《质量守恒定律(附答案)》2022年中考复习专练

1、辽宁省2019年、2020年化学中考试题分类（4）质量守恒定律一.选择题（共8小题）1. （2020鞍山）在空气中煨烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+lQ 向 2X+8SO2,下列说法错误的是（）A. X的化学式是Fe2C>3B. SO2中含有氧分子C. SO2溶于雨水会形成酸雨D. FeS?中铁元素和硫元素质量比为7： 82. （202。朝阳）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前 后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙T反应前的质量/g2025215反应后的质量/g2910n21A.该反应是分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C

2、.乙可能是化合物D.反应中甲和丁变化的质量比为3： 23. （2020锦州）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙T反应前质量/g1051216反应后质量/g8530XA.反应中甲和丙的质量比为I： 8B. x=0C.该反应是分解反应D.乙一定是该反应的催化剂4. （2020沈阳）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SQ+6C+2X向皿Si3N4+6CO,此化学方程式中X的化学式是（）A. N2B. SiC. NOD. CO25. （2020抚顺）在实验室和化工生产中

3、常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化 学方程式为 4HNO3+C2H2O+4X t +CO2 t .则 X 是（）A. NO2B. COC. NOD. N2O56. （2019辽阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质 量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙T反应前质量/g26824反应后质量/g1X1615A.上表中X的值是0B.该反应的基本反应类型是化合反应C.乙一定是该反应的催化剂D.丙和丁变化的质量比为14： 117. （2019营口）物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KC1O3+

4、4HC1 （浓）-2KC1+2X+C12 t +2H20,则 X 的化学式为（）A. C1O2B. HC1OC. C12O5D. HCIO3催化剂8. （2019盘锦）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O?4X+6H2O,则X的化学式为（）A. N2B. NOC. NO2D. N2O二.填空题（共2小题）9. （2020大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）水通电制氢气和氧气：, O（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：、.（3）用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠、»10. （2019大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（

5、1）高温煨烧石灰石：、。（2）铁丝在氧气中燃烧：、。（3）用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸：、o三.实验探究题（共1小题）11 . （ 2019 阜新）图A、B、C、D是初中化学常见的实验据图回答下列问题ABCD（1） 在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水。B实验中 水的主要作用是, A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是。（2） C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现说明该气体中一 定含有元 素；然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 元素。（3）

6、D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是,用玻璃棒搅拌的目的是。四.计算题（共16小题）12. （2020鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应） 放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。13. （2020朝阳）实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化镭混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为 35.2g。请计算：（1）生成氧气的质量为 g»（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）14.

7、（2020丹东）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2so4 （工业产品及其他 杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g,求产品中残余的H2sO4 质量和生成硫酸钠的质量。15. （2020大连）某学生将二氧化钵粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。 一段时间后，取出二氧化锌，共收集到3.2g氧气。（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到 10%的过氧化氢溶液的质量。16. （2020锦州）取一定量的硫酸铉固

8、体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应 后将溶液蒸干，得至IJ 7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2so4+2H2O+2NH3 t .请 计算：（1）生成氨气的质量。（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。17. （2020营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于 锥形瓶中，加入数滴酚猷溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色 时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。18. （2020本溪）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧

9、杯中加入50g溶质的质量分数为7.3% 的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。19. （2020抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。 请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。20. （2019铁岭）将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加 入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g,请计算。（1）石灰石中碳酸钙的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。21. （2019抚顺）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%,现有98

10、t废 水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。22. （2019阜新）铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2 t .向20g氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成0.3g的氢 气。求：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。23. （2019丹东）工业上高温煨烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小 明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g,充分煨烧后剩余固体26.4g （杂质不参加 反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量为»（2）该

11、样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）24. （2019盘锦）将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加 入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。25. （2019锦州）取30g氯化钠和氯化钏的固体混合物，加入102.3g水使固体完全溶解，再逐滴滴入溶质 质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，生成23.3g沉淀。请计算：（1）所用硫酸钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。26. （2019营口）将14g

12、不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中,向其 中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为 8.7%的硫酸钾溶液200g。求：（1）样品中氢氧化钾的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。27. （2019辽阳）某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH=7时再进 行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？五.解答题（共3小题）28. （2020阜新）73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？29. （2019鞍山）小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯

13、化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品 加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计 算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。30. （2019朝阳）某兴趣小组在实验室里做制取氨气的实验，取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入同一烧杯中， 恰好完全反应。请计算：（写出计算过程）（1）生成氢气的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。辽宁省2019年、2020年化学中考试题分类（4）质量守恒定律一.选择题（共8小题）1. （2020鞍山）在空气中煨烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+lQ 向2

14、X+8SO2,下列说法错误的是（）A. X的化学式是Fe2C>3B. SO2中含有氧分子C. SO2溶于雨水会形成酸雨D. FeS?中铁元素和硫元素质量比为7： 8【答案】B【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前 铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16,根据反 应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子 和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3，故选项说法正确。B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，故选项说法错误。

15、C, SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确。D、FeS?中铁元素和硫元素质量比为56： （32X2） =7： 8,故选项说法正确。故选：Bo2. （2020朝阳）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前 后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙反应前的质量/g2025215反应后的质量/g2910n21A.该反应是分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.乙可能是化合物D.反应中甲和丁变化的质量比为3： 2【答案】C【解答】解：A、n=20+25+2+15 - 21 - 10 - 29=2,反应后乙质量减小，是反应物，甲

16、、丁质量增大， 都是生成物，该反应是分解反应，该选项说法正确；B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；C、乙分解生成两种物质，一定是化合物，该选项说法不正确；D、反应中甲和丁变化的质量比为：（29-20）： （21 - 15） =3： 2,该选项说法正确。故选：C,3. （2020锦州）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙T反应前质量/g1051216反应后质量/g8530XA.反应中甲和丙的质量比为1： 8B. x=0C.该反应是分解反应D.乙一定是该反应的催化剂【答案】B【

17、解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 10g-8g=2g,故是反应物，参加反应的 质量为2g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物, 生成的质量为30g - 12g= 18g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g - 2g=16g, 故X的数值为16-16=0。A、反应中甲和丙的质量比为2g： 18g=1： 9,故选项说法错误。B、由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g-2g= 16g,故x的数值为16- 16=0, 故选项说法正确。C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合

18、反应，故选项说法错误。 D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。故选：Bo-a- 日4. （2020沈阳）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SQ+6C+2X向皿Si3N4+6CO,此化学方程式中X的化学式是（）A. N2B. SiC. NOD. CO2【答案】A【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、 氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6, 0,反应后的生成物中硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6、4, 根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个

19、氮原子构成， 则物质X的化学式为N2o 故选：Ao5. （2020抚顺）在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化 学方程式为 4HNO3+C2H2O+4X t +CO2 t .则 X 是（）A. NO2B. COC. NOD. N2O5【答案】A【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是4个，碳原子都是1个，反应前氮原子是4个， 反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在4X中， X的化学式是NO2o 故选：A。6. （2019辽阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各

20、物质的质 量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙T反应前质量/g26824反应后质量/g1X1615A.上表中X的值是0B.该反应的基本反应类型是化合反应C.乙一定是该反应的催化剂D.丙和丁变化的质量比为14： II【答案】D【解答】解：A、X=26+8+2+4 - 1 - 16 - 15 = 8,故 A 错误；B、甲物质减少25g,丙物质增加14g, 丁物质增加11g,所以该反应属于分解反应，故B错误；C、乙可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故C错误；D,丙和丁变化的质量比为14g： llg= 14： 11,故D正确。故选：D。7. （2019营口）物质X是一种杀菌消毒效率高，二

21、次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KC1O3+4HC1 （浓）-2KC1+2X+C12 t +2H20,则 X 的化学式为（）A. C1O2B. HC1OC. CI2O5D. HC1O3【答案】A【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2,氯的个数为6,氧的个数为6, 氢的个数为4；反应后钾的个数为2,氯的个数为4,氧的个数为2,氢的个数为4,可推断X的化学式 为：C1O2,故A正确，B、C、D错误。故选：Ao催化剂8. （2019盘锦）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为（A. N2 【答案】BB. NOD.

22、N2OC. NO2催化剂【解答】解：在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：熟4X+6H2O,根据质量守 恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，贝IJ：反应前的康学为：氮原子4个、氢原 子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原 子4个，故X的化学式为NO。故选：B.二.填空题(共2小题)9. (2020大连)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。通电(1)水通电制氢气和氧气：2H2。回七2H2 t +O2 t ， 分解反应。占燃(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：4P+5O2 '、"从&#

23、39; 2P2。5、化合反应。(3)用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+H2O 、复分解反应。诵由【答案】(1) 2H2。熠阳2H2 t +O2 t ；分解反应：占燃(2) 4P+5O2八''小2P2。5；化合反应：(3) HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应。诵由【解答】解：(1)在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H20胆2H2t+O2 t，通电该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：2H2。后七1 2H2t+O2 t ;分解反应；占燃(2)在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2八2

24、P2。5,该反应是占燃由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：4P+5O?八'从、2P2。5；化合反应；(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,该反应是由两种化 合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应。 10. (2019大连)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。古洱(1)高温燃烧石灰石：CaCCh CaO+CO2 t 、分解反应。占燃(2)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2八'母、Fe3C)4 、 化合反应。(3)用氢氧化钠溶液中和石油产品中

25、的残余硫酸：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O 、复分解反应。【答案】见试题解答内容a ' 日【解答】解：(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCOi向CaO+CO2t ;符合“一变多”的特征，属于分解反应；占燃(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2Ch"”从、Fe3C)4；符合“多变一”的特点，属于化合反应；(3)氢氧化钠和稀硫酸反生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O,符合“两 交换，价不变”的特点，属于复分解反应。故答案为：古洱（1） CaC(3向皿CaO+CO2 t

26、;分解反应；占燃（2） 3Fe+2O? ' Fe.m；化合反应;（3） 2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O;复分解反应。3 .实验探究题（共1小题）11 . （2019 阜新）图A、B、C、D是初中化学常见的实验据图回答下列问题（I）在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水。B实验中 水的主要作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是 A 。（2） C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现说明该气体中一 定含有元 氢素;然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振

27、荡，观察到澄清石灰水变浑浊， 说明该气体中一定含有碳元素。（3） D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是 浓硫酸，用玻璃棒搅拌的目的是 散热。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶中要加少量的水； 硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化硫有毒且易溶于水，所以集气瓶底 预先加入少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气：细沙不能吸收二氧化硫，所以A、B两个 实验中的水可用少量细沙代替的是A；（2） C中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有氢元素，然后迅速把烧 杯倒过来，向烧杯内注入少

28、量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体燃烧生成了 CO2, 该气体中一定含有碳元素；（3）稀释浓硫酸的实验操作方法：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒 搅拌，所以试剂X是浓硫酸，用玻璃棒搅拌的目的是：散热。故答案为：（1）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；A；（2）氢（或H）；碳（或C）；（3）浓硫酸；散热。4 .计算题（共16小题）12. （2020鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应） 放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。

29、（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。【答案】（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为16.25%。【解答】解：反应后过滤得到滤渣4g,即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量 分数为"直W&X 100%=80%；10g设生成氯化铁的质量为X。3H2so4+Fe2O3=Fe2 （SO4） 3+3H2O16040010g - 2gx160 = 10g-2g400x=20g滤液中溶质的质量分数为型x 100%=20%o10g-2g+92g答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%； （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为20%。1

30、3. （2020朝阳）实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锦混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为 35.2g。请计算：（1）生成氧气的质量为0.8（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） 0.8； （2） 5%o【解答】解：（1）过氧化氢溶液和二氧化锌混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质 量，所以氧气的质量=34g+2g - 35.2g=O.8g；故填：0.8；（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x。MnOn2H2O22H2O+O21683234g X x0.8g68 二 3234g X x 0. 8gx=5

31、%.答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为为5%。14. （2020丹东）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2s04 （工业产品及其他 杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g,求产品中残余的H2sO4 质量和生成硫酸钠的质量。【答案】19.6g； 28.4g.【解答】解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80gx20%= 16g, 设石油产品中含H2s04的质量为x,生成硫酸钠的质量为y 2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O 809814216gxy80 =98 _ 142 16g x y x 19.6g, y=28.4g答：产

32、品中残余的H2s04质量为19.6g,生成硫酸钠的质量为28.4g。15. （2020大连）某学生将二氧化镒粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。 一段时间后，取出二氧化镭，共收集到3.2g氧气。（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化气溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到 10%的过氧化氢溶液的质量。【答案】（1） 6.8g；（2） 129.2g«【解答】解：（1）设参加反应的过氧化氢的质量为x MnOn2H2。?=2H2O+O2 t6832x3.2g68 x32 3.2g x=6.8g

33、 （2）设加入加入30%的过氧化氢溶液的质量为ylOOgX 10% - 6.8g+30%y= （100g - 3.2g+y） X 10%y=32.4g则最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量32.4g+100g - 3.2g= 129.2g,答：（1）参加反应的过氧化氢的质量6.8g, （2）最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量129.2g。16. （2020锦州）取一定量的硫酸镀固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应 后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH4）2SC>4+2NaOH-Na2so4+2H2O+2NH3 t .请 计算：（1）生

34、成氨气的质量。（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】（1） 1.7go（2） 4%»【解答】解：（1）设生成氨气的质量为x,氢氧化钠溶液中溶质的质量为y（NH4） 2so4+2NaOH-Na2so4+2H2O+2NH3 t8014234y7.1gx80 二 142 二 34y 7. lg x x=1.7g, y=4g（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为Wf-X100%=4%。100g答：（1）生成氨气的质量为1.7g.（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。17. （2020营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于 锥形瓶中，加入数

35、滴酚酰溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色 时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】见试题解答内容【解答】解：反应消耗硫酸的质量为：49gX10%=4.9g设废水样品中氢氧化钠的质量为X,2NaOH+H 2s。4=Na2so4+2比08098x4.9g80 二 98x 4. 9gx=4.0g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为由正义100%= 10%40g答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。18. （2020本溪）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3% 的稀盐酸（假设杂质不

36、与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。 【答案】见试题解答内容【解答】解：设氢氧化钙的质量为X,Ca （OH） 2+2HC1CaC12+2H2O,7473x50g X 7.3%74=73T 50g X 7. 3%, x=3.7g,固体样品中氢氧化钙的质量分数为：宜鱼X100%=74%,5g答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。19. （2020抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】见试题解答内容【解答】解：设稀硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4ZnSO4+H2

37、 t ,65986.5g x65 _98 ' '- >6.5g x x=9.8g,该稀硫酸中溶质的质量分数为：Mi-X 100% =19.6%, 50g答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%=20. （2019铁岭）将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加 入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g,请计算。（1）石灰石中碳酸钙的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）碳酸钙的质量为12.5gX80%=10g：故填：10g； （2）设氯化氢的质量为X。CaCO3+2HCl=CaC12+H

38、2O+CO2 t1007310gx100 7310g x x = 7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数工至X 100%=7.3%。 100g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。21. （2019抚顺）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%,现有98t废 水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。【答案】见试题解答内容【解答】解：废水中硫酸的质量为98tXl%=0.98t 设需熟石灰的质量为X。Ca （OH） 2+H2SO4CaSO4+2H2O7498x0.98t74 二 98x 0.98t 解得 x=0.74t答：需熟石灰的质量0.74t22

39、. （2019阜新）铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠（NaAlOo）和氢气，反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t .向20g氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成0.3g的氢 气。求：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】见试题解答内容【解答】解：设氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2 t806x0.3g80 二 6x 0.3gx=4g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为仝-X 100%=20% 20g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。23. （2019丹东）工业上高温燃烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生

40、石灰（氧化钙）和二氧化碳。小 明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g,充分煨烧后剩余固体26.4g （杂质不参加 反应）。计算： （1）生成二氧化碳的质量为17.6g 。（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g, （2）设碳酸钙的质量为x 古洱 CaCO3 -皿 CaO+CCh t 10044x17.6g100 二 44 x 17.6g x=40g 石灰石的纯度=2些x 100% 90.9% 44g答：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90

41、.9%o 答：（1）生成二氧化碳的质量是17.6g； （2）石灰石中碳酸钙的纯度是90.9%； 24. （2019盘锦）将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加 入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9g+54.5g -59.1g=4.4g 设碳酸氢钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 t 8458.544

42、xy4.4g84 = 58.5 = 44 x y 4.4g x=8.4g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为邑&X 100%= 10%8. 4g+54. 5g-4. 4g 答：（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。25. （2019锦州）取30g氯化钠和氯化钢的固体混合物，加入102.3g水使固体完全溶解，再逐滴滴入溶质 质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，生成23.3g沉淀。 请计算：（1）所用硫酸钠溶液的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：设硫酸钠溶液的质量为

43、x,氯化钢的质量为y,生成的氯化钠的质量为zBaCh+Na2sO4 = BaSO4 I +2NaCl 208142233117y14.2%x 23.3gz208= 142 = 233 = 117 F 14.2%x 23.3g x=100g y=2O.8g z= 11.7g所得溶液中溶质的质量分数为一30g-20.8g+ll. 7g_* 100%= 10% 30g+102. 3g+100g-23.3g答：（1）所用硫酸钠溶液的质量为100g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。26. （2019营口）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其 中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应