2019-2020年高考化学二轮复习 化学与技术练习

1、2019-2020年高考化学二轮复习化学与技术练习1. (XX山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO+气体(含N0、0)制备NaNO、aN0,x223工艺流程如下：已知：NaCO+NO+NO=2NaNO+CO2 3222(1) 中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有(填化学式)。(2) 中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发I产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。(3) 母液I进行转化时加入稀HNO3的目的是。母液II需回收利用，下列处理方法合理的是。a.转入中和液b转入结晶I操作c转入

2、转化液d转入结晶II操作(4) 若将NaNO、aNO两种产品的物质的量之比设为2：1,则生产1.38吨NaNO时,NaCO23223的理论用量为吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。答案：(1)NaNO(2)防止NaNO的析出溶碱33(3) 将NaNO转化为NaNOcd(4)1.5923解析：(1)NO与碱液反应可生成NaNO。23(2) 蒸发I操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当屯。蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出oNaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。(3) 酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3

3、可提供酸性环境。母液II中含有NaNO将其转入转化液，或转入结晶II操作，以达到原料循环利用的目的。x1.38t11.38t(4) 设NaCO理论用量为x,根据Na元素守恒得2X而=，解得x2310669269=1.59t。2. (xx新课标卷I)磷矿石主要以磷酸钙Ca(PO)HO和磷灰石CaF(PO)、3 422543Ca(OH)(PO)等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。其中湿法磷酸是指543磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。磷矿石二磷矿粉肥热法单质磷炉料炉渣300V电沉降槽湿法磷酸蠶磷酸80%磷酸新其他磷化合物图(a)r7

4、0图部分物质的相关性质如下：熔点/°c沸点/c备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水，有还原性SiF49086易水解回答下列问题：(1) 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。(2) 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为543。现有It折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。(3) 如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将Si02、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是冷凝塔2的主要沉积物是(4) 尾气中主要含有，还含有少量的PH3

5、、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去。(均填化学式)(5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是答案：(1)69(2)CaF(P0)+5HS0=3HP0+5CaS0+HFf0.49(3)CaSiO液态543243443白磷固态白磷(4)SiF、COSiF、HF、HSPH(5)产品纯度高(浓度大)4 423解析：(1)由图(a)知，用于生产含磷肥料的磷矿石占磷矿石使用量的4%+96%X85%X80%=69%。(2) CaF(P0)与硫酸反应时生成磷酸、硫酸钙与HF,相应的化学方程式为CaF(PO)5 43543+5HSO=3HPO+5CaSO+H

6、Ff。由PO2HPO知，1t磷矿石最多可制取85%的商品磷酸2434425342乂98乂1乂30%的质量为一t=0.49t°(3)300°C时，SiO、过量焦炭与磷灰石作用，生成白磷、142X85%2CO、SiF、CaSiO，炉渣为CaSiO。由各物质的熔、沸点数据及冷凝塔2得到白磷知，冷凝433塔1得到的是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷。(4)尾气中主要的物质是CO、SiF，尾气通入NaCO溶液中，SiF因水解被除去，HF、HS是酸性气体，与CO2-发生反应423423被除去；剩余气体通入NaClO溶液时，PH3可被氧化除去。(5)热法磷酸首先得到的是单质磷,磷

7、燃烧主要得到P2O5，P2O5再与水反应可得到磷酸，故热法磷酸的优点是能得到高纯度的磷酸。3. (xx新课标卷II)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。-碳棒-二氧化镒糊氯化鞍糊-锌筒锌粉和氢氧化钾的混合物二氧化猛金属外壳普通锌猛电池碱性锌镒电池图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn2NHCl2MnO=Zn(NH)Cl2MnOOH42322 该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是(2)图山)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工

8、艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。废旧锌镒电池机械分离黑色固体混合物锌、铜、碳棒等滤液滤渣稀盐酸”浓缩结晶，过滤v水洗、灼烧固体固体加热a.加KCO'KOH,熔融I水浸，过滤(分类回收)b.溶解，通CO2,a滤滤液浓缩结晶熔块固本溶解，浓缩结晶冷却vV化合物A化合物B化合物C化合物D图(b)种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺 图(b)中产物的化学式分别为A,B。 操作a中得到熔块的主要成分是KMn0。操作b中，绿色的KMnO溶液反应后生成紫2424色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 采用惰性电极电解KMnO溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是24(填化学式

9、)。答案：ZnNHClMnO+NH+e-=MnOOH+NH碱性电池不易发生电解质的4243泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也可)(2)ZnClNHCl3MnO2-+2CO=2MnO-+MnO；+2CO2-H24424232解析：(1)亥电池中，负极材料是较活泼的金属Zn,电解质的主要成分是NHCl，正极4发生还原反应，电极反应为MnO2+NH+e-=MnOOH+NH3。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部；碱性电池使用寿命较长因为金属材料在

10、碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2)黑色固体混合物的主要成分为MnO、NHCl、Zn(NH)Cl、MnOOH,经水浸、过滤，滤液中的主要成分为Zn(NH)Cl、24322322NHCl，加稀盐酸并浓缩结晶、过滤，得到的固体的主要成分为ZnCl和NHCl，加热所得固424体的主要成分为ZnCl，故化合物A为ZnCl，加热后NHCl分解为NH和HCl，再冷却得化2243合物B,即B为NHCl。|作b中，KMnO发生歧化反应，一部分锰元素转化为MnO-,部4244分锰元素转化为MnO,反应的离子方程式为3MnO2-+2CO=2MnO-+MnOj+2CO2-。采用惰242423性电极电解K

11、MnO溶液时，阳极是MnO2-失电子变为MnO-,阴极是H+得电子变为H,阴极电24442极反应式为2H+2e-=Ht。22019-2020年高考化学二轮复习化学反应速率和化学平衡练习1.(XX海南卷)判断A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为()A. 压强不随时间改变B. 气体的密度不随时间改变C. c(A)不随时间改变D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等答案：C解析：假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体m气体积均不改变，依据密度=V气体可知，密度也不变,A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。2.判断正误(正确的打“V”

12、，错误的打“X”)。(1) (xx江苏卷)一定条件下反应N+3H2NH达到平衡时，3v正(H)=2v逆223正2逆(NH3)()(2) (xx新课标全国卷I)已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中，h2O2分解的机理为：HO+I-HO+IO-慢222HO+I0-H0+0+I-快2222贝9v(H0)=v(H0)=v(0)()2222(3) (xx山东卷)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H<0,在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变()(4) (xx四川卷)对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HV0,降低温度

13、，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大()(5) (xx上海卷)往锌与稀硫酸反应混合液中加入NHHSO固体，反应速率不变()44(6) (xx江苏卷)对于反应：2HO=2HO+Of,加入MnO或降低温度都能加快O的生222222成速率()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X解析：反应N+3H2NH达到平衡时，2v正(H)=3v逆(NH),错误；(2)水是纯液223正2逆3体，不能用来表示反应速率，错误；(3)升高温度，平衡左移，反应放出的热量减少，错误(4) 降低温度，平衡右移，逆反应速率减小程度比正反应速率减小程度大，错误；(5)混合液中加入NHHSO固体，c(H+)增

14、大，速率加快，错误；(6)降低温度不能加快O的生成速率，442错误。3.(xx安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：NO2(g)+O3(g)N2O5(g)AB反应过癌E1.01om时间海升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(N0)=0.2molL-12+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()CD-Dt时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c(02)答案：A解析：A项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误，v(NO2)应等于0.2

15、molL-1s-1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(02),平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。4.(xx新课标全国卷II节选)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N204,发生反应NO(g)242NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。汕120粤0.100言0.0802L0.060L上0.0400.020回答下列问题：反应的AH0(填“大于”或“小于”)；100°C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N204)为mo】Ltst；反应的平衡常数K1为。(2)100°C时达平衡后，改变反应温度为T,

16、c(NO)以0.0020molL-1s-1的平均速24率降低，经10s又达到平衡。a：T100C(填“大于”或“小于”)，判断理由是b列式计算温度T时反应的平衡常数K2。答案：(1)大于0.00100.36molL-1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO)=0.120molL-1+0.0020molL-1s-1X10sX2=0.160molL-1c(NO)=0.040molL-10.0020molL-1s-1X10s=0.020molL-1K=242molL-1解析：(1)由题意及图示知，在1.00L的容器中，通入0.100mol的NO，发生反应：24NO(

17、g)2NO(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO的方向移动，即24向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H>0；由图示知60s时该反应达到平衡,c消耗NO为0.100molL-10.040molL-1=0.060molL-1，根据v=可知：v(NO)24t240.060molL-160s=0.0010molL-1s-1求平衡常数可利用三段式：NO(g)2NO(g)24起始量/(molL-1)0.1000转化量/(molL-1)0.0600.120平衡量/(molL-1)0.0400.120”C2NO0.12molL-12K='2='=0.36molL-11cNO0.04molL-124(2)100C时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO)降低，说明平衡NO(g)2NO(g)242