复习弱电解质的电离平衡

1、会计学1复习弱电解质的电离平衡复习弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1.强、弱电解质强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系a.强电解质主要包括 、 和 。b.弱电解质主要包括 、 、 。第1页/共36页2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:第2页/共36页(2)电离平衡的特征第3页/共36页(3)影响电离平衡的外界条件影响电离平衡的外界条件a.温度温度:温度升高温度升高,电离平

2、衡电离平衡 移动移动,电离程度增大。电离程度增大。b.浓度浓度:稀释溶液稀释溶液,电离平衡正向移动电离平衡正向移动,电离程度增大。电离程度增大。c.同离子效应同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动电离平衡逆向移动,电离程度减小。电离程度减小。d.加入能与电离出的离子反应的物质加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡正向移动电离平衡正向移动,电离程度增大。电离程度增大。第4页/共36页1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)BaSO4难溶于水,其属于弱电解质()(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解

3、质溶液的导电能力强( )(3)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子()(4)氨气溶于水,当c(OH-)=c(NH4+)时,表明一水合氨电离处于平衡状态 ()(5)由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH=B+OH-()第5页/共36页2.现有下列物质:HNO3冰醋酸氨水Fe(OH)3NaHCO3(s)Al氯水CaCO3上述物质中属于强电解质的有 ,属于弱电解质的有 。第6页/共36页改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 第7页/共36页题组一弱电解质的

4、判断题组一弱电解质的判断1.(2016上海单科,6,3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红第8页/共36页2.(2016广东启迪教育段考,18)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液pH大于7用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2常温下将pH=1的

5、HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A. B. C. D.全部第9页/共36页反思归纳反思归纳 弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1 molL-1 CH3COOH溶液,其 pH1,则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。(5)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊

6、溶液变红,再加CH3COONa固体,颜色变浅,证明CH3COOH是弱电解质。(6)在相同浓度、相同温度下,比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,说明CH3COOH是弱电解质。第10页/共36页题组二电离平衡及影响因素题组二电离平衡及影响因素第11页/共36页第12页/共36页第13页/共36页(2)特点a.电离平衡常数只与温度有关,因电离是吸热过程,所以升温,K值 。b.多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ,故其酸性取决于第一步电离。(3)意义K值越大,说明弱电解质越易电离,其酸(碱)性越 。第14页/共36页2.电离平衡常数的应用电离平

7、衡常数的应用(1)判断弱酸判断弱酸(碱碱)的相对强弱。电离常数越的相对强弱。电离常数越 ,酸性酸性(或碱性或碱性)越强。越强。(2)判断盐溶液的酸判断盐溶液的酸(碱碱)性强弱。电离常数越大性强弱。电离常数越大,对应盐的水解程度对应盐的水解程度越越 ,碱碱(酸酸)性越性越 。(3)判断复分解反应能否发生。一般遵循判断复分解反应能否发生。一般遵循“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律。(4)判断粒子浓度比值的变化。判断粒子浓度比值的变化。(5)判断电离平衡的移动方向。当判断电离平衡的移动方向。当QcK时时,平衡平衡 移动移动;当当Qc=K时时,达到平衡状态达到平衡状态;当当QcNaOH溶液,盐酸醋酸。

8、(2)若稀释后的pH仍然相等,则加水量的多少:氨水NaOH溶液,醋酸盐酸。第25页/共36页题组一一元强酸和一元弱酸性质的比较题组一一元强酸和一元弱酸性质的比较1.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是()A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则mnC.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH反应,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸第26页/共36页第27页/共36页题组二一元强碱与一元弱碱性质的比较题组

9、二一元强碱与一元弱碱性质的比较3.关于pH相同的氨水和NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.c(OH-):氨水NaOH溶液B.c(NH3H2O)=c(NaOH)C.导电能力:氨水NaOH第28页/共36页4.(2016广东三校联考,11)MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C.稀释前的ROH与等体积pH=1的硫酸混合后所得溶液显酸性D.等体积等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)c(M+)c(OH

10、-)c(H+)第29页/共36页2.现有下列物质:HNO3冰醋酸氨水Fe(OH)3NaHCO3(s)Al氯水CaCO3上述物质中属于强电解质的有 ,属于弱电解质的有 。第30页/共36页第31页/共36页2.(1)填写下表:(2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”),判断的依据: 。(3)反应HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO (填“能”或“不能”)发生。弱电解质电离方程式电离常数NH3H2O K=1.710-5CH3COOH K=1.710-5HClO K=4.710-8第32页/共36页(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是 。第33页/共36页考点三一元强酸考点三一元强酸( (碱碱) )和一元弱酸和一元弱酸( (碱碱) )的比较的比较1.盐酸和醋酸性质的比较盐酸和醋酸性质的比较第34页/共36页题组一一元强酸和一元弱酸性质的比较题组一一元强酸和一元弱酸性质的比较1.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的