北京中考化学二模试题汇编—探究题人教新课标版

1、北京市2012年中考二模试题汇编一探究题【东城】33.(8分)(1)小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是,实验的结论是。(2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。2MgO+2HCl=MgC2+H2O、3MgCb+2NaOH=Mg(OH+2NaCl。【实验探究】右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。为检验生成物的成分，做如下实验。实验步骤实验现象实验结论和化学方程式向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，

2、在火焰上方*个蘸后澄清石灰水的烧杯。黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。黑色固体是;反应的化学方程式是OII、 取少量滤液于试管中， 逐滴加入氢氧化钠溶液。开始,后有白色沉淀产生。白烟的成分是。为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是(要求写出步骤、试齐I、现象和结论)。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。答案：(1)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大(2)碳C+O2，CO2CO2+Ca(OH尸CaCOj+H2O无明显现象氧化镁(3)取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若

3、无明显现象，说明沉淀完全【西城】33.(8分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、FezQ、CaOCa(OH)2和CaCO。【实验探究】品名：504双吸剂成分:铁粉、生石灰等504双吸剂”，其标签如下图所示。氧原甲同学的方案:实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中， 滴加足量的。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有,-不含Fe2Q。乙同学认为甲同学的实验并不能得出一

4、定不含FezQ的结论，理由是。并设计如下实验方案继续验证。(1)中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有(2)中反应的化学方程式是。乙同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论固体中一定含有CaCO和Fe2Q。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g。【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是。答案：甲同学的方案：稀盐酸Fe乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。(1) CaO(2) N&a

5、mp;CO+Ca(OH)2=CaCOs+2NaOH对滤渣B的探究实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。将生成的气体通入澄清石灰水。固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。澄清石灰水变浑浊。X【实验结论】Fe、FezQ、CaOCa(OH)2、CaCO【海淀】33.(8分)在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。加足量*滤渣C碳酸钠溶液过滤【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，

6、均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。【实验探究】(1)实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？序号实验操作实验现象收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。无明显现象。将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是。中气体燃烧的化学方程式为(2)实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察

7、到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是(填化学式)。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是。(3)实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由BC处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有。答案：(1)CO2CaQ=2CO(2) H2继续按图1方式加热,直至不

8、再产生气体依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有CMgZn和O元素,依据实验现象C元素的产物为COMcbZn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以MgZn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。(2分)(3) MgCO+Zn=书gO+ZnO+COTMgCO3、Zn、MgOZnO(MgCOZn为给分点)【朝阳】33.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。【提出问题】红色粉末的成分是什么？【猜想假设】猜想l:红色粉末是铜粉；猜想2:红色粉末是氧化铁粉；猜想3:红色粉末

9、是。【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。请你完成下表:实验中可能出现的现象结论红色粉末不艾色，后灰水小艾浑浊猜想1成立猜想2成立猜想3成立【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。【反思评价】(1)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。(2)从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是。(3)请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是答案:【猜想假设】铜粉和氧化铁粉【设计方案】实验中可能出现的现象结论红色粉末不艾色，后灰水小艾浑浊猜想1成立红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想2成立红色粉末部分变为黑色，

10、石灰水变浑浊猜想3成立【反思评价】(1)防止加热时硬质玻璃管发生爆炸(或把玻璃管内空气排净)(2)在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集(3)取少量红色粉于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。(此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分)【石景山】33. (8分)某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？【查阅资料】漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=Ca

11、COj+2HClO。HClO:有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和Q。CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2+Na?CO=CaCOj+2NaCl。实验1:漂白粉是否失效?实验操作实验现象实验结论向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO气体，再滴加一滴漂白粉已失效实验2：失效后的漂白粉成分是什么？【进行猜想】猜想一：CaC猜想二：CaCl2和CaCO;猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2和CaCOCa(OH【实验记录】实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，加入TS的盐酸有气泡出现取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加猜想二成立

12、【实验反思】(1)猜想一肯定是不正砚.的，理由是。(2)漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为(填字母序号)。A.CaCOB.CaCl2C.Ca(ClO)2答案：实验1:红墨水红色不褪去实验2:【实验记录】无色酚血:溶液无明显变化取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液溶液变浑浊【实验反思】(1)因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2(2)AB【丰台】33.(8分)过氧化钠(NazQ)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中AB包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C帛花依次燃烧，B帛

13、花未燃烧。(1)B棉花起的作用是。(2)棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1.N*Q与稀盐酸反应时，生成NaCl、h2口Q。2 .在常温下NaQ与C。HO均能发生化学反应。3.无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色；【实验分析】(3) B装置的彳用是。(4) E装置中产

14、生现象的原因是。【实验结论】N32Q和CO反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。N&Q和CO反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】N&O和CO反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH学生乙认为是NKCO,同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是。写出NaO和CO反应的化学方程式。答案：(1)对照实验。(2)与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。【实验现象】E中石灰水变混浊；P处带火星木条复燃。【实验分析】(3)除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。(4)N&Q与CO反应放出热量，使烧杯E

15、中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2,产生浑浊。【拓展提高】甲，反应前没有H素，因此不可能生成NaOH2Na202+20(02NazCO+02T。43口口分*“排污丁程躺L毒“放倒:人”的报道，引起某嶷趣小组同学的思考【提出问胞】排污管道中的毒气赤什么成分？杳阅资料】排污管道中的物质在一定条件卜发酹会产生co,8工、晔咽等H4气体有剧毒，能与CuSOq溶液反应生成瞿色沉淀（3）H第气体隹幡水，溶液显酸性（4JCH，8 均不5CuOj海演,布展水以及NMJH溶液反厘【提册赭想】小狙同学对排浮管道,含行上述气体中最少3种成分的靠想

16、如卜：猜杷】；C0CQj.HSi猜想2：有 8、CHJf猜想3；有口口、H，S.CKi：猜想4：讶8、H2S.CHJ：猜想5t-8T8 上、H0CHi.1实验方案】小组同学共同设汁/卜,图所不的装置并进行探究工夫持:仪器已省略八”如A装置没有明显变化， 则猜想一成立： 如猜想3成也则B装置中的现象为_.在验证猜撤1的实骗中，装置C中NgH溶液的作用是_；若要进，嬴氏体燃烧后的产物，操作阳迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入种液体.振砺写出此反应的化学方程式.（3要硒定猜想5中是杏有C%,某同学认为图示装置有不足之处，理由是t要排除这种干扰露要在装置C与D之间加个茂捏,他进后，若气体燃烧，目口装置内辘

17、出-证明气体中一定合有时.为了进-步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中HQ、C6的质量&其方法是；将燃烧产物依次通过盛为的装力，分别称盘吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质址.当答案：43.提出猜想】g；【问题讨论】门2,没有现象；（2）吸收CO*CO2+Ca（OH）3=CaCOj|+H:O；3）气体通过A、R、C装置时，会带入水涨气（或排污管道气本身可能含有水蒸气）；干燥（除水或装有浓硫酸洗气瓶）：水雾；浓H2SO&（或CaCb或无水CuSC0、NaOH溶（顺序颠倒不得分）;9:11【顺义】33.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫

18、进行研究,依据化学方程式Zn+2HSO（浓）一 4ZnSO+SOT+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%勺浓硫酸恰好完全反应。旭氏0）；mfCQ）应陶足的关系是小于还含有CD.取猿简螯数比）忖，证明该气体中提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。猜想与假设：化学小组制得的SO中混有的杂质主要是Hao产生这一结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。查阅资料：（1）CO能与水、反应，SO与CO一样，也能。（2）代与CO-样，能将金属氧化物冶炼成金属。（3）CaSO难溶于水实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。（1）B装置的作用是。（2）混合气体中

19、含有氢气，则E装置中观察到的现象是,反应的化学方程式为。实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的（填字母）。A.参加反应的锌的质量B.装置B的质量增量C.氧化铜的质量D.装置F的质量增量答案:猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO（稀）=ZnSO+Hd查阅资料：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分）实验验证：（1）除去二氧化硫（2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+HCu+HO实验反思：AB反应前反应后I组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和

20、固体物质的总质量为36.1g33.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu、FezQ、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu只有FeQ只有Fe(OH)3是Fe2C3、Fe(OH)3的混合物是Cu、FezQ的混合物是Cu、Fe(OH)3的混合物一_【资料获悉】(1)2Fe(OH)3=Fe2Q+3Ho(2)白色无水CuSO遇水变蓝(3)Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCL【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(

21、OH)3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、CO忽略不计)【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。结果无水CuSO没有变蓝，从而排除猜想中的(填猜想中的序号)(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的和，而丙同学认为只能排除猜想，你认为的观点正确(填“乙”或“丙”)。(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段

22、时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：红色粉末无水CuSO.红色粉末ABn组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是。（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。 最终计算结果表明： 该红色粉末的组成是猜想中的第组 （填序号）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式;实验中观察到A装置中的现象为。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是。【反思评价

23、】戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？。【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用Ha代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）答案：【实验探究】（1）（2）丙【交流讨论】（1）排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）（2）I（3）3CO+Fe2O3高遢Fe+3CO2部分红色粉末变黑（4）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中。【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他

24、合理答案）。【拓展延伸】可行（方程式2分，其余每空1分）【密云】33.（7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1) A实验中发生反应的化学方程式为。(2) B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是。(3) C实验中可观察到的现象是。(4)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚MtCaCO及水以外一定含有。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OHHCaCl2学生乙

25、可能有NaOHNaCO学生丁可能有N&CO学生戊可能有NaOH【查阅资料】BaCl2+NazCGBaCOM+2NaClNa2CO+CaCl2-CaCQJ+2NaCl【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钢溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有,没有。答案：(6分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(1分)(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，所以看到此现象(1分)(3)溶液中出现白色沉淀(或产生白色的不溶于水的物质)(1分)(4)NaCl(1分)；N*CO(1分)CaCl2、Ca(OH)2、NaOH(2分；

26、答案不全给1分，错答不给分，全部答对给2分。)【怀柔】33某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH液的pH,再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH液与稀盐酸发生了化学反稀盐酸应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是:(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：。方案二：先在NaOH液中滴加几滴酚酬:溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOlB液中滴加酚酗:溶液时，发现了

27、一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酗:溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酬:溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酗:溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。实验结果表明酚酗:溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的NaaCO溶液，在其中滴入酚酗:溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1:说明N&

28、CO溶液呈性；结论2:说明酚酗:溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOHm夜浓度过大：实验方法,观察到的现象。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOlW液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t(如下表)。编号盐酸NaOHOt/C13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.

29、00%14(1)表中x=。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是发现盛放NaOH液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH你认为：可能是;实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的可能是。为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%勺稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：样品中氢氧化

30、钠的质量；和氢氧化钠反应的盐酸的质量；在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。(已知NKCO+2HC1=2NaC1+H2O+COT)颜色与比色卡对照读出pH（2分）（2）排除因稀释而使溶液pH减小的因素。方案二：（1）除氧和隔氧。（2）碱;（3）取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚血：，溶液呈红色不消失方案三：（1）7。（2）U型管中液面左低右高防止稀盐酸过量使反应充分氢氧化钠溶液中含有碳酸钠N*CONaOH与N*CO的混合物解：设固体样品中碳酸钠的质量为x,跟碳酸钠反应的盐酸的质量为yNaCO+2HC1=2NaCl+H2O+COT（0.5分）1067344xyx10

31、%2.2g106:x=73:（yX10%=44:2.2gx=5.3gy=36.5gNaOH勺质量为：13.3g-5.3g=8g设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为zNaOH+HC1=NaCl+H2O（0.5分）4036.58gzX10%40:36.5=8g:（zX10%【延庆】33.（7分）根据下图所示的实验回答问题。（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到中的现象是:,发生反应的化学方程式为盐酸质量监盐酸质量监答案:方案一:将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将（1分）2.（2分）“盐酸质量质盐酸质量质（1分）z=73g（1分）澄清用灰水(2)若液体X为滴

32、加了几滴酚酬:的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有。待实验结束后，试管溶液中溶质的可能组成为。【提出问题】如何证明试管溶液中溶质的组成？(注：不包括指示剂)【实验方案设计】请完成下列实验报告。供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酗:溶液实验操作实验现象实验结论a.。b.若试管溶液为无色， 取无色溶液少量十-支试管中，向其中加入O若试管溶液为红色O试管溶液中的溶质是：O试管溶液中的溶质是：NaCl。试管溶液中的溶质是：OO答案：(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCOJ+H2O(2)液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色NaCl;或NaC

33、l和NaOH或NaCl和HCl实验操作实验现象结论a.观察试管溶液颜色b.碳酸钠溶液若尢气泡产生若用气泡产生NaCl、NaOHNaCl、HCl33.(5分)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】(1)二氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为5SQ+2KMnO4+2H2O=K2SO+2MnSd+2X,X的化学式为。(2)二氧化硫和二氧化碳b根据上述资料，甲、u样，也能使澄清石灰水变浑浊。1、丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实

34、验:观察簿船一亚尾气处理得出了煤燃烧生成二氧化硫和五氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。稀高锚除钾溶液浓高鼠酸掷溶液澄清石灰水乙同学认为甲同学的实验方丙同学进行了如下图所示实强式部分装置推圉中略I去解释与结论上图C装置的作用是。丙同学通过的现象,得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。答案：【查阅资料】H2S。【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊(2分)【门头沟】33.(7分)随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些

35、不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。【查找资料】(1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。(2)常见的具有吸水性的物质有以下几种：浓硫酸生石灰氢氧化钠固体铁粉硅胶(化学式SiO2OnHaO,无色透明粒状固体，无毒无害)【活动与探究】(3)初步探究：你认为的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是(4)实验探究:实验操作主要现象结论与解释实验1初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。该样品为黑色固体该保鲜剂一定不是O实验2对该保鲜剂的有效性进行探究向实验1的试管中加入过量的稀盐酸， 振荡。有气泡产生，溶液逐渐变成浅