有机物的燃烧规律和分子式的确定

1、有机物的燃烧规律和分子式的确定一.有机物的燃烧规律1、胫完全燃烧时的耗氧规律:类别比较'、一烷烧烯烧（分子中只有一个碳碳双键）快烧（分子中只有一个碳碳叁键）组成通式CnH2n+2(n>1)CnH2n(n>2)CnH2n-2(n>2)碳的质里分数75%85.7%85.7%85.7%92.3%燃烧通式一，y点燃y,CxHy+(x+)02、xCO2+H2O42现象火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟（1）等物质的量的烧（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（X+Y）的值，其值越大，耗氧量越大4（2）等质量的燃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烧分子中氢的质量分

2、数（y/x）,其值越大，耗氧量越大。（3）最简式相同的烧，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和力0的量均为定值。（4）.不同的有机物完全燃烧时，若生成的C02和H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。2、气态燃完全燃烧前后气体体积变化的规律完全燃烧的通式：CxHy+（X+：）02XxC02+"yH2O（1） 燃烧后温度高于100c时，水为气态：AV=V后V前-14y=4时，AV=0,体积不变；y>4时，AV>0,体积增大；y<4时，AV<0,体积减小。（2） 燃烧后温度低于100c

3、时，水为液态：&V=V前V后=1+卫4派无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烂分子中的氢原子个数有关，而与姓分子中的碳原子数无关。例1:盛有CH4和空气的混和气的试管，其中CH4占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中A.水面上升到试管的1/5体积处；B.水面上升到试管的一半以上；C.水面无变化；D、水面上升。【练习111、等物质的量的下列烧完全燃烧时，消耗Q最多的是（）生成CO最多的是（）生成代0最少的是()A、CHB、CHC、C3HD、CH2 .等质量的下列始完全燃烧时，消耗Q最多的是()ACHIB、GHC、GHD、

4、GH3 .取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，具充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是()A.C2H2C2HB.CHC3HC.GH6C3HD.C2H4C4H4 .等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是C2HC2H4C3H聚乙烯C4H5 .等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是oC2HC3HLC2HOHC2H6QC3HQ6 .下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO的量为一恒定值的是()A.醛和甲酸甲酯B,乙醇和乙酸C.丙烯和丙烷D.乙快和苯蒸气7 .在120c时，1L下列各姓;在足量的氧气中燃烧，燃烧前后气体的总体积保持不变的是

5、()A.CHIB.C2HtC.C3HD.C4H【延伸】1.某有机物完全燃烧后若产物只有CO和HO,则其组成元素可能为C、H或GH、Q欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较。若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。2.当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成CxHy(HO)n或CxOy(H2O)n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。则组成为CxHy(H2On,每摩尔耗氧x+y/4mol,组成为CxOy(HO)n的物质，每摩尔耗氧x-

6、y/2mol。特例，组成符合CxHy(H2O)n的物质中CHO耗氧最少，组成符合CxOy(H2O)n的物质中乙二醛耗氧最少。例.只含碳、氢、氧的有机物为便于研究其完全燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系可用通式(CxHym(H2O)n或(CxOym(HQn表示它们。mn、x、y均为正整数。例如：CHOHC2H5OHGHOH?物质可用通式(CH)m(H2On表示其m分别为1、2、3n均为1。等物质的量的它们燃烧时所需的氧气和生成的CO的体积比均为3：2。【练习2】1 、现有一类只含GH、O的有机物它们燃烧时所消耗的氧气和生成的CO的体积比为5：4相同状况下，按照上述要求，该化合物的通式可表示为(最

7、简化的通式)。写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式。2 .若某一有机物可用通式(CxHym(HQn表示则在相同条件下该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO的体积为V2则V1：V2必须满足的条件是二、有机物燃烧通式及规律的应用解该类题目的依据是姓及姓的衍生物的燃烧通式CxHy+（x”4）O2xCO2+y/2H2OCxHyOz+（x+y/4-z/2）。2-xCO2+y/2H2O1 .通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO万口H2Q由CO刖H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或分子量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量的多少。当求出有机物中各原

8、子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。例1.某有机物8.80g,完全燃烧后得到CO22.0g、HO10.8g。该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）AGHOB.GH2C.GH2QD.GH2O2 .根据反应前后气体体积差确定分子式例2.在同温同压下，10ml某种气态烧在50m1O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该姓的分子式为（）AGHB.GH6C.CHD.GH例3.燃烧1molCxHy时，消耗Q5mol,贝Ux和y之和是A5B.7C.9D.113 .利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例4.完全燃烧标准状况下某烷烧和气态烯煌的混合物2.24L

9、,生成CO6.6g，水的质量为4.05g。求（1）混合气体的平均摩尔质量（2）混合气体的成分和体积分数【练习3】1 .在常温条件下，只含GH、O的某些有机物在足量Q中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗Q的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等写出符合上述条件的有机物的通式在符合条件的有机物中，若其分子中含一个碳原子，则该物质的结构简式为：若其分子中含两个碳原子，写出对应的两种物质的结构简式：O2 .含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗Q和生成CO的体积比是1：4,则(CxOy)m(H2O)n(m、n均为正整数)中x：y=其中式量最小的有机物的化学式为3 .A、B两种有机物组成的混合

10、物，当混合物的总质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO的质量都相等，符合这一条件的有机物的组合是()AHCHOGCOOHBQHC6H5OHCCHOHHOGCHOHDCHC10HQ4 .A、B是相对分子质量不相等的两种有机物无论以何种比例混合只要总质量不变完全燃烧后产生H2O勺质量也不变。(1)试写出两组符合上述情况的有机物的分子式(2)并回答应满足的条件是三.有机物分子式的确定方法1 .定性分析确定有机物的组成元素燃烧法：有机物完全燃烧，各元素分别转化为以下物质C-COH-HON-2Cl-HCl2 .定量计算确定有机物的分子式李比希法：利用CuOS高温下氧化有机物，生成水和

11、二氧化碳H-HO高氯酸镁吸收；C-CO碱石棉吸收，确定CH的量。3 .有机物分子式的确定常用的方法(1)实验式法由各元素的质量分数-求各元素的原子个数之比(实验式)-相对分子质量-求分子式。例13.26g样品燃烧后，得到4.74gCQ和1.92gH2。，实验测得其相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式。(1)求各元素的质量分数(2)求样品分子中各元素原子的数目(ND之比(3)求分子式(2)物质的量关系法由密度或其他条件-求摩尔质量-求1mol分子中所含各元素原子的物质的量求分子式。(标况下M=dg/cm3<10322.4L/mol)例2实验测得某姓：A中含碳85.7%,含氢14.3

12、%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此姓:的分子式。(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。例36.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜,氧化铜固体的质量变成4.36go这时氢气的利用率是80%求该一元醇的分子式。(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式+(k+工)T十工HqO汽4kd626+-7又CO,+-H.0*丁d2二222由于x、v、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、v、z,最后求出分子式。例4有机物A是烧的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的

13、质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L;A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。说明：由上述几种计算方法，可得出确定有机物分子式的基本途径:【练习4】1 .某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是()A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3B.分子中C、H的个数比为1:2C.该有机物的相对分子质量为14D.该分子中肯定不含氧2 .设计实验方案区分己烷、澳乙烷、乙醇三种液态有机物。3 .某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维

14、生素C样品研碎，称取该试样0.352g,置于钳舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g,生成物完全被吸收。试回答以下问题：(1)维生素C中碳的质量分数是，氢的质量分数是。(2)维生素C中是否含有氧元素？。为什么？。(3)如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息?。4 .某煌含氢元素的质量分数为17.2%,求此煌的实验式。又测得该煌的相对分子质量是58,求该煌的分子式。5 .室温时某气态燃10mL与过量氧气混合，点燃爆炸后恢复至室温，气体体积比点燃前减少了25mLo再把这些气体通过苛性钠溶液，气体

15、体积又减少了30mLo试确定该烧的分子式。6 .有两种气态燃的混合物，已知它们都能使滨水褪色，且分子中碳原子数均小于5,1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均是在同温同压下测定)分析判断两种煌各是哪一类。通过计算和推理，确定这两种煌的分子式以及它们在混合物中的体积比。7 .有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题：(1) 3gA中所含氢原子、碳原子的物质的

16、量各是多少？(2)通过计算确定该有机物的分子式。8 .燃烧某有机物A1.50g,生成1.12L(标准状况)CO2和0.05molH2。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。(根据燃烧产物求)9 .为了测定一种气态煌A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：甲：燃烧产物一丝!T增重2.52g-St增重1.30g-工生成CO2176g乙：燃烧产物一里叠t增重5.60g-里C%增重0.64g-增重4

17、g试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A的最简式？(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明其原因。10 .0.60g某饱和一元醇A,与足量的金属钠反应，生成氢气112mL(标准况)。求该一元醇的分子式。将该一元酉!进行1H核磁共振分析，其1H-NMR谱图如下，写出A的结构式。11 .图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烧类，都含有6个氢原子。1和图2的两种物质是请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图()8.07.06.05.04.010Z.0L00PfHD图1A的檀磁共振氧芮8.07,06,03.04.03.02ft1.(10ppm图2B的横磁共振氢谐A.A是C3H6；B是C6H6C.A是C2H6；B是C6H612.未知物A的实验式和分子式都是C2H6O