离子反应及其发生条件

1、二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（1 1）有）有离子离子参加或生成的反应称作参加或生成的反应称作离子反应离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子电解质在溶液中的反应实质是离子反应反应1 1、离子反应、离子反应解解释释及及结结论论CuSOCuSO4 4溶液中滴溶液中滴加加BaClBaCl2 2溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液中滴溶液中滴加加NaClNaCl溶液溶液实实验验编编号号没有明显变化没有明显变化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滤液为蓝色滤液为蓝色没有发生化学变化，没有发生化学变化，溶液中仍然是自由溶液中仍然是自由移动的移动的NaNa、ClCl

2、、CuCu2 2、SOSO4 42 2CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液反应的实质溶液反应的实质是：是：ClCl、CuCu2 2没有参加反应，没有参加反应，BaBa2 2和和SOSO4 42 2生成了难溶的生成了难溶的BaSOBaSO4 4沉沉淀。淀。CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2SO42BaSO4（2）离子反应的实质：2 2、离子方程式、离子方程式 溶液中的某些离子减少 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O

3、CuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2写写: : 即写出化学反应方程式即写出化学反应方程式例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O拆：拆：全部以离子形式存在的物质全部以离子形式存在的物质 易溶易溶 易电离物质易电离物质如：如：强酸、强碱、大多数的盐强酸、强碱、大多数的盐不拆：不拆：主要以非离子形式存在主要以非离子形式存在如：如：单质、氧化物、难溶物、单质、氧化物、难溶物、 气体气体( (易挥发易挥发) )、弱电解质、弱电解质( (弱酸弱碱水弱酸弱碱水) )弱酸：弱酸：H2SO3 , HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCNNaOH+HCl=

4、NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OCuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2OSOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2 +H+H2 2O OOHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O删删: :即删去方程式两边不参加反应的离子即删去方程式两边不参加反应的离子: :查查: :原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等是否相等例例: :判断下列离子方程式是否配平判断下列离子方程式是否配平Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=

5、Cu2+2+Ag+AgFeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+1.1.要看质量守恒要看质量守恒2.2.要看电荷是否守恒要看电荷是否守恒结论结论：3.3.必须符合反应事实必须符合反应事实4 4、书写方程式应注意的问题、书写方程式应注意的问题凡凡非溶液非溶液中进行的反应一般不能写中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2

6、NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物、弱电解质、难溶物单质、氧化物、弱电解质、难溶物在在离子方程式中一律写化学式；离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物：单质、氧化物：H H2 2,Cl,Cl2 2,CO,CO2 2等等弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化学式。写化学式

7、。（3 3）弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4- - 是是强酸的酸式酸根强酸的酸式酸根，要拆开，要拆开HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学化学式式。例：。例：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4

8、42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。离子方程式的书写：离子方程式的书写：1.应改写成离子的：应改写成离子的：易溶、易电离的物质（如：易溶、易电离的物质（如：强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性盐可溶性盐：K、Na、NH4盐）在放到离子方程式中改盐）在放到离子方程式中改写成离子。写成离子。2.保留化学式：保留化学式：难溶物，难

9、电离物（弱酸、弱碱等弱难溶物，难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质电解质, H2O），气体（），气体（CO2、SO2），单质，氧化物），单质，氧化物（Na2O）3.酸式盐：酸式盐：强酸酸式盐强酸酸式盐：KHSO4 K+ + H+ + SO42 弱酸酸式盐弱酸酸式盐：NaHCO3 Na+ + HCO34.微溶物：微溶物：若为若为澄清溶液澄清溶液写成离子形式；写成离子形式； 若为若为悬浊液悬浊液一般写成化学式。一般写成化学式。练习：练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。请加以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2

10、OCO2 （2）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2 正确写法：正确写法：CaCO32HCa2H2OCO2 2. 2.写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。 （1 1）二氧化碳通入澄清石灰水中）二氧化碳通入澄清石灰水中 （2 2）金属钠与水反应）金属钠与水反应 2Na2H2O 2Na2OHH2CO2Ca22OHCaCO3H2O5、离子方程式的意义、离子方程式的意义 NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + HCl = KCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2

11、H2O1、表示某一离子反应、表示某一离子反应2、表示某一类反应、表示某一类反应H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O实实 验验现象及离子方程式现象及离子方程式1 1、向试管中、向试管中2mLCuSO2mLCuSO4 4 溶液和溶液和2mL2mL的的NaOHNaOH溶液溶液2 2、向试管中加、向试管中加2mLNaOH2mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐酸，至溶慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止液恰好变色为止3 3、向试管中、向试管中2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶液和溶液和2mLHCl2mLHCl溶液溶液 实验实验2 23

12、 3 有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成滴入酚酞后溶液变红，滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去滴入盐酸后红色褪去H H+ + OH + OH- = H = H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3-3-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O6、离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即弱电解质）复分解反应复分解反应：实质上就是两种电解：实质上就是两种电解质在溶液中相互质在溶液中相互交换离子交换离子的反应。的反应。发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。三、离子共存问题三、离子共存问题1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意、同一溶液中若离子间

13、符合下列任意 一个条件就会发生离子反应，离子之间一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：与与 BaBa2+2+,Ca,Ca2+2+,Ag,Ag+ +; ;SOSO4 42-2-COCO3 32-2-AgAg+ +OHOH- -与与 MgMg2+2+,Al,Al3+3+,Zn,Zn2+2+,Fe,Fe2+2+, Fe, Fe3+3+, , Cu Cu2+2+,Ag,Ag+ +,Ca,Ca2+2+与与 BaBa2+2+,Ca,Ca2+2+,Cu,Cu2+2+,Mg,Mg2+2+,Ag,Ag+ +, ,与与 C

14、lCl- -,Br,Br- -,I,I- -; ;生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：OHOH- -与与 NHNH4 4+ + 、 H H+ + 与与 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、 HSO HSO3 3- -等等生成难电离物质生成难电离物质(即弱电解质即弱电解质)：如：如：H H+ +与与 AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸； OHOH- -与与 NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水

15、发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3 、 ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性离子与还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )在在酸性酸性溶液中不能溶液中不能大量共存。大量共存。不能与不能与H H+ +或或OHOH- -大量共存的情况大量共存的情况：不能跟不能跟H H+ +大量共存大量共存: :所有的弱酸根离子所有的弱酸根离子（如（如COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、CHCOOCHCOO- -等）等）不能跟不能跟OHOH

16、- -大量共存：大量共存：所有的弱碱根离子所有的弱碱根离子（如（如NHNH4 4+ +、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AlAl3+3+、ZnZn2+2+等）等）即不能跟即不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存：大量共存：所有所有多元弱酸的酸式酸根离子（如多元弱酸的酸式酸根离子（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4-4-、HPOHPO4 42-2-等）等）2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时溶液无色透明时，则溶液中一定没，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的

17、有色离子：CuCu2+ 2+ ( (蓝色蓝色) ) 、FeFe3+ 3+ （棕黄色）（棕黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4- - （紫红色）等（紫红色）等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反反 应的离子。应的离子。练习练习在无色溶液中下列各组离子可以大量在无色溶液中下列各组离子可以大量共存的是（共存的是（ ）(A) Na(A) Na+ + 、SOSO4 42-2-、ClCl- -、OHOH- -(B)Ca(B)Ca2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-(C)NO(C)NO3-3-、FeFe3+3+、ClCl- -、H H+ +(D) K(D) K+ + 、OHOH- -、COCO3 32-2-、H H+ +A A六、书写离子反应方程式的注意点：六、书写离