内蒙古乌兰察布分校2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、内蒙古乌兰察布分校2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 纯水在20C和80C时的pHA. 前者大B.后者大C.相等D.无法确定2. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是()A. CH3COOH+OHCH3COO-+H2OB. S2-+2H2OH2S+2OH-C. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D. NH4+H2ONH3H2O+H+3. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱

2、电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4. 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是A. 二二B.=，C.，D.=5. 25C时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-;H0,下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变6. 下列能大量共存的离子组是A. NH4+、M

3、g2+、OH、ClB.Ba2+、K+、SO42、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、ClD.Na+、Al3+、Cl、AlO27. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.泡沫灭火器灭火8. 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A. 氯化铝B.碳酸氢钠C.氯化亚铁D.硫酸铜9. 要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：p10. 化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03X1041.81X1071.84X101

4、4由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A. 硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可11. 常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是B. A为弱酸，B为强酸C. 酸B的物质的量浓度比A的小D. A酸比B酸易电离12. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是A.在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大B. 电离平衡常数（K）与温度无关C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2c（CH3COO）c（H+）c（OH）D. 1mol/

5、LCH3COONa溶液，c（CH3COO）=1mol/L16. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A. pH=3的盐酸和pH=11B. pH=3的盐酸和pH=11C. pH=3的醋酸和pH=11D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合的氨水等体积混合17. 25C时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是A.15B.14C.13D.不能确定18. 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是A.溶液呈酸性B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)C

6、.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)19. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.20. 已知Ksp(AgCI)=1.56X1010,Ksp(AgBr)=7.7X1013,Ksp(Ag2CrO4)=9.0X1012。某溶液中含有ClBr和CrO42,

7、浓度均为0.010molL1,向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl、Br、CrO42B.CrO42、Br、ClC.Br、Cl、CrO42D.Br、CrO42、Cl21. 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是A. 放电时，正极反应为式:O2+4e-+4H+=2H2OB. 放电时，负极反应为式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OC. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接D. 充电时，阴极反应式为：4OH-4e

8、-=2H2O+O2T二、填空题22. 判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K2CO3溶液呈性K2SO4溶液呈性FeCl3溶液呈性；三、简答题23. 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0X10-7mol/L，此时溶液的c(OH-)=mol/L;若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0X104mol/L，则溶液中c(OH)=mol/L，由水电离产生的c(H+)=mol/L，此时温度25C(填“高于”、“低于”或“等于”)。四、填空题24. (1)CuSO4的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH7(填“”或“=”或“V”)，

9、实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为。25. 现有CH3COOH、HCI两种溶液，选择填空：ABVC.二(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为。(4)体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为(5)当它们pH相同、体积相

10、同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。(6)将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为参考答案及解析第1题【答案】C（H*?増大，pH减小选乐试题分祈；温度越髙，水的电离程第2题【答案】6【解析】试题分祈：占是酸码中和反应；B中硫离子的水解要分两步进行，渥电离过程做选第3题【答案】B【解析】略第4题【答案】【解析】试题分析；血曲虚强电解质I在水中完全电离成常、,0厂，包括水电离出的HiCOH,一共谢离子.H=SO冲含有2厂、H4和DK,共呂种宮子NaHSO4中含肴E讥屮、也一、DH-J一共曲幅子iM环中含有NO,以及水解产生的HL,水电亶出的H和0K,共弓种富子。所以阻MsSO

11、4N3HSO4恥込中含离子种捷由事到少的顺厚是迭B第5题【答案】由SSilMft,城对水的电离起抑制作用，所臥平衡逆向移动，c（OK备型需躋NaHSO&atsoZ+FT,苴用电StBilfis子使匚H）增大，但是温应不变，不变談B正囱CH3C00N沖的醋釀根水解对水的电禽起至临逼作用，电离平衝右劉c（加降低，故带误J因対水的电鳶是吸热过程,所以温廈升高水的离子积常数烁増大j则叩值湎小，故琏茁是所以本题迭择臥第6题【答案】【解析】试题分析：A-NH4皿尹与0厂淒发生复分解反应不能大量共存,&-阴叫50严生成沉淀不育扶量共存,D-屮、阴厂发生双水解反应不能大量共存。第7题【答案】【解析】试题分析；

12、A.纯!冰解可生成碱瀛可与油污发生皂化反应而生成可濬于水的物质而达到去污的目的jB.铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，2盐类的水解无关；C.埜类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁*解，使淹液颜色变床；口泡沫灭火器主慕成分是Ah(SOa)3临H匚6溶液，两者炭生双水解反应:A+3HCOs=2CO2+AI(OH)討。第8题【答案】【解析】试题分折：A.氯化铝易水解生咸氢氧化铝和HE升高温度M易挥发，蒸干潯液得到的固体泉氢氧化鉛，灼烧氢氧ft卡乩氢氧化铝分解生成氧化铝，所以爲冬得到的固体是氧化铝，故砾选；B-確釀氢钠壹熱井解生成碳酸钠、二氧化确和水，故环选.匚仕曲是挥发性酸盐酸的盐，所以.能水解至底

13、，生成氢氧化物代0H)2,但罡至OH)収很容易被氧化成R(OH)”并受热分解，所以最后的产物都是舷5故环选具6形成硫巒同较離受熱不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸铜第9题【答案】B根捋表格數捉PM的落幣度最小【解析】I因此迭用沉淀剂：硫化物最好敬B1E确。第10题【答案】【解析】试题分祈：根据图示可知糜濬液蘇g咄咅：其pH増大m(由时2叢成pH曲?可判定噬为强鹼而瞰潅液中為刚倍直pHfi增大小干剂说明BS納疆酸，由于在冲稀过程中弱酸电离度也壇无因此耳H十浓度稀释得比卡沙。瞰为弱酸，其电盍度应比谟小釀主全电离。同为州瞰濬港物质的臺浓度一定比A酸濬濟浓度大第11题【答案】【解析】试题分析：g电离平衡

14、常数K)越4表乔弱电解质电鳥能力越弱，正确；叭电离平衡常数(K.K3,错误第12题【答案】【解析】第13题【答案】irSffiiHixio-wrs水的电离平衡得到促览应该是扣入了嗜!鹤謙lS養节ISSi电釀弱碓盐，也可以是强施弱酸盐，故pH值可能为迪可能为氣第14题【答案】i.【解析】试題分析：A-根据质子守恒式可得阴匚6濬滝中，c(OH)=c+c+2c，证韻,S.NHdCrl7为强酸弱彊盐镀根寫子水解呈酸性滚漓中离子浓度关系：C(cP)C(NH?).B错屈U根据电荷守恒可B!亡(Na)+c(HT)x(CHCOO-)K(ObT)滚港呈酸性，贝k(HT)c(0H_)、c(CH5COOr)c(Na

15、+)；饶昔误$0-lmalACH3COONa$8j醋酸根离子水解jc(CFhCDD-)lmd/Lo第15题【答案】【解析】试題分祈：A-一水合氨为弱电解质溶液中只能部分电离出氢氧根离子pHW的盐酸中貳化氢淞度为OOlmol/L而pH=llK氨水中卜水合氨浓度远远大于0OlmotA,两濬液等体积混合后氨水过量，滚淞显示减性瀋浹的pH走犬于7,钳误B.盐酸是强酸，氢氢化顿是强矶完全电离，所臥pH=3的盐鹼和屮二口的氢氢化领溥液等体积混合，二者恰奸主全厦应产生水，所決溥灌的阳6错易C.pH的醋酸中，酉鞍为弱电解质,醋釀的慟岳的量浓度丈于Q*OOlmolA；p4口的氧氧化锄客潘中氢氧化钠的浓度为0OO

16、lmol/Li两怀液等体积混台后酉辍过量，濬液显示酸性，濬酒的出一定小于?正确小一水台氨対弱电解质落液中只能部知电离出氢氧根离子，pH空的硫酸中硫酸浓度tJO.001mol/L,而pH=li的氨水中一木合氢浓废远远大于oOlmol/L,两憾液等怵积混合后氨水过邕濬潅显示稠性，潑的屮一定大于7I错误*第16题【答案】【解析】试题分析:盐醱中滴加協曲溶液,所得请湛中CT的物盅的量怡好等于时的物處的量，即说明盐釀和MgiOH恰好圭全反应，n(Ml)=n(NaOH)丿寸乂才址1沪3得a+b=13o第17题【答案】Kgl_试题分析：酉鞍钠为,轄磕根水解呈碱性女错误j根据电荷守恒有cCha4)fC=cc(

17、CCOO)C(OH-)C(H*),匚正确，供昔误口第18题【答案】【解析】试题分析：用铜片、银片、CU(NO止港淑啓NO躊淑寧辟盐桥(装有瑯旨皿6的U型管)构成一1原电池，可知5做员联啰作正扱反应伸理：0十地NWiAg*gNO止与铜片浸入AgNO躊液中发主的化学反应与该原电池反应相向蔽叙述正鬲外电路中竜子由匸攝向A&,电症由Ag渍取u,故寂述辂询lEffiS应：Ag+e汕故正确；丈验过程中取出盐桥励不再是闭合回隊原电池停止工作，故叙述错逞；故本題选6第19题【答案】【解析】试题分祈：析出沉淀吋，坷f曙液二血p蛮1)=1書器mol/L=：L5&mriol/LiAgB囂液中匚(越巧=中L(阳)c(

18、C1)c（Br）g(辭TY鳥;血九=7.7X101Lmol/U阿辽04潯掖中c(AgO=、阿浄TG/L二时“C澎SK则越先生成沉淀所以种阴膏子产VcICrCxJVO.Cl生沉淀的先后顺序为cn沁3枚选“第20题【答案】【解析】放电时木鳩电池反应式知八二元素的化合价升高，所臥甲裁所在电极为原电池的员癒0元素的化合价降低，所以通入氧气的极为嫖电池的正爲员扱上发主氧化反应口A放电时正按反应式为=0i-4fl-2HO=4OH-,错误jB放电时，员极反应式知CH3OH-6eSOH-=CO/-6HiO,故E1E焦C-充电时原电池的员根与电源的员极相连接，故C错误：D.充电时阴极反应是厳电员极反应的逆反应，COMVWHdCH；0H+3OH-；故嗚误，故选阮第21题【答案】池的员极，O元素的化合价降低所以適入氧气的概为原电池的正敬员按上发生氧化反应CEOH-Oe-+86TYO,mi2,IE极上发主还原反应O24e-2HO-4CHD第22题【答案】2.0X10-79.OXKpnS.OXion高于【解析】某温度下纯水中的匚加4xL0_u广(H)_5x10=2.alO-7mol-LkiCOH+M1贝牡(OK)