第33讲盐类的水解考点3盐类水解的应用优盐件ppt课件

1、水溶液中的离子平衡第第 八八 章章第第3333讲盐类的水解讲盐类的水解栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四考点三盐类水解的运用考点三盐类水解的运用 1判别正误，正确的划判别正误，正确的划“，错误的划，错误的划“。(1)金属焊接用金属焊接用NH4Cl溶液除锈。溶液除锈。()(2)盛放盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。()(3)用用Na2S溶液与溶液与AlCl3溶液混合可以制备溶液混合可以制备Al2S3。()(4)明矾溶于水后可察看到絮状浑浊物。明矾溶于水后可察看到絮状浑浊物。()(5)配制配制FeCl2溶液时需参与盐酸

2、和铁粉。溶液时需参与盐酸和铁粉。 ()(6)实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。()(7)加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得溶液得AlCl3固体。固体。()(8)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。()2化学与社会、生活亲密相关。对以下景象或现实的解释正确的选项是化学与社会、生活亲密相关。对以下景象或现实的解释正确的选项是()C选项选项现象或事实现象或事实解释解释A用热的烧碱溶液洗去油污用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉在空

3、气中久置变质漂白粉中的漂白粉中的CaCl2与空气中的与空气中的CO2反反应生成应生成CaCO3C施肥时，草木灰施肥时，草木灰(有效成分为有效成分为K2CO3)不不能与能与NH4Cl混合使用混合使用K2CO3与与NH4Cl反应生成氨气会降低反应生成氨气会降低肥效肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含能从含Cu2的溶液中置换出铜的溶液中置换出铜解析解析 A项，烧碱为项，烧碱为NaOH，Na2CO3俗名纯碱，水解呈碱性，而油脂在碱性条俗名纯碱，水解呈碱性，而油脂在碱性条件下发生水解生成可溶性物质，件下发生水解生成可溶性物质，Na2CO3与油脂不直接反

4、响，错误；与油脂不直接反响，错误；B项，漂白粉项，漂白粉中的中的Ca(ClO)2能与空气中的能与空气中的CO2、H2O反响生成反响生成CaCO3和和HClO，而，而HClO见光易见光易分解，最终使漂白粉蜕变，错误；分解，最终使漂白粉蜕变，错误；C项，项，K2CO3属于强碱弱酸盐，属于强碱弱酸盐，NH4Cl属于强酸属于强酸弱碱盐，两者混合发生双水解反响而使肥效降低，正确；弱碱盐，两者混合发生双水解反响而使肥效降低，正确；D项，项，FeCl3溶液与溶液与Cu发发生氧化复原反响生成生氧化复原反响生成FeCl2和和CuCl2，错误。，错误。一盐溶液蒸干灼烧时所得产物的七种判别类型一盐溶液蒸干灼烧时所得

5、产物的七种判别类型 例例1试分析以下盐溶液蒸干灼烧后所得产物：试分析以下盐溶液蒸干灼烧后所得产物：(1)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是，缘由是_ _。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_，缘由是，缘由是_ _。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是，缘由是_ _。Fe2O3 Fe(OH)33HCl，加热时，加热时，FeCl3的水解平衡正向挪动，的水解平衡正向挪动，HCl挥发出去，使反响趋于挥发出去，使反响趋于完全，生成完全，生成Fe(OH)3，灼烧时，灼烧时Fe(OH

6、)3分解最终生成分解最终生成Fe2O3 KAl(SO4)2 虽然虽然Al3水水 解，但由于解，但由于H2SO4为难挥发性酸，蒸干时会脱去结晶水为难挥发性酸，蒸干时会脱去结晶水 Fe2O3 Fe2水解生成水解生成 Fe(OH)2和和HCl，在加热蒸干过程中，在加热蒸干过程中HCl挥发，挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成灼烧分解生成Fe2O3(4)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，缘由是，缘由是_ _。(5)高锰酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是高锰酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是，缘由是_。K2

7、CO3 虽然加热过程促虽然加热过程促 进水解，但生成的进水解，但生成的KHCO3和和KOH反响后又生成反响后又生成K2CO3 MnO2和和K2MnO4 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，经过调理溶液是根据盐的水解程度的不同，经过调理溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3杂质，因杂质，因Fe3水解程度比水解程度比Mg2水解程度大，可参与水解程度大，可参与镁粉、镁粉、MgO、Mg(OH)2或或M

8、gCO3等，调理溶液的等，调理溶液的pH，使，使Fe3的水解平衡正向挪的水解平衡正向挪动，生成动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。二盐类的水解反响在除杂中的运用二盐类的水解反响在除杂中的运用例例2(1)某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯真的，为得到纯真的CuCl22H2O晶体，参与晶体，参与_，调至，调至pH4，使溶液中，使溶液中的的Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。晶体。知知Fe(

9、OH)3的的溶度积常数溶度积常数Ksp2.61039Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3或或CuCO3或或CuO(合理即可合理即可) 2.6109 molL1 (2)在空气中直接加热在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水晶体得不到纯的无水CuCl2，缘由是，缘由是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。由由 C u C l 2 2 H 2 O 晶 体 得 到 纯 的 无 水晶 体 得 到 纯 的 无 水 C u C l 2 的 合 理 方 法 是的 合 理 方 法 是_ _。解析解析 (1)促进促进Fe33H2OFe(OH)33H向右进展，参与能耗费向右进展，参与能耗费H，且

10、不引入新杂质的物质即可。根据且不引入新杂质的物质即可。根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)2.6 1039，将，将c(OH)1.01010molL1代入即可。代入即可。(2)Cu2易水解，加热促进水易水解，加热促进水解，为抑制解，为抑制Cu2水解，可将该结晶水合物置于水解，可将该结晶水合物置于HCl气流中进展脱水。气流中进展脱水。Cu(OH)Cl、CuO均可均可 在枯燥的在枯燥的HCl气流中气流中 加热脱水加热脱水 1解题思绪解题思绪三盐溶液中粒子浓度的大小比较三盐溶液中粒子浓度的大小比较 (4)混合溶液混合溶液溶液混合要先思索能否发生反响，假设发生反响，先要确定反响后的物质及各溶

11、液混合要先思索能否发生反响，假设发生反响，先要确定反响后的物质及各物质的浓度，再思索电离要素、水解要素。物质的浓度，再思索电离要素、水解要素。如：如：200 mL 0.1 molL1醋酸与醋酸与100 mL 0.2 molL1氢氧化钠溶液混合，各氢氧化钠溶液混合，各离子浓度大小顺序为离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。0.1 molL1 CH3COONa和和0.1 molL1 CH3COOH的混合溶液中各离子浓的混合溶液中各离子浓度的大小顺序为度的大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，CH3COOH的电离程度的电离程度大于大于CH3COO的水解程度