氧气的实验室制法学案

1、第三节性质活泼的氧气（第一课时）学习目标：1、能运用文字表示出实验室制取氧气的化学反应表达式，能说出实验中的仪器名称及操作要点2、初步学习实验室制取氧气的实验操作3、结合实验室制取氧气的反应原理，知道催化剂的定义以及催化作用4、初步学习实验室制取气体时发生装置、收集装置的选择依据学习过程：一、初识氧气谈谈你对氧气的认识二、探究制取氧气【议一议】你已经知道的获得氧气的方法有哪些？【想一想】上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？（一）、选择制取氧气的反应物：下面提供了一些常见的药品及资料。请你从其中选取一种适合制取氧气的药品，合适的药品后面打V,不合适的药品后面打X,并说出理由。1、高锰酸钾（

2、KMn0:受热分解而放岀氧气（Q）°（）2、氯酸钾（KCIQ）:400C时分解放岀氧气（02）。（）3、氧化汞（HgO:加热到500C时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）（）4、过氧化氢（H2O2）:俗称双氧水。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO）混合,大大加快反应速度，迅速放岀氧气（Q）。每100ml大约1.80元。（）5、氯化钠（NaCI）（）6、甲烷（CH）（）总结：实验室制取气体时，选择药品需要考虑的因素有哪些？【实验探究一】二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用探究内容现象能否产生气体取一支试管，加入3-5mL的30%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸

3、入试管口。取一支试管，加入3-5mL的30%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。取一支试管，加入3-5mL的30%过氧化氢溶液并加入少许芹菜，将带火星的木条伸入试管口。催化剂催化剂的特点：一变：二不变：（二）、选择制取氧气的发生装置请同学们根据提供的仪器，设计出实验室制取氧气的发生装置，以小组为单位画出图形。ABCDEFGH选择气体的发生装置需要考虑哪些因素？这是两种制取气体的常用发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气时应选择的发生装置是发生装置装置类型固液常温反应装置固体加热装置/长颈漏斗【问题】在组装制取氧气的发生装置中应注意哪些问题呢？1、长颈漏斗

4、下端要伸入液面以下，为何?2、导气管不能伸入容器内太长，为什么?相信你会变通：1、该装置中的锥形瓶可以用上述提供的什么仪器代替2、长颈漏斗可用什么仪器代替？【探究活动三】气体的收集装置排水法向上排空气法向下排空气法适用于收集难溶于水或不易溶于水的气体适用于收集密度比空气密度大、并且不与空气中的成分发生反应的气体适用于收集密度比空气密度小并且不与空气中的成分发生反应的气体收集氧气可以选用三、实验室制取氧气实验步骤：（1）、检查装置的气密性（2）、加药品：在锥形瓶口加入二氧化锰，（3）、塞好带有长颈漏斗和导气管的双孔塞（4）通过长颈漏斗或分液漏斗加入过氧化氢溶液，（4）、用排水法收集氧气。实验过程

5、中需要解决以下问题1 、如何检查装置的气问题密性2 、水槽中的集气瓶如何放置？3、排水法收集气体时何时开始收集？4、何时证明收集满了？5、用向上排空气法收集氧气时如何验满？6、集满的氧气应放在桌面上，为何？7、如何检验一瓶气体是氧气？比较：检验氧气与验满氧气的方法有什么不同？四、感悟和收获通过这节课的学习，你学到了哪些知识和方法？五、在线测试1、在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）A.使产生氧气的量增多B.提高氧气的纯度C.使其在常温下迅速分解放出氧气D.使生成的氧气更干燥备It中具有广泛的应用。加热氢氧化钙和氯艮易溶于水,2、在实验室中，我们常用下列装置（如

6、图所示）制取气体。氨气（NH）在工农业生份发生反应，实验室里常密度比空气小且不与空气中的成NH，则应选择的发生装置是，收集装置是。3. 被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2Q）,它的水溶液俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请完成下列问题：（1）过氧化氢分解反应的文字表达式是。反应类型（2）若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用勺发生装置，主要理由是。（3）、收集氧气时，可用或方法，方法收集的氧气纯度高。（4）实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不能产生氧气B.生成氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少4. 输氧是医疗抢救中的重要方法。输氧时要控制氧气的输出速率。为能观察到氧气输出速率，可以采用下面的简易装置，其中（填a或b）端与病人连接图3-188.硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）