新人教版化学必修1铁金属材料测试题含答案

1、人教版必修1第三章铁金属元素测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 .下列离子检验的方法错误的是（）_3+A.某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有FeB.某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有-ClC.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有Ba2+D.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+2. Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NaB.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1Na个H+C.1mo

2、lFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NaD.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4Na个碳原子3. 19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了（）A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法4,将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeQ溶液和CuC%溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（）2+A.右Fe粉有剩余，则谷命中不可能有FeB.若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC.若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe2+D.若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu5

3、.下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是（）A.三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1molD.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6 .下列物质的用途利用了其还原性的是（）A.用葡萄糖制镜子或保温瓶胆B.用硫粉覆盖洒落在桌上的HgC.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D,用K2FeO4作为高效水处理剂7 .下列物质能通过化合反应直接制得的是（）FeCl2H2SO4NH4NO3HClA.只有B.只有C.只有D.全部8,下列说法

4、中正确的是（）A,H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B,将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀,放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C.FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D.金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠9.下列有关实验原理或实验操作正确的是1.米A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl10 .某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O

5、3等杂质）制取CaCl26H2O,设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe（OH）3B,使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中Al（OH）3转化为AlO2C.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2-6H2O11 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

6、（）A.原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D,工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质12.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（）A.过量铁粉与稀硝酸反应B.铁粉与硫蒸气反应C.铁粉与过量的浓硫酸共热D.红热的铁粉与水蒸气反应13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,形象的效果，下列表达不正确的是（）使用类似数轴的方法可以收到直观A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况ntWB.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C.Fe在Cl2中燃烧产物h-eCL：D.Fe和稀硝酸反应后，铁的存在

7、形式14.下列实验不能得到相应结论的是（）A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酗，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15.化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A.检3会C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C.鉴定溶液中是否有Fe”：先将溶液用硝酸

8、酸化，再加入KSCN溶液D.检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液、填空题16 .(1)将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式(2)过氧化钠与水反应的化学方程式：(3)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：(4)氯气和水反应的化学方程式：17 .铝是地壳里含量第的金属元素，铝原子结构示意图是;单质铝常温下是种色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：。18 .用一种试剂除去下列各物质中的杂质。(1)除去CO2中混有的HCl：试剂,其所发生的离子方程式为：,(2)除去F%SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂,其

9、所发生的离子方程式为：；(3)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂,其所发生的离子方程式为：；19 .铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)在氯化铁溶1中滴入1滴KSCN溶液，溶液变色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知：AgSCN为白色沉淀)，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为(请从平衡移动的角度解释)。20 .AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一

10、种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1) A的化学式为,在水中的溶解性(选填易溶"、可溶"、雉溶”)。(2) H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是G2J的化学方程式为。反应的现象是。(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。三、推断题21 .已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：A反应CL反应)5(1)写出E的化学式(2)写出反应的化学方程式：;(3)写出在溶液中反应的离子方程式：22 .某工业废水中仅含表中的离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，

11、均为0.1mol/L。阳离了K+Cu2+i-3+A3+i-2+FeAlFe阴离子ClCO32-NO3SO42SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。n.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。出.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。IV.向山中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是。(2)将出中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液的物质的量

12、浓度为mol/L(精确到千分位)。(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重,得到的固体质量为g。四、实验题23.以下是利用主要成分为Cu2s和Fe2O3的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质，实验流程如图所示：鹿年一阳体.I,.,L阅注|二7不帝卜叵1)一周体外回答下列问题:(1)气体X的化学式为。(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H+Fe=Fe2+H2f、。(3)常温下，固体D、。2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矶后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子

13、方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O、。(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,再加试剂丫调节溶液pH以除去Fe3+,则氧化剂及试剂丫可以是(填编号)。a.H2O2、CuOb.HNO3、Cu(OH)2c.KMnO4、CuCl2d,漂白粉、CuCO3(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和。2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式(已知实验结束时，硫酸铜完全分解)。仪器C的名称是,仪器F的作用是一。组装探究实验的装置，按从左至右

14、的方向，各仪器接口连接顺序为：一一一一一一一一一(填接口序号)若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g,量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL,请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式:24.工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。阳离了K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：I.用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。n.取少量溶液，加入

15、KSCN溶液无明显变化。出.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。W.向山中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有,阴离子有。(写离子符号)(2)m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为。(3)将出中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液中溶质的物质的量浓度为molL-1(精确到小数点后第三位)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为g。五、计算题25.将19

16、.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为L。(2)若用36.5%的浓盐酸(p=1.2g/mL)来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL。26.小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.0molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正

17、好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。参考答案1.C2,D3.B4.C5.B6.A7.D8.D9.D10.D11.B12.C13.C14.A15,D16.2Na+2H2O=2NaOH+H2T、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+N2SO4占燃J、)、)22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Fe+3c2FeCl3Cl2+H2O=HCl+HClO17.一银白4Al+3O=2Al2Q18,饱和NaHCO3溶液H+HC

18、O3-=H2O+CO2TH2O2溶液2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O足量CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO319. 防止亚铁离子被氧化血红溶液中发生Fe3+3SCN-|_Fe(SCN)3使局部变红，Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN-),平衡逆向移动，血红色逐渐褪去20. Al2O3难溶AlO2-+CO2+H2"Al(OH)3J+HCQ-4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH>沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+21. Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2+H2TFe3+3OH-=Fe(OH)3J22. 3Fe2+NO3-