学百强名校试题解析金卷：(第20卷)河南省开封市2019届高三上学期定位考试(10月)化学试题解析(原卷版)

1、河南省开封市2019届高三上学期定位考试（10月）化学试题注意事项:1 .本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。2 .答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3 .请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。64Zn:可能用到的相对原子质量：H:1B:11C:12N:14O:16Cu：65一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D.硅胶作袋装

2、食品的干燥剂时发生了化学变化B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠2. 下列有关化学用语表示正确的是10A中子数为10的氧原子：18O的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5Na5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是A乙苯的同分异构体共有三种B.可用BTCCI4鉴别乙苯和苯乙烯C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，贝Uy轴表示+2+A.c(H)B.c(Zn)2C.c(S04)D.铜棒的质量7.通过以

3、下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+02(g)AH1=571.6kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJ/mol 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ/molA反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，AH3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH3=74.8kJ/mol&下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具

4、有还原性B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体9.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2TSF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:410.为落实五水共治”，某工厂拟综合处理含”日4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程：F列说法错误的是A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B.X可以是

5、空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2f+2HO11.K262O7溶液中存在平衡：C2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K262O7溶液进行下列实验：严蹄她呻胪頰翊邑）结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深2B.中Cr2O7-被C2H5OH氧化C.对比和可知K2C2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和A.三种酸的电离常数关系：Kha>Khb&

6、gt;KhdB.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C. pH=7时，三种溶液中：c(A_)=c(B_)=c(D)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.原子半径大小：XvY,Z>WB.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧

7、化物的水化物发生反应C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A.(2ba)mol/LB.(10b5a)mol/LC.5b5amol/LD.1020mol/L二、非选择题(本题包括4个题，共58分。)15. I.（14分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:/2960g化合物红粽色固*盐

8、馥*血红色潛液IBJ*I农JDI：的KI浦液棕红色）无色涪液G（酸性变强请回答:（1）A的化学式为。A煅烧生成B和E的化学方程式为（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为，例举该反应的一个实际应用是。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为。该反应的离子方程式为。II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为（2）电解池中再阴极放电产生出，阳极的电极反应为（3）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

9、H2S的原子利用率100%:I、16.（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管p=-2ymL-10.2molL-W2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液I产生白色沉淀-10.2molL-CuSO4n.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1AI2(SO4)3溶液川.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。洙净的棕黄色沉淀白色沉淀取上雇漏濟分成两份试剖劳无明显现累白色沉淀Aa.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是b.证实沉淀中含

10、有3+和SO32-的理由是(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象川的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整。步骤一:湎册稍过応2TnLO.Imn!-J液白色浣淀门也固体步骤二:2ml.0.1n滴加w比hr=分离、洗諜至沉淀恰好瀋解I记录数据匚Sy控制卩h_*保册周体MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)则V1V2（填>

11、;,<或=）。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有天。17. (15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下。丄上賊洛*过*Hitnr(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为+2+MgCO3(s)+2H(aq)=Mg(aq)+CO2(g)+H20(1)AH=50.4kJ/mol+2+Mg2SiO4(s)+4H(aq)=2Mg(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)AH=225.4kJ/mol酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为。(3)用右图所示的实验装置进行萃取分

12、液，以除去溶液中的Fe3+。 实验装置图中仪器A的名称为。 为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。(4) 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至，过滤，静置，,若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50C下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时AI(OH)3沉淀完全。18. (14分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NOJ)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NOf的反应原理如

13、右图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%v50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FeOOHipH=4.5时，N03的去除率低。其原因是。(3) 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：I.Fe2+直接还原N03;n.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。 做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是。 同位素示踪法证实Fe2*能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：。flrrrr+rr-pH=4.5(其他条件相同)3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-+2B. pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3-C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH=ClO+C+出0D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4J+HO4.设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的