盐类的水解课件

1、 一、实验探究：一、实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性碱性碱性CH3COOHNaOH碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHCl NaOHH2SO4 NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2O强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐讨论：讨论： 由上述实验由上述实验结果分析结果分析：盐溶液的酸碱盐溶液的酸碱性性与生成该盐与生成该盐的的酸和碱的强酸和碱的强弱弱间有什么间有什么关系？关系？ 规律规律：谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性选择合适的方法选择合适的方法测试下表中所列测试下表中所列盐溶液的酸碱

2、性盐溶液的酸碱性 +化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：弱酸根离子弱酸根离子水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡归纳：由归纳：由CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液电离出电离出CHCH3 3COOCOO- -与水电离出与水电离出H H+ +作用生作用生成弱电解质成弱电解质弱酸弱酸CHCH3 3COOHCOOH ，消耗溶液中消耗溶液中H H+ + ，使水的电离使水的电离平衡向电离方向移动，平衡向电离方向移动，最终导致溶液中最终导致溶液中C(C(O OH H- -) ) C(HC(H+ +) )。盐类的水解盐类的水解分析过程分析过程总化学方程式

3、总化学方程式 NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl盐类的水解盐类的水解离子方程式离子方程式归纳：归纳：由由NHNH4 4ClCl溶液溶液电离出电离出NHNH4 4+ +与水电离出与水电离出OHOH- -作用生成弱电解质作用生成弱电解质弱碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O ，消耗溶液中消耗溶液中OHOH- - ，使水的电离平衡向使水的电离平衡向电离电离方向移动，方向移动，最终导致溶液中最终导致溶液中C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) )。 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH3H2OH2O OH- H NH4+ + H2O NH3 H2O+H

4、+NaClNaCl电离出的电离出的NaNa+ +和和ClCl- -都不会结合都不会结合H H2 2O O电离出电离出的的OHOH- -和和H H+ +，不会影响，不会影响H H2 2O O的电离。的电离。NaClNaCl没有发生水解没有发生水解! !NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相对相对大小大小溶液中的粒溶液中的粒子子有无弱电解有无弱电解质生成质生成盐溶液呈不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因是否水解是否水解否否是是是是盐类水解盐类水解方程式的书写：方程式的书写：多元弱碱强酸盐的水解多元弱碱强酸盐的水解 FeCl FeCl3 3 = Fe= Fe3+ 3+ + 3Cl+ 3Cl- -FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O FeO Fe（OHOH）3 3+3OH+3OH- -M Mn n+ + +n H+n H2 2O M(OH)n + n HO M(OH)n + n H+ +Na2CO3=2Na+CO32- 第一步水解第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH-第二步水解第二步水解: HCO3-+H2O H2CO3+OH- R Rn n- - + H+ H2 2O HRO HR(n-1(n-1）- - + OH + OH- -课堂课堂练习练习 R Rn n- - + H+ H2 2O HRO H