2019-2020年高考化学一轮复习 课时27 化学平衡的移动课堂评价

1、2019-2020年高考化学一轮复习课时27化学平衡的移动课堂评价1. 对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列叙述正确的是()A. 增大A浓度的瞬间，V曾大，V、十不变正逆B. 升高温度，V正减小，V逆增大正逆C. 增大压强，v正增大，v逆减小正逆D. 加入催化剂，V、V都不变正逆答案A解析A项，增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变;B项，升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆正逆正逆反应方向移动；C项，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动;D项，加入催化剂后，v正逆正、v逆都增大，平衡不移动。正逆2. 甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能

2、源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCH3OH和1mol屯0,定条件下发生反应:CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)，测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如下表所示。3 22223时间物质0min10min30min60min70minCO/molL-1200.20.60.80.8CHOH/molL-131.00.80.40.20.2(1) 已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-120.9kJmol-12则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变厶H3=。(2) 1030min内，氢气的

3、平均反应速率v(H)=molL-imin-i。2(3) 该反应的平衡常数表达式为K=。(4) 下列措施能使平衡时减小的(填字母)。A. 加入催化剂B. 恒容充入He(g)，使体系压强增大C. 将H2(g)从体系中分离D. 再充入1molHO2答案(1)-72.0kJmol-1(2)0.06(3)(4)CD解析由盖斯定律可知，H=AH-AH=-192.9kJmol-i-(-120.9kJmol-i)=-72.0kJmol-i。(2)1030min时，产生了CO?的量为0.4mol，则生成的屯的量为1.2mol。v(H)=0.06molL-imin-i。2(4)平衡向正反应方向移动，可使减小，A、

4、B平衡不移动，C、D平衡均向正反应方向移动。3. 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数Q(CO2)随时间t的变化曲线如右图。请回答：(1) 从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=，b点时化学平衡常数K=。b(2) d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画旺02体积分数的变化曲线。(3) 下列说法正确的(填字母)。A. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C. 增加IO的投料量有利于提高CO的转化率25D. b点和d点的化学平衡常数:KKbd1024(

5、3)AB解析(1)a点时，CO2的物质的量为0.6mol，消耗的CO的物质的量为0.6mol,v(C0)=0.6molL-imin-ib点时化学平衡常数K的计算过程如下:b5C0(g)+I0(s)5C0(g)+I(s)2522开始/molL-110转化/molL-10.80.8平衡/molL-10.20.8K=1024若将容器体积压缩至原来的一半，平衡不移动，(P(巴)没有发生变化，如图:(3) 增加10的投料量，平衡不移动。b点和d点的化学平衡常数:KK。2 5bd4. (xx山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2N0(g)+NaCl(s)NaN0(s)+C

6、lN0(g)KH=2.3.4.2019-2020年高考化学一轮复习课时21反应热盖斯定律检测与评估一、单项选择题1. 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是（）A. 每生成2分子AB吸收bJ热量B. 该反应热4H=+（a-b）kJmol-iC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1molAA键和1molBB键，放出aJ能量2. (xx重庆卷)已知：P(g)+6Cl(g)4PCl(g)H=akJmol-1，P(g)+10Cl(g)4PCl(g)4 23425H=bkjmol-i,P具有正四面体结构，PCl中PCl键的键能为ckjmo

7、l-i,PCl中PCl键的键453能为1.2ckJmol-i。下列叙述正确的是()A. PP键的键能大于PCl键的键能B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热4HC. ClCl键的键能为(b-a+5.6c)kJmol-1D. PP键的键能为(5a-3b+12c)kJmol-13. (xx江苏卷)已知:C(s)+O,g)CO2(g)片CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+30(g)2FeO(s)H2 2343CO(g)+FeO(s)3CO(g)+2Fe(s)H2 325下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H0,H

8、0,H01 324C.H=H+HD.H=H+H1 233454. (xx全国卷II)室温下，将1mol的CuSO5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H,421将lmol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H;CuSO5HO受热分解的化学方程式4242为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为则下列判断正确的是(A.HH23B.HAH13C.H+AH=AH132D.AH+AH=AH1235. (xx全国卷II)在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)AH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+

9、2H2O(g)AH22 2222H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)AH32S(g)S2(g)AH424则AH的正确表达式为()4A.AH=(AH+AH-3AH)4123B. H=(3AH-H-H)4312C. H=(AH+AH-3AH)4123D. AH=(AH-AH-3AH)41236. 25C,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kjmol-i,辛烷的燃烧热为5518Jmol-i。下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)BaS(s)+2HO(l)AH=-57.3kJmol-1B. KOH(a

10、q)+HSO(aq)KSO(aq)+HO(l)AH=-57.3Jmol-1C. CH(l)+O(g)8CO(g)+9HO(g)AH=-5518kJmol-1818222D. 2CH(g)+25O(g)16CO(g)+18HO(l)AH=-5518kJmol-18182227. (xx安徽江淮十校联考)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)AH=-57.3Jmol-1。则下列热化学方程式正确的是()A. CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHCOONa(aq)+HO(l)AH=-57.3kJmol-1B. HSO(aq)+Ba(OH)(aq)BaSO(s)+2HO(l)AH=-114.

11、6kJmol-12 4242C. HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+HO(l)AH=-57.3kJmol-1D. HI(aq)+KOH(aq)KI(aq)+HO(l)AH=-57.3kJmol-1&(xx浙江衢州一中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()能量S（s,单斜）+C）2（g）反应过程A. S（s，单斜）S（s，正交）AH=+0.33kJmol-1B. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ二、非选择题

12、9. 判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。S(s)+O2(g)SO3(g)H=-315kJmo,H即为该反应的燃烧热()(2) NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)H=-57.3kJmol-i,H即为该反应的中和热()(3) 已知H+(aq)+OH-(aq)HO(l)H=-57.3kJmol-1，贝ijHSO和Ba(OH)反应的中和热H=22242X(-57.3)kJmol-1()已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ()(5)燃料电池中将甲醇蒸气转

13、化为氢气的热化学方程式为CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1，贝lJCH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol-1()10. (xx江苏高考改编)(1) 白磷(P)可由Ca(PO)、焦炭和SiO在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：434222Ca(PO)(s)+10C(s)6CaO(s)+P(s)+10CO(g)H=+3359.26kJmol-13 4241CaO(s)+SiO(s)CaSiO(s)H=-89.61kJmol-12322Ca(PO)(s)+6SiO(s)+10C(s)6CaSiO(s)+P(s)+10CO(g)H3 4

14、22343贝仏H=kJmol-1。(2) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据右图回答下列问题： P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为。 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温，再和Cl2反应生成PCI。原因是。5 P和Cl分两步反应生成1molPCl的厶H二,P和Cl一步反应生成1molPCl的厶H_253254(填“大于”、“小于”或“等于”)H3。11. (1)(XX全国卷I)乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法

15、生产。间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 写出相应反应的化学方程式： 已知：甲醇脱水反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)片=+23.9kJmol-1甲醇制烯烃反应为2CHOH(g)CH(g)+2HO(g)H=+29.1kJmol-13 2422乙醇异构化反应为CHOH(g)CHOCH(g)H=+50.7kJmol-125333则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H20(g)C2H5OH(g)的4H=kJmol-】。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是(2)(xx北京卷)NO是汽车尾气中的主要污染物之一。 NO*能

16、形成酸雨，写出NO?转化为HNO3的化学方程式: 汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下：2X(630)kJ-mol1写出该反应的热化学方程式:(3)(xx四川卷)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25C、101kPa时：2SO(g)+O(g)2SO(g)H=-197kJmol-1HO(g)HO(l)H=-44kJmol-12SO(g)+O(g)+2HO(g)2HSO(l)H=-545kJmol-1222243则:SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式。已知:焙烧明矶的化学方程式为4KAl(SO)12HO+3S2KSO+2AlO+9SO+48HO。焙烧948t明4 2

17、2242322矶(M=474gmol-1)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的浓硫酸t。12. (xx各地模拟组合)能量/kJ-moi-为专题五化学反应与能量变化课时21反应热盖斯定律B【解析】由图示可知生成物总能量高于反应物总能量,C项错误；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量,A项错误,B项正确;化学键断裂吸收能量,D项错误。C【解析】由于P原子半径大于Cl原子，故PP键的键能小于PCl键的键能,A项错误;因PCl固态和气态间转化的热效应不确定,Cl(g)+PCl(g)PCl(s)的反应热AH不可求,B项错误；5 235设C

18、lCl键的键能为x,PP键的键能为y,则有:6y+6x-12X1.2c=a,6y+10x-20c=b,解得x=(b-a+5.6c)kjmol-1,y=(5a-3b+12c)kJmol-1,故C项正确、D项错误。C【解析】根据反应特点，碳燃烧放热,AH10,CO燃烧放热,H0,铁和氧气反应放热,AH0,CO还原氧化铁放热,AH01CuSO(s)溶于水(使溶液温度升高，该过程为放热过程)：4CuSO(s)Cu2+(aq)+S(aq)Ho根据上述分析,H0,H0,所以A项错误;H=H-H(H0),所以HH,B项正确;23312231 H=H-H,C项错误;H+HH,D项错误。3121235. A【解

19、析】给题中方程式依次编号为、，+-X3得3S(g)S(g)(H+AH-3AH)2123故2S(g)S(g)H=(AH+AH-3AH)241236. B【解析】中和热的标准是生成1molH2O(l)时所放出的热量,A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物,C项中生成水为气态，应该为液态;D项中辛烷的物质的量不是1mol,D项中H=-11036kJmol-1才正确。7. D【解析】CHCOOH是弱酸，其电离会吸热,A不正确;S与Ba2+反应生成BaSO会放热,B不正34确;NaOH固体溶解会放热,C不正确;HI是强酸,D正确。&B【解析】根据盖斯定律得:S(s，单斜)S(s，正交)H

20、=-0.33kJmol-1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量较低，较稳定，故A项错误、B项正确;相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,C项错误;表示断裂1molS(s,单斜)和1molO/g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJmol-1,D错误。9. (1)X(2)V(3)X(4)V(5)X【解析】(1)硫燃烧的稳定氧化物是二氧化硫;(3)中和热不变;(4)醋酸是弱电解质,所以电离时要吸收一定的热量;(5)燃烧热是生成稳定的氧化物。10. (1)+2821.6(2)P(s)+Cl(g)PC(g)H=-306kJmol-

21、1两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解-399kJmol-i等于【解析】(1)依据盖斯定律，将“上式+下式X6”,即得所求反应的4H=+3359.26kjmol-i+(-89.61kJmol-i)X6=+2821.6kJmol-i。(2)由图可以看出，1molP在C|中完全燃烧放出的热量为306kJmol-1，所以P与Cl反应生成PCl的热化学反应方程式为P(s)+Cl(g)232PCl(g)H=306kJmol-1。由图可知,P与Cl反应生成PCl,PCl和Cl进一步反应生成PCl,323325都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度,有利于PCl的生成，防止PCl的分解。由盖斯定55律知，一步生成PCl和两步生成PCl的总热效应相等，即H=-399kJmol-1。5 5311. (1)CH=CH+HSOCHOSOH、2224253CHOSOH+HOCHCHOH+HSO25323224-55.9减少污染，减少对设备的腐蚀(2) 3NO+HO2HNO+NO223N(g)+O2(g)2N0(g)H=+183kJmol-1(3) SO(g)+HO(l)HSO(l)H=-130kJmol-14323224