人教版高中第二册化学期末测试题

1、.2019年人教版高中第二册化学期末测试题1.根据元素周期表和元素周期律，以下推断正确的选项是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价，说明R元素属于A族元素C.假设M+ 和R2-具有一样的电子层构造，那么原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.根据元素周期律，以下推断正确的选项是A.酸性：H2SiO3H2CO3 B.热稳定性：H2SeH2OC.碱性：CsOHCaOH2 D.假设离子半径：R2-M+，那么原子序数：R M3.2019年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协

2、调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到 ，还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。铯Cs是钠的同族元素，据此，以下关说法正确的选项是A. 、 互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与 的中子数一样D.单质铯的金属性比单质钠弱4.以下顺序不正确的选项是A.热稳定性：HF HCl HBr HIB.微粒的半径：Cl- Na+ Mg2+ Al3+C.电离程度同温度同浓度溶液中：HCl CH3COOH NaHCO3D.分散质粒子的直径：FeOH3悬浊液 FeOH3胶体 FeCl3溶液5.碘与氢气反响的热化学方程式是注H小于0是放热反响，H大于0是吸热反响I2g +

3、H2g 2HIg H =-9.48 kJmol-1I2s + H2g 2HIg H = +26.48 kJmol-1以下说法正确的选项是A.的产物比的产物稳定B.I2s = I2g H= +17.00 kJmol-1C.的反响物总能量比的反响物总能量低D.1mol I2g中通入1 mol H2g，发生反响时放热9.48 kJ6.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反响D.碳酸钙分解7.以下有关物质的性质或构造的说法正确的选项是A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.L

4、i、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的复原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于A族元素，那么两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.2019浙江高考X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层构造。以下说法正确的选项是A.原子半径：ZXB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化复原反响时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129.2019北京高考33As、35B

5、r位于同一周期，以下关系正确的选项是A.原子半径：AsP B.热稳定性：HC1HBrC.复原性：As3-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.2019福建高考短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WC.原子半径：T RD.含T的盐溶液一定显酸性11.2019广东高考图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A.原子半径：ZXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX和水反响形成的化合物是离子化合物D.Y

6、和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能互相反响12.2019四川高考W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。以下说法正确的选项是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.假设W与Y的原子序数相差5，那么二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.2019全国高考反响A+BCH0分两步进展：A+BXH0，XCH0。以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是14.2019全国高考元素X形

7、成的离子与钙离子的核外电子排布一样，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为A.Al B.P C.Ar D.K15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用以下图所示装置进展实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验操作步骤：.翻开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并翻开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请答复：1B中反响的离子方程式是_。2通过步骤得知盐酸具有的性质是_填字母。A.挥发性 B.复原性 C.氧化性 D.酸性3C装置的作用是_，X是_写化学式。4为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反响的化学方程式是_。5碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因

8、是_从原子构造角度加以解释。16.以下图表示反响Xg 4Yg+Zg，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线1 200时，5min内用Y表示平均反响速率 。2在8min时，Z的浓度为 。3 200在时刻，反响到达平衡。4 200时，第7min时刻，V正 V逆填、=。5从图中可以看出，a 200填、=。17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响，对教材中的装置进展简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管见以下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出。根据题意完成以下填空：1实验时，试管b中观察到的现象是_。2试管c是尾气吸收装置，那么其中的试剂是_。3应完毕后在试管c的末端抽气，目的是_;大试管a中长玻璃导管的作用是_。4实验中发现：在铜片外表有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进展了以下探究：甲同学猜测：黑色固体是未及溶解于酸的纯洁的CuO。其猜测可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4浓 _乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_。a.Cu2S、CuS都是黑色的b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反响还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是复原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能5丙同学认可乙的观点，并方案通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他搜集了部