湖南省2018届高三六校联考试题理科综合能力化学部分(word-含答案)

1、湖南省2018届高三六校联考试题理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A. 某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C. 可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8. 下列说法正确的是A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

2、C. 丙烯分了中最多行8个原了共平面D. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应9. 下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C. 反应A(g)B(g)H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的汗化能为EbkJ/mol，则H=(Ea-Eb)kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇10. 右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法借误的是

3、¥ZXRTA. X、Y的单质均存在同素异形体B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D. R的单质可用于制造半导体材料11. 工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C. 利用铁碳混合物回收含CuS04废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，定会提

4、高废水中Cu2+的去除速率12.下列关于实验的说法正确的是选项实验目的宴验操作、规焦A分离Fe<()H)i胶体WFeCk瀋液将混合液倒人过滤彗中过浦B证明KCCuSXKCZnS)向lomLmol/L耳痒溶潑中滴人丿L滴0.1mul；l.Znd；液亍亦生门鱼沉淀再加人CuSO4漕渋产生黑色沉淀C证明还原性tBr>Cr向矗冷薯液中滴入少屋氯水和苯，汞荡命賢，洛液上层呈證红色1验证铁的吸戦腐蚀将铁钉放人试管中用盐战浸没产宅13高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是100物质的ft分数分HF?O4PeO"'80

5、608pHA.已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为:14Ki=2.5X10-2,©=4.8X10-4,K3=5.0X10-8,当pII=4吋，溶液中十B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入+OH一=FeO4操作和的名称分别为、（2）“矿渣”中除了S以外，还有（填化学式）;“回收S”过程中温度控制在5060C之间，不宜过高或过低的原因是（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是;“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是（4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循

6、环利用的一种物质，该反应的化学方程式为;向“滤液M”中加入（或通入）（填母代号），可得到另一种流程中可循坏利用的物质。+H2OD. pll=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）c（H3FeO4+）c（HFeO一）26. （15分）过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCI=4NaCI+2CO2f+O2f+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4.和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案:固体方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的朔料气袋，取适量样品

7、于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭,打开（均填“Ki”“K2”或“K3”）；导管A的作用是（5）当上述反应停止后，使Ki、K3处于关闭状态,K2处于打开状态，再缓缓打开Ki。B中装的固体试剂是为何要缓缓打开Ki?（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒n中收集到了yml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是（用含有x、y的代数式表示）27. （14分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（CU2S）及少量脉石（Si02）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：溶液eHNS溶鞭uGXuO冋收V匸込矿诜燕发侬济冷却结姑嬰晶体写出“浸取

8、”过程中CU2S溶解时发生反应的离子方程式a.铁b.氯气c.高锰酸钾28. (14分)碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下I. NH3(aq)+HCIO(aq)=NH2Cl(aq)+H20(1)II. 2NH2CI(aq)+HCI0(aq)=N2(g)+H2O(1)+3HCI(aq) 以上反应中HCIO的来源用化学用语解释是 实验测得废水中pH与氨氮去除率的关系如右图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是c(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇

9、。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列措施能使反应的平衡体系中增大的是(填字母代号)。化学反应化学平衡常数700890nm0a34»15FU叩一Ct以Ik3L01.702歸23巴(册一CL®)-=CHa()Hig)-H,()<Q心忠£A. 将H2O(g)从体系中分离出去B.充人He(g)，使体系压强增大H2(g)、CO2(g)、CH30H(g)、H2O(g)的浓度分別为0.15molL-1,则此时v(正)(填“”“=”C.升高温度D.恒容时再充入1molH2(g)500C时测得反应在某时刻0.8molL-1、0.1

10、molL-1、0.3molL-1、反应NH4+C2O42-+H2ONH3H2O+HC2G-或“<”)v(逆)常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，的化学平衡常数K=。(已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2X10-5,H2C2O4的电离衡常数Ka1=5X10-2、Ka2=5X10-5)电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示:阳极i_ 阴极的电极反应式为 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为35. 【化学一一选修3:物质结构与性质】（15分）锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应

11、用。请回答下列问题（1）Li的氢标电势是最负的，达到一3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为,核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为，氮原子的杂化形式为;它也可以形成全氮的正离子，比如N5ASF6中存在高能量的N5+,N5+的空间构型为。右图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞，该化合物的化学式为36. 【化学一一选修5:有机化学基础】（15分）环丁基甲酸是有机合成中一种有用

12、的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸（部分反应条件、产物巳省略）。已知CdCJlCHn皿5£COUJJ跡I睾即程gH+?阴LH心工H<XXJCC（X）H厶HCCUJHf*,请回答下列问题：(1) 由丙烯醛生成化合物A的反应类型为(2) 化合物C的结构简式是(3) 下列说法中不正确的是(填字母代号)。A. 化合物A能与NaHC03溶液反应B. 化合物B和C能形成高聚物C. 化合物G的化学式为C6H8O4D. lmol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气(4) 写出D+EF的化学方程式：(5) 环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件

13、的所同分异构体有种，写出其中一种的结构简式： 能使FeCl3溶液变紫色； 含有丙烯醛中所有的官能团； 1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子以1,3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸(3C°nJT)，请选用必要的试剂设计合成路线湖南省2018届高三六校联考试题理科综合（化学部分答案）一、选择1£：吉1?共必小盘，毎小腔、分，挂飞分。在毎小軀軌出的四牛迟址中、貝青一坝捷希合鑫目裝叢的想觀号<Sr.10111213答案CB1)C1)CAC【屛棍1寻枚愷化崔召甘覇昙、勒雷才皤合金轉押是庄过，土金填宝披.刖走盘虧璋表怕【RB馥壘111$機走；£*

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