湖南省师大附中高三化学上学期月考试题(三)(含解析)

1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：C12O16F19Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64Pb207第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项)1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是(D)A. 本草图经在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矶能电离出H，所以“味酸”B. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 唐末真元妙道要略中有云：“以硫黄、雄黄合硝石

2、并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者。”文中描述的是黑火药的制作过程2.2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB30gSiO2中含有的硅氧键个数为NAC.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NaD6.4gCaC2中所含的共价键数为0.2NA3下列离子方程式正确的是(B)A. 用硫酸酸化的KMnO溶液与HbCb溶液反应，证明H2Q具有还原性：2MnO+6H+H2C2=2Mrf+3Qf+4HCB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CQ,证明碳酸的酸性强于苯酚：CHO+CC+H2CCHC出HCOC. 向NaAIQ溶液中滴加

3、NaHCC溶液，发生双水解反应：AIO；+HCO+H2O=AI(OH)3J+COfD. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：2Ca+OH+HCO=CaCM+HO4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)1A. 0.1molLKI溶液中：Na、K、CIO、OHB. 0.1molL1FeCl3溶液中：Cu2+NHt、NO、SOC. 0.1molL_1HCI溶液中：Ba2+K、Sd、CD. 0.1molLTKOH溶液中：S2、Na：sO、NO5. 工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：(I)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2；(n)5Na

4、Br+NaBrQ+3H?SQ=3Na?SQ+3B2+3H2Q下列有关判断正确的是(B)A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了氧化还原反应C. 反应n中生成3molBr2时，有6mol电子转移D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是同种元素6. 实验是化学研究的基础。下列实验操作能达到实验目的的是(B)A. 用pH试纸测定氯水的pHB. SO中混有少量SQ,可以将混合气体通过浓硫酸除去SOC. 乙烯中混有的SQ,可以通过溴水除去D. 除去NH4CI溶液中的FeCb,可向溶液中加入NaQH溶液调节pH7.某有机合成中间体的结构简式如图所示。

5、下列关于该有机物的叙述正确的是(D)HQCQQCHHA. 分子式为C9H8QB. 1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应D. 在一定条件下可与HCHC发生缩聚反应8. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是(C)A. 1mol苹果酸HQQCCH(QH)CHQQH可与2molNaHCQs发生反应B. 用甲苯分别制取TNT邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应C. 丙烯分子中的所有原子均在同一平面上D. 的一氯代物共有6种(不考虑立体异构)【解析】丙烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面。9. 某试液中只可能含有K+NHFe2+Al3*、C、sQ、cQ、Al

6、Q；中的若干种离子,离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下图所示实验。下列说法不正确的是(C)Ba(A. 原试液中存在NHFe2+C、SQB. 滤液X中大量存在阳离子NM、Ba2+C. 无法确定沉淀C的成分D. 能确定原试液中是否含有Al3*、K、Cl10. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaQH溶液中分别通入一定量的CQ得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL盐酸。此时反应生成CQ的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是(A)A. 原NaQH溶液的物质的量浓度为0.5molL1B. 当0V(HCl)Al(OH)3(s)氨水+/

7、、蔗糖(aq)八/、C. AgNQaq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)Al(s)HCl(aq)D. Fe2Q(s)Fe(s)FeC4(aq)13. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(B)选项实验操作现象结论A将Fe(NQ)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+C向某溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体:原溶液中一定含有sO:D向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试官口试纸不变蓝原溶液中无nM14. 向一定量的Fe、FeOFezO、FesQ

8、的混合物中加入150mL4molL_1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况下，假设还原产物只有NO),向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，则所得铁的物质的量为(B)A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol【解析】向一定量的Fe、FeOFezQ、FenQ的混合物中加入150mL4molL_1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为-14-Fe(NQ)2。2.24LNO(标准状况下)的物质的量为2.24L22.4Lmol0.1mol，根据氮元素守

9、恒,Fe(NO3)2中的NQ的物质的量为0.15Lx4molL10.1mol=0.5mol，所以Fe(NO)2的物质的量为0.5mol2=0.25mol。由铁元素守恒可知，所得铁的物质的量为n(Fe)=0.25mol,故选B项。第I卷答题卡题号1234567891011121314答案DCBDBBDCCADABB第n卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答)15. (9分，除标注外，其余每空1分)空气污染问题日益引起全民关注。(1) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5卩m(1卩m=103nm)的颗粒物。

10、下列说法不正确的是_bc_(填字母代号)。a. PM.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b. PM.5颗粒小，所以对人体无害c.直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少PM.5的污染(SQ、SO)和氮CaSO和Ca(NQ)2。(2) 北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(NONO)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的石灰乳+无3KCa(NQ) 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO溶于雨水生成某种弱酸，再在空气中经催化氧化催化剂生成硫酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为SO+HOHSO和2H2SO+O催化

11、剂2fSQ。 CaSO可以调节水泥的硬化时间。尾气中SQ与石灰乳反应生成CaSQ的化学方程式为_2SQ+Q+2Ca(0H)2=2CaS32fO_ Ca(NQ)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NONO与石灰乳反应生成Ca(NO)2的化学方程式为N庆NO+Ca(OH)2=Ca(NO2+HO。(3) 工业上利用NO电解制备NHNO,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为_NO3e+2HzO=NO+4H+_,阴极的电极反应式为_NO5e+=NH+H2O,为使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质A,A可以是NHHO(或NH)(填化学式)。空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知P

12、bQ在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%样品起始质量一a点固体质量样品起始质量x100%的残留固体，若a点固体表示为PbOX，计算x=1.4（2分）_（结果保留一位小数）。300400500600监度忙16. （12分，每空2分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：I.氯化铁：熔点为306C,沸点为315C,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。II.氯化亚铁：熔点为670C,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生

13、产无水氯化铁，请回答相关问题:W1懈韜2Mn&+10C）连接，这样可避（1）装置A用于KMnO固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为I2丰16H=2Mn+5CI2f+8fO。（2）导管b口应与F（从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空免反应系统与环境间的相互影响。（3）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析: 称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量HzQ;再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_37.17_%（结果精确到小数点后两位）。（4）由以上数据分析和计算得出结论： 用此装置制得的无水氯化铁含

14、铁量偏高_（填“偏高”或“偏低”），显然其中含有较多的_FeCI2_（填化学式）杂质。 若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶_。17. （10分，每空2分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下图所示。Aik请回答下列问题:（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C=2Fe+2TQ2+COf。钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSQ，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_

15、FeTiO3+2H2SQ=TiOSO+FeSO+2H2O_（2）上述生产流程中溶液I中含有Fe2*、TiO2+和少量M等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH).8.0X10T61.0X10一29111.8X10 常温下，若所得溶液中Mg*的物质的量浓度为0.0018moI/L,当溶液的pH等于_10_时，Mg（OH开始沉淀。 若将含有Fe2*、TiO2*和Mg2*的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_TiO*2HO=TiO（OH）J（或H2TQ3J）*2H_。（3）中间产品乙与焦炭（过量）、氯气在高温下发生反应

16、制备TiCI4的化学方程式为_TiO2高温1070K的温度下进行，你认为还应*2C+2CI2高温=TiCI4*2CO一。Mg还原TiCI4过程必须在该控制的反应条件是隔绝空气_。18. （12分，每空2分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：注：和SgllL开蜡分胖的U僧分別为450C和汕C（1）滤渣A与稀HNO反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_2NOCb=2N晶体的密度为pgcm一3,NA代表阿伏加德罗常数的值。CaFz晶体中Ca2+和F一之间的最近核间距（d）为xx1010（3分）_pm（列2NAp，出计算式即可）。20. 【化学一一选修5:有机化学基础】（15分，除标注外，其余每空2分）G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物。其合成路线如下图所示：卩山已知：A能与氯化铁溶液发生显色反应;RCHCHFCOH，RCHCHCHO +CH2CH2CbH5； CROHCF2HHCh8N溶液CRHCRCHOHLO。(1) A的结构简式为_OHCH_o(2) G中官能团的名称为酯基_。(3) E的分子中含有_4种不同化学环境的氢原子。(4) E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为_CCHCHHCHCH32Cu(OH)2+NaOHCCHCHHCHC