC4I2+I-=IMnO42PbCrO44132B-H8键B-H-B3c-2e键34FeSO4-(NH4)2SO4-6H2OMnO2Mn2+36蓝变粉红39小于大于401,2;37盐酸4,5,7;K3Fe(CN)6TiO2AS2O3Sn粒6简答题(每小题5分，共15分)P4正四面体，有张力。42.NH3H20CuCl+NHHO-Cu(NH)无色+

13、32322+O2一Cu(NH蓝色+AgCl+NH3-HO-Ag(NH无色Hg2cl2+NH3-H2OfHg(NH2)CIJ+HgJ+NH4CI(灰色)43.CC14中C原子无空轨道，无法接受水的进攻；SiCl4中的SiW空的d轨道，能与水发生配位而水解产生H4SQ4和HC1。五、推断题(每小题5分，共10分)44.A.MnO2；B.MnC12；C.MnO4；D.MnO42-；E.Mn(OH)2.45、A.Na2s2O3B.SC.SO2D.BaSO4E.AgCzOs'3-六、计算题(每小题10分，共20分)46解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为：Ag+=Ksp(AgCl)/Cl-

14、=(1.56X10-10)/(1.0X10-4)=1.56X10-6mol/L沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为：Ag+=Ksp(Ag2CrO4)/CrO42-1/2=(9x10-12)/(1.0x10-4)1/2=3x10-4mol/L故逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。(5分)当C沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为：Ag+=Ksp(AgCl)/Cl-=(1.56X10-10)/(1.0x10-5)=1.56乂10-5mol/L此时对于Ag2CrO4而言，J=Ag+2CrO42-=(1.56X10-5)2X(1.0X10-4)=2.43X10-14<9X10-12故两者

15、可以分离开。(5分)47解：<f)+e=<f)(Fe3+/Fe2+)=0.771V;=/出/I-)=0.535VEe>0,所以反应正向进行。(4分)当加入KCN后：Fe3+6CN-=Fe(CN)63-Fe(CN)63-Fe2+6CN-=Fe(CN)6”K稳e=10攵Fe(CN)64-Fe3+CN6小tFe(CN$4/Fe(C附法-肝e+/Fe2+)1035Ee=0.36-0.535<0,FeklCNE熬Fe翱行，即没有I2生成。(冽)=小0(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg2010-2011无机化学考试试卷题型（满分）一(30)二(30)三(20)四(20)总分得

16、分评分者一、选择题（共15题30分）1.2分（7459）对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是（）(A)NH3和ClO(B)NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12.2分(4348)PCl3和水反应的产物是()(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO13.2分(7463)卜列各对物质，水解能力对比，止确的是()(A)>(B)>(C)SnCl2>SnCl4(D)PCl3>BiCl314.2分(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A)NaNO2和H2O(B)NaNO2,O2和H2O(C)NaNO3,N2O5

17、和H2O(D)NaNO3,NaNO2和H2O15.2分(1460)下列硫化物，能溶于Na2s溶液生成硫代酸盐的是()(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S310.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是(A)H4SQ4,NaF(C)Na2SiO3,Na2SiF611.2分(1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是()(A)都是二元弱酸(C)都具有氧化性和还原性2. 2分(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是(A)H3BO3(B)H3PO23. 2分下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,(A)BaCO3>K2CO3(C)BeCO3>MgCO34. 2分铝在空气中

18、燃烧时，生成(A)单一化合物AI2O3(C)单一化合物AI2N36 .下列化合物与水反应放出HCl的是(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl37 .InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为(A)+1(B)+2(C)+38 .鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠9 .下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是(A)SiCl4,SnC4,PbO(B)CCl4,NO2,HgI2(C)SiC,B2H6,N2O4(D)PbO2,PbI2,SnS(B)都是二兀弱碱(D)都可与氧气作用()(C) H3PO3(D)H3ASO4正确的是()(B)CaCO3<CdC

19、O3(D) Na2SO3>NaHSO3()(B)A2O3和Al2N3(D)Al2O3和AlN()(D)Cl2O7()(D)+1和+3()(D)硫化钠(过量)()()(B)Na2SiO3,NaF(D)SiO2,HF二、填空题(共12题30分)16.5分(7452)N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0c左右，它几乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。17.5分(1410)NCl3的水解产物是和;PC13的水解产物是和；SbCb的水解产物是和;BiC13的水解产物是和;AsC13的水解产物是和。18.2分(4402)I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是

20、。I2和H2。2的反应方程式是O19.2分(7357)BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN,此时它与晶体结构相似。20.2分(1477)H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的,生成后，因酸性大为增强，则就可21. 2分(1348)对比HF、H2S、HI和H£e的酸性，其中最强的酸是,最弱的酸是22. 2分(7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金属和非金属元素：;(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素：23. 2分(1439)在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸钠

21、溶液，发生变化的化学方程式为：24. 2分(4444)在实验室中制取少量HBr和HI,可采用下面的方法：红磷与H2O混合，滴加Br2；(2)红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为(1);(2)。25. 2分(1307)(1)氯化俊的热分解产物是和;(2)化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于。26. 2分(1485)下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是。H2B4O7,H3BO3,H5B3O7,H6B4O927. 2分(7461)(1) H3PO4和Na2HPO4；(2)CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1),(2)

22、。三、计算题(共3题20分)28. 7分(4367)高纯锡可在600K温度下炼铸，这时反应Sn(l)+O2(g)=SnO2的=-418.4kJmol-1。炼铸时常用僦作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.010-6标准压力(=100kPa)的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？29. 7分(4438)已知4NH4C1O4(s)=2N2(g)+4HCl(g)+5O2(g)+6H2O=-639kJ-mol-1用固体NH4clO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸俊和铝粉的质量比。(相对原子质量：N14,Cl35.5,Al27.0)30. 6分(4412)利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从

23、Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14V,Pb2+/Pb为-0.13V)四、问答题(共4题20分)315分(1364)工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。32. 5分(7427)黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2s时，生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2&溶液生成化合物D。试判断各化合物：A为,B为,C为,D为。335分(4322)以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。34.5分(7301)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1)将物料浸入漂白粉溶液，然后

24、暴露在空气中；(2)将物料浸在稀盐酸中；(3)将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥;试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。参考答案一、选择题(共15题30分)1.7459(C)2.4333(D)3.4338(D)4.1478(D)5.7396(C)6.1349(C)7.1482(D)8.7475(D)9.7446(D)10.7363(C)11.1421(A)12.4348(B)13.7463(D)14.4361(D)15.1460(B)二、填空题(共12题30分)16. 5分(7452)NO,NO2,无，N2O4,和17. 5分(1410)NH3,HOClH3,PO3,HC

25、lSbOCl,HClBiOCl,HClH3ASO3,HCl18. 2分(4402)I2+5c12+12OH=2+10Cl+6H2OI2+5H2O2=2HIO3+4H2O19. 2分(7357)石墨，金刚石20. 2分(1477)甘油或甘露醇(己六醇)配合物：硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21. 2分(1348)HIH2S22. 2分(7325)(1) IIIA族：B一非金属，Al至Tl金属IVA族：C、Si一非金属，Ge、Sn、Pb金属(2) B,Al,C,Si23. 2分(1439)3+2Bi3+9OH=3+2Bi黑24. 2分(4444)2P+3Br2+6H2O6HBr+2H3PO32P+3

26、I2+6H2O6HI+2H3PO325. 2分(1307)(1)氨，氯化氢(2)氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。26. 2分(1485)H3BO3<H5B3O7<H6B4O9<H2B4O727. 2分(7461)(1) H3PO4+2(2) CO2+CaCO3+H2OCa2+2三、计算题(共3题20分)28. 7分(4367)用式ArGm=+RTln(1/)=-349.4kJ-mol-1,表明锡在僦中能被氧化。2Al+O2=A2O3544827x=2429. 7分(4438)4NH4c0=2N2+4HCl+5O2+6H2O470160y=7124NH4clO4和Al的

27、质量比为71:2%30. 6分(4412)Sn+Pb2+=Sn2+PbK=lgK=0.3K2所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb2+=2时，达到平衡。四、问答题(共4题20分)31. 5分(1364)电解KCl热溶液(343348K)。电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。电解2KCl+2H2O=Cl2+2KOH+H23cl2+6KOH热溶液=KClO3+5KCl+3H2O32. 5分(7427)A为SnO,B为SnOCl(或Sn(OH"，C为SnS,D为Na?Sn§。(错一个扣一分，错二个扣3分)33. 5分(4322)

28、燃烧沸腾S+。2=SO2SO2+Na2CO3=Na£O3+CO2W2SO3+S=Na2S2O334. 5分(7301)(1)吸收CO2释放出HClO而进行漂白：ClO+CO2+H2O=HClO+(2)除掉Ca(OH)2和钙盐：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)除漂白过程中放出的Cl2：4cl2+5H2O=2+8Cl+10H+第12章S区元素(第一套)一、单选题1 .重晶石的化学式是(A)BaCO3,(B)BaSO4,(C)Na2SO4,(D)Na2CO32 .下列碳酸盐，溶解度最小的是(A)NaHCO3,(B)Na2CO3,(C)Li2CO3,(D)K2CO33 .

29、NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O,NO2,O2;(B)NaNO2,O2;(C)NaNO2,NO2,O2;(D)Na2O,NO,O2。4 .下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al5 .下列元素中第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg6 .下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N27 .下列水合离子生成时放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+8 .下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O29 .下列化合物中键的离子性

30、最小的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl210 .下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO311 .下列化合物中具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212 .关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物(B)在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C)s区元素的单质都有很强的还原性(D)除Be、Mg外淇他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A)单

31、质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B)单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C)M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度(D)这些元素几乎总是生成+2价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填错的填“X”1 .因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2 .被和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3 .在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。4 .碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂5 .碱金属的氢氧化物都是强碱性的6 .氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在7 .碱金属和碱土金属

32、很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态8 .CaH2便于携带，与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气9 .碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律10 .由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大11 .碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2cO3。三、填空题1 .金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。2 .在s区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3 .周期表中处于斜线位置的B与Si、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则4 .给出下列物质的化学式(1)萤石

33、;(2)生后高天目后；(4)方解石(5)光卤后;(6)智利硝石芒硝;(8纯碱5 .Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是6 .电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是7 .熔盐电解法生产金属被时加入NaCl的作用是8 .盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是.9 .HA族元素中性质表现特殊的元素是，他与p区元素中的性质极相似如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大10 .碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次四、完成并配平下列反应方程式1 .在过氧化钠固体上滴加热水2 .将二氧化碳通入过氧化钠3 .将氮化镁投入水中4 .向氯化锂

34、溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5 .六水合氯化镁受热分解6 .金属钠和氯化钾共热7 .金属被溶于氢氧化钠溶液中8 .用NaH还原四氯化钛9 .将臭氧化钾投入水中10 .将氢化钠投入水中第十二章S区元素一、单选题BCBDCACDABC二、判断a/a/XXXXX三、填空题1. 液态石蜡；煤油2. Be;Cs;Li;Cs.3. Be与Al,Li与Mg.4. (1)CaF2,(2)CaSO4-2H2O,(3)BaSO4,(3)SrSO4,(4)CaCO3,KCl-MgCl2-6H2O,(6)NaNO3,(7)Na2SO4-10H2O,(8)Na2CO3.5. Be(OH)2具有两性，既溶于酸又溶于强碱；Mg

35、(OH)2为碱性，只溶于酸。6. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出.7. 增加熔盐的导电性.8. BaCO39. Be,Al,共价10. 减小，减小，降低四、完成并配平下列反应方程式11. Na2O2+2H2O(热)=4Na+O22. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+2NH34. 3Li+HPO42-=Li3PO4+H+5. MgCl2?6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6. Na(s)+K=NaCl+K(g)7. Be+2NaOH+2H2O=Na2Be(OH)4+H28. TiCl4+4NaH=Ti+2

36、H2+NaCl9. 4KO3+2H2O=O2+4KOH10. 2NaH+2H2O=2NaOH+H2第12章s区元素(第二套)一是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填，错的填“X”)1. CaH2便于携带，与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气。()2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。()3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。()4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。()5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。()6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在

37、。()7. 被和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。()8. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属。()9. 某溶液共存有Na+,K+,Al3+,NO,HCO,SO,并无任何反应发生。()10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。()二选择题(选择正确答案的题号填入)1 .下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al2.下列兀素中，第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg3.卜列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N24.卜列水台离子

38、生成时，放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+5.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O26.卜列化合物中，键的离子性最小的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl27.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2(D)Na2CO38.卜列化合物中，在水中溶解度最小的是(A)NaF(B)KF(C)CaF2(D)BaF29,下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是(A)NaNO3,KNO3(B)LiNO3,NaNO3(C)LiNO3,Mg(NO3)210,下列化物中，

39、溶解度最大的是(A)LiF(B)NaClO411,下列化合物中，具有磁性的是(D)Mg(NO3)2,Cu(NO3)2(C)KClO4(D)K2PtCl6(D)BaO2(D)BaSO4(A)Na2O2(B)SrO(C)KO212 .下列银盐中，在酸中溶解度最小的是(A)BaCO3(B)BaC2O4(C)BaCrO413 .关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B)在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。(C)s区元素的单质都有很强的还原性。(D)除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。三

40、,填空题1 .金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。2 .在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是,硬度最小的是3 .周期表中，处于斜线位置的B与Si、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。4 .在CaCO3,CaSO4,Ca(OH)2,CaCl2,Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是5,给出下列物质的化学式(1)萤石(2)生石膏(3)-晶石(4)天青石(5)金解石(6)光卤石(7)智利硝石(8)芒硝(9)纯碱(10)烧碱6 .Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是。7 .电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是。8 .

41、熔盐电解法生产金属被时加入NaCl的作用是。9 .盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是。10,比较各对化合物溶解度大小(1)LiFAgF;(2)LilAgI;(3)NaClO4KClO4;(4)CaCO3Ca(HCO3)2;(5)Li2CO3NaCO311 .IIA族元素中，性质表现特殊的元素是，他与p区元素中的性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。12 .碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐依次四,完成并配平下列反应方程式1.在过氧化钠固体上滴加热水2,将二氧化碳通入过氧化钠3 .将氮化镁投入水中4,向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠

42、溶液5 .六水合氯化镁受热分解6 .金属钠和氯化钾共热7 .金属被溶于氢氧化钠溶液中8.用NaH还原四氯化钛9.将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中题号12345678910答案1vzVxXXxVVXX题号1234567891011121314答案DCACDABCBBCDAB三.填空题1. 液态石蜡煤油2. Be,Cs;Li;Cs.3. Be与Al,Li与Mg.4. CaCO35. (1)CaF2,(2)CaSO4-2H2O,(3)BaSO4,(4)SrSO4,(5)CaCO3,6. )KCl-MgCl6H2O,NaNO3,(8)W2SO410H2O,(9)NazCOs,(10)NaOH.

43、6. Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。8. 增加熔盐的导电性9. BaCO310. <,(2)>,(3)>,(4)<,(5)<11. Be,Al,共价12. 减小，减小，降低四完成并配平下列反应方程式1. 2Na2O2+2H2。(热)=4Na+O22. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. 3N2+6H2O=Mg(OH)2+2NH3,2一,4. 3Li+HPO*=Li3PO4+H+5. MgCl2?6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.

44、 Na(s)+K=NaCl+K(g)7. Be+2NaOH+2H2O=Na2Be(OH)4+H28. TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl9. 4KO3+2H2O=O2+4KOH10. 2NaH+2H2O=2NaOH+H2第13章p区元素一是非题1. BE中的B是以sp2杂化轨道成键的当BF3用B的空轨道接受NH3的2成BF3-NH时，其中的B也是以sp杂化轨道成键的，()2. B2H6和LiH反应能得到LiBH4,若此反应在水溶液中进行仍可制得BH4离子()3. HBO中有三个氢因此是三元弱酸()4. AlCl3分子中Al是缺电子原子因此AlCl3中有多中心键()5. SiF4、Si

45、Cl4、SiBr4、和Sil4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SQ3和相应的氢卤酸HX()6. 氧化数为十2的Sn具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2SnIVCl6而不是NSnIICG()7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸()8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数()9. N3-在水溶液中是以NH3存在()10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NQ和NO可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的

46、弱()二选择题1. 下列化合物属于缺电子化和物的是()(A)BeCl3(B)HBF4(C)B2Q(D)NaAl(OH)42. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4这是因为()(A) 硼原子半径小(B) 配位原子半径大(C) 硼与配位原子电负性差小(D)硼原子无价层d轨道3. 下列关于BF3的叙述中正确的是()(A)BF3易形成二聚体(B)BF3为离子化合物(C)BF3为路易斯酸(D)BF3常温下为液体4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是()(A)CH4与SiH4(B)H3O+与NH3(C) CH4与NH+(D) CF4与SF45.下列含氧酸根中具有环状结构的是()(A)Si3

47、O9(B)P3O10(C)B3O7(D)S4O66有一淡黄色固体含23%硼(B)的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化3硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm此化合物的化学式是()(A)B4Cl4(B)B8cl8(C)B12Cl12(D)B16Cl167 .可形成下面几种类型化合物的X元素是(NH3)2;X2O3;XCl3;XO.2;XF3;HF()(A)P(B)Al(C)B(D)S8 .下列金属单质中熔点最低的是()(A)CuZnNa9.(A)BClCCl4SiCl410.(B)(C)(D)Ga卜列化合物中熔点最低的是()(B)(C)

48、(D)SnCl4卜列物质在水中溶解度最小的是(A)Na2CO3Ca(HCO3)211. 下列分子中(D)KHCO3偶极矩不为零的是()(B)NaHCO3(C)(A)BClPCl512.(B)SiCl(C)(D)SnCl(A)HH3PO13.下列含氧酸中属于一元酸的是(3AsQ)(B)H3BO3(C)卜列物质中(D)H3CO酸性最强的是(A)B(OH)3Si(OH)414.下列物质中(A) H2SnO3(D)Sn(OH)酸性最强的是()(B) Al(OH)4)(B)Ge(OH)(C)(C)Sn(OH)215.(D)Ge(OH)卜列各组化合物中对热稳定性判断正确的是(A) H2CO>Ca(H

49、CO3)2(B) Na2CO>PbCO3(C) (NH4)2CO3>K2CO3N&SO>Na2SO16.下列化合物中不水解的是()(D)(A)SiClCC1417.(B)(A)Al(C) BCl3与NazCO溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(3+(D) PCl5(B)Ba2+(C)Cu2+318. 1mol下列物质溶于1dm水中生成的溶椒中H+浓度最大的是2+(D)Hg)(A)B2O3(B)19. 1mol下列物质生成正酸时所需水的mol(A)B2O3P4O0(C)(SO20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是(A) C2H2数最多的是()(B)3)3(D)N2O5)(B

50、)CH3CCH(C)P4Q0(C)N2C4(D)SO3CO2(D)CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是()(A)B2H6(B)N2H4(C)NH3(D)PH322. 下列物质中还原性最强的是()(A)GeH4(B)AsH3(C)H2Se(D)HBr23. 下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是(A)In(B)Tl(C)Sb(D)Bi24. 常温下不能稳定存在的是()(A)GaCl.(B)SnCl4(C)PbCl4(D) GeCl425 .下列氧化物中氧化性最强的是()(A)SiO2(8) GeO2(C)SnO2(D)Pb2O326 .下列化合物中不能稳定存在的是()(C)(C)它属于化

51、合而硼的卤化物(A)SbI3(B)PI3AlI3(D)TlI327 .下列化学式中代表金刚砂的是()(A)Al2Q(B)CaC2SiO2(D)SiC三填空题1. .最简单的硼氢化合物是其结构式为物B的杂化方式为B与B之间存在以形式存在其原因是分子内形成了键，形成此键的强度(按化合物排列)顺序为2. 无机苯的化学式为其结构为与的结构相似3. 硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。故硼酸晶体具有性，可以作为剂4. AlCl3在气态或CCl4溶液中是体，其中有桥键5. Ga3+与F-配位时形成与Cl-配位时形成二6. GaCl2是磁性物质，结构式应该写成7. 用或<表示下列各对化合物

52、中键的离子性大小SnOSnS,;FeCl2FeCls;SnOSnO8. 溶解度NazCONaHCO其原因为9. 将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅四氧化三铅四氧化三铁10. Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(II)以形式存在，Pb(OH)2溶于国，或酸得到无色清夜11. Pb3Q呈色，俗称与HNO作用时铅有生成，有生成12. 将HC1O4,H2SiO4,H2SQ,H3PO按酸性由高到低排列顺序为13. 硼砂的化学式为其为元碱14. 将MgC12溶液和Na£O溶液混合得到的沉淀为。在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的Na2CO溶液，生

53、成碱式盐沉淀的离子为成氢氧化物的沉淀离子为15. 水玻璃的化学式为硅酸盐水泥的主要成分是16. 判断(1)化合物的热稳定性GaC13T1C13(2)化学活性”-A12O3丫A12O3(3)酸性A1(OH)3Ga(OH)3(4)酸性溶液中氧化性Ga2O3T12O3(5)In+和T1+离子在水中歧化的是17给出下列化合物的颜色PbC12PbI2SnSSnS2PbSPbSOPbO_Pb2O3四完成并配平下列方程式1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化钱溶液3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液5. 向Na2Sn(OH)6溶液中通入二氧化碳6. 铅溶于热浓硝酸7. 以过量氢碘酸溶液处理