沉淀溶解平衡及图像分析(共30题)——2020届高三化学题型狂练

1、沉淀溶解平衡及图像分析(共30题)2020届高三化学题型狂练1.某温度下，Kcu(OH)=1.0xl0-2i。向物质的量浓度相同的NaOH和NaS的sp22混合溶液中滴加CuSO4溶液产生Cu(OH)、CuS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子42浓度关系如图所示。图中的P(Cu)=-1gc(Cu2+)，p(B)=-1gc(OH-)或Jgc(S2-)。下列说法错误的是()A. 曲线I表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线B. 该温度下，K(CuS)=1.0x10-36spC. 升高温度时，b点会向c点移动D. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动【答案】C【解析】A. 若曲线I

2、表示的是Cu2+与OH-浓度关系，则c(OH-)=c(Cu2+)=1.0x10-7mol/L,C2(OH-)xc(Cu2+)=(1.0x10-7mol/L)2x1.0x10-7mol/L=1.0x10-21=K【Cu(OH)=1.0x10-21，故sp2A正确；B. 根据A选项分析，曲线II表示CuS的溶解平衡曲线,当达到平衡时,c(S2-)=c(Cu2+)=1.0x10-18mol/Lx1.0x10-18mol/L=1.0x10-36,所以该温度下，K(CuSLOxl0-36，故bsp正确；C. 升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c(S2-)、C(CU2+)都会增大，故C错误；D. 该温

3、度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)会减小，d点向b点移动，故D正确；答案选Co【点睛】沉淀溶解平衡常数只受温度影响。温度升高促进沉淀溶解，Ksp增大，与各物质的浓度sp无关。2.25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2l-KSpFe(OH)2lD下列说法正确的是-创护)A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-i5.iB. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉

4、淀共存时，溶液中口C(Fe2+):c(Cu2+)=1口104.6C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH可转化为Y点对应的溶液D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO【答案】A【解析】A.该温度下，KCu(0H)VKFe(OH),则c(Fe2+)c(Cw+)，离子浓度越sp2sp2大,-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，Tgc(Fe2+)=3.1,KFe(OH)=10-3.iX(10-6)2=10-i5.i,故A正确

5、；B.当pH=10时，sp2试卷第3页，总35页Tgc(Cu2+)=11.7,贝9KCu(OH)=10-ii.7X(10-4)2=10-i9.7,c(Fe2+):c(Cu2+)二sp2KspKCu(OHysp210-15.110-19.7110-4.6，故B错误；C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；D.KCu(0H)VKFe(OH)，Cu(OH)更易生成沉淀，在含sp2sp22有Fe2+的CuS0溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)沉淀，所以Fe2+浓度不变，故42D错误；故选A。

6、3.25C时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)2(s)=Mg2+(aq)+20H-(aq)，已知25C时KMg(OH)=1.8X10-ii，KCu(OH)=2.2X10-2go下列说法错sp2sp2误的是()A. 若向Mg(OH)浊液中加入少量NHCl(s)，c(Mg2+)会增大24B. 若向Mg(OH)浊液中滴加CuSO溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色24C. 若向Mg(OH)浊液中加入适量蒸馏水，K保持不变，故上述平衡不发生移动2spD. 若向Mg(OH)浊液中加入少量NaCO(s),固体质量将增大223【答案】C【解析】A向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4C1(s),c(

7、OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A正确；B.向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)2=1.8x10-ii,KspCu(OH)2=2.2x10-2o,则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C.加入少量水，K保持不变，c(Mg2+),c(OH-)减小，sp平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D.向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),由于碳酸根水解成碱性，所以c(OH-)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确故选C,点睛:准确理解溶解平衡是解题关键，在Mg(OH)2(s)Mg2

8、+(aq)+2OH-(aq)中，改变c(Mg2+)或c(OH-),可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3(s),平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题口4.某温度下，向10mL0.1mo卜LiNaCl溶液和10mL0.1molI-iK2CrO4溶液中分别滴加01molLiAgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl-)或一lgc(CrO42-)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是试卷第3页，总35页B.斗、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：albcC.若将上述NaCl溶液浓度改为02molL-i

9、,则a1点会平移至a2点D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂【答案】B解析】分析】根据pM=lgc(Cl-)或pM=lgc(CrO42-)可知，c(CrO42-)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1molLiNaCl溶液和10mL0.1molLiK2CrO4溶液中分别滴加0.1molLiAgNO3溶液。当滴加10mLO.lmolL-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20mLO.lmolLlAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。详解】A. b点时恰好反应生成Ag2CrO4，lg

10、c(CrO42-)=4.0，c(CrO42-)=10-4molL-i,贝c(Ag+)=2x104molLi,该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)xc2(Ag+)=4xl012，故A正确；B. al点恰好反应，一lgc(Cl-)=4.9,c(Cl-)=10-4.9molL-i,贝c(Ag+)=10-4.9molLi,b点1c(Ag+)=2x104molLi,c点，K2CrO4过量，c(CrO42-)约为原来的才，则c(CrO42-)=41012.0.025molL-i,则c(Ag+)=讣1.6x10-5molL-i,%、b、c三点所示溶液中b0.025l点的c(Ag+)最大，故

11、B错误;C. 温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL-i,平衡时，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此点会平移至a2点，故C正确；D. 根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液,Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。5.常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是B. KspCu(OH)2KspFe(OH)2C

12、. 向01mo卜LiCu2+dMg2+EIFe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀D. 在pH=7的溶液中，Cu2+dMg2+EIFe2+能大量共存【答案】B【解析】【详解】A. a点c,Fe3+)远小于相同pH的饱和溶液中c(Fe3+),溶液中大都以Fe3+形式存在，所以a点表示Fe3+没有沉淀，故A错误；B. 金属的K=c,Mn+,cn,OH-,Cu2+在pH=7左右完全沉淀，Fe2+在pH=9左右才完全sp沉淀，所以KspCu(OH)2KspFe(OH)2,故B正确；C. 根据图表可知，Cu2+,Mg2+,Fe2+三种离子，镁离子完全沉淀对应的pH=ll左右，是三个粒

13、子中最大的，KspMg(OH)2最大，即镁离子最难沉淀，Cu2+在pH=7左右完全沉淀，是三个粒子中最小的，所以Cu2+最先沉淀，故C错误；D. CU2+在pH=7左右完全沉淀，所以在pH=7时，Cu2+主要以Cu(OH)2形式存在，故D错误。故选B，6.常温下，用010molL-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为500mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液俩混合溶液中C1-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同),其滴定曲线如图所示。已知25C时：sp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(AgI),因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I

14、-；故A错误；B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，n(I-)=0.025Lx0.10molL-i=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3溶液，n(Cl-)=0.04Lx0.10molLi=0.004mol,混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确；C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，故C错误；D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)7x10-7molL-i,故D错

15、误。答案选B。7.已知298K时，K(NiS)=10x10-21,K(NiCO3)=1.0x10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+),spsp3p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动试卷第7页，总35页C对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动DP为35且对应的阴离子是CO32-【答案】C【解析】【详解】A常温下Ksp(NiS)=1.0xl0-2i,Ksp(NiCO3)

16、=1.0x10-7,Ksp(NiS)Ksp(NiCO3),NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；B. Ksp(NiS)Ka(HClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是()A.将10mL01mol/LN2CO3溶液逐滴滴加到10mL01mol/L盐酸中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)试卷第9页,总35页B.现有200mL01mol/LNaClO溶液，100mL01mol/LCCOONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：，c(NH+)C.向01mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl

17、固体：比值减小44c(Cl-)D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】C【解析】【详解】A. 10mLO.lmol.L-lNa2CO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmolLl盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-),A正确；B. 由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO),ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：，B正确c（NH+）C. 向0.1

18、mol/LNCl溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+,加入少量NHfl固体,NH4+,NH4+水解平衡正向移动，c(NH3H2O)、c(H+)，水解常数不变，即c(NH+)1c(H+)c(NH?HO%(H+)=K，WK解程度减小，对)减小，c(NH帯O)、3232h4c(NH+)如增大C错误；D.因为Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-),当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓Ag

19、NO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。【点睛】当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：试卷第l0页，总35页Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；ACDF10下列图示与对应的叙述相符的是()图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)CtOHVlUOi*!112的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性时

20、速率的变化【答案】aiiiLESI图4表示在N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度图3中d点没有AgCl沉淀生成|HB,酸性越强,对应离子的水解程度越大，溶液中离子浓度越小，则c(A-)c(B-)、c(OH-)c(H+),溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+),故A正确；B. b点水的离子积Kw=10-i2,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2molL-1,pH=12的10-12NaOH溶液等体积中氢氧根离子浓度为：molL-1=1molL-1,等体积时氢氧根离10-12子过量，混合液呈碱性，故B错误；C. d点属于过

21、饱和溶液，有AgCl沉淀生成，故C错误；D. 减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，故D错误；故选A。11.常温下，用0100mol/L的AgNO3溶液滴定500mL,00500mol/LKC1溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCi=Qlgc(Cl-)pAg=Ellgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于10x10-5mol/L则沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0x10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4x10-5，下列说法错误的是(口O7-00-.00-3.00JiSI-5=00-2-00-A. AgC

22、l的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10spB. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在20x10-2mol/LD.滴定完后加入1mL0.01mol/LH,SO4会产生新的沉淀【答案】D解析】详解】A. 根据图像，硝酸银溶液的体积为25mL时，pAg=pCl=5，则AgCl的沉淀溶解平衡常数K=1.0x10-5X1.0x10-5=10-10，故A正确；spB. K2CrO4中存在2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡，为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性，故B正确；K(AgCrO)2.0xlO-12(1.0x10-5)2=2.0x10-

23、2mol/L，故C正确;C. 溶液中离子浓度小于等于1.0x10-5mol/L则沉淀完全，因此沉淀完全时，溶液中的c(Cl-)=c(Ag+)=1.0x10-5mol/L,滴定中指示剂的有效浓度应维持在lx0.0125+1D. 滴定完溶液中的c(Ag+)=1.0x10-5mol/L,后加入1mL0.01mol/LH2SO4，c(SO42-)=-0.0004mol/L，此时Qc=c2(Ag+)xc(SO42-)=4x10-14,1.4x10-5不会产生新的沉淀，故D错误；故选D,D.图J40卡ioil革表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液

24、中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B解析】详解】A. 溴水溶液显酸性，pHV7，故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，故B正确；C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；D. 根据图像可知pH=7时，Fe3+、A13+转化为沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。13.将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为001mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解)。下

25、列叙述正确的是()A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/LDAg2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为109.6,反应趋于完全【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 由图像可知一lgc(SeO32-)=5.0时，一lgc(Ag+)=5，则sp(Ag2SeO3)的数量级为10-15,故A错误；B. d点c(Ag+)大于平衡浓度，故d点的浓度积0c(AgBr)Ksp(AgBr)，故为溴化银的过饱和溶液，故B错误；C. 由图像可知起始时，一lgc(Ag+)=2,

26、则所用AgNO3溶液的浓度为10-2mol/L,故C错误；D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K(AgSeO)spKsp23(AgBr)210-15GO12.3=109.6,故D正确；选D。14.一定温度下，三种碳酸盐MCO(M：Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。3下列说法错误的是()A. K(MnCO)的数量级为IO-】sp3B. MgCO的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2+)不变3C向浓度均为O.OlmolL-1的Mg2+、Ca2+、血2+混合溶液中逐滴加入NaCO溶液，最23先形成MgCO3沉淀D. a点

27、表示的溶液中，c(Ca2+)c(CO2-)3【答案】C【解析】【详解】A根据起点：-lgc(Mn2+严ii,可得K(MnCO)的数量级为10-n，故sp3不选A；B.MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，仍然是饱和溶液，温度不变，Ksp不变，c(Mg2+)不变，故不选B；C向浓度均为O.OlmolL-!的Mg2+、Ca2+、Mn+混合溶液中逐滴加入NaCO溶液，K最23sp小的先达到饱和，生成沉淀，根据图像可知K(MnCO)K(CaCO)c(CO2-)，故不选D；3答案：C15.已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子Tgc(Mz+)与溶液pH的变化关系如a、b

28、所示，已知：该温度下KapCu(OH)2c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小；B.c(Fe2+)：KspFe(OH)2KspCu(OH)2c(Cu2+)试卷第25页，总35页C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,加入适量CuO,Fe2+不变；D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,金属离子的浓度会减小。详解】A. 该温度下，KspCu(OH)2VKspFe(OH)2,则在相同条件下的饱和溶液中，c(Fe2+)c(Cu2+),离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，所以b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误；B.c(Fe2+)：KspFe(OH)2Ks

29、pCu(OH)2c(Cu2+)10-15.110-19.7110-4.6=104.6：1，B正确；CKspCu(OH)2VKspFe(OH)2,Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，C错误；D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误；故合理选项是Bo点睛】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法，本题难度适中。16下列实

30、验操作和现象能获得相应实验结论的是选项ABCD实验操作c(Na+)c(Mg2+)c(CO32-)c(OH-)D.滤液M中:3=c(Mg2+)K(MgCO)sp3【答案】D解析】详解】A. CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3xlO-5molL-i,则c(CO32-)=5.3xlO-5molL-i,Ksp=c(Ca2+)xc(CO32-)=5.3xl0-5x5.3xi0_5=2.8xl0-9，故A正确；B. Ksp(CaCO3)=2.8x10-9,Ksp(MgCO3)=2.6x1O-3x2.6x1O-3=6.76x1O-6,Ksp(CaCO3)较小，先生成CaCO3沉淀，故B正确；C. 在

31、5mL浓度均为0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005molL-1,(Mg2+)=0.005molL-1，c(Cl-)=0.02molL-1，c(CO32-)=0.006molL-1，c(Na+)=0.012molL-1c(Ca2+)xc(CO32-)=3x10-52.8x10-9,则先生成碳酸钙沉淀，后剩余c(CO32-)=0.001molL-1,此时(Mg2+)=0.005molL-1,则c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c(CO32-)c(OH-),故C正确；

32、D. 由C可知，混合后c(Ca2+)=0.005molL-1,(Mg2+)=0.005molL-1,c(CO32-)=0.006molL-1,c(Ca2+)xc(CO32-)=3x10-52.8x10-9，有CaCO3沉淀生成，而c(Mg2+)xc(CO32-)=5x10-6c2+)K(CaCO)6.76x10-6，没有碳酸镁沉淀生成，则溶液中-(一)丰Ksp(MCO、，故D错误；c(Mg2)K(MgCO)sp3故答案为Do18.某温度下，向10mL0.Imol/LCuC溶液中滴加01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关

33、说法正确的是(已知：Ksp(ZnS)=3xl0-25mol2/L2)A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下K(CuS)=10-35.4mol2/L2spD. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】C【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：CU2+S2-匸二CuSJ,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积

34、常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。【详解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuSJ,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)=Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-i7.7mol/L,A，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a,b,c三点中最大的，

35、A错误；B，Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),B错误；C. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-i7.7mol/L，则K(CuS)=c(Cu2+)spc(S2-)=10-i7.7mol/Lxl0-i7.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，贝UKsp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(10o.3)2X10-36mol2/L2=4xlO-36mol2/L2，C正确；D. 向100mLZn2+，Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶Ksp(z

36、ns)3x10-25液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=c(Zn2+)二i0xio-5二3x10-2mol/L产生Ksp(CuS)4x10-36CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=c(Cu2+)二10x10-5二4x10-3imol/L,则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，D错误；故合理选项是C，【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对sp于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算sp比较，这是易错点，注意守恒思想的运用。19常温下，下列说法正确的是(*)A. pH值都为4的

37、稀盐酸和NHf溶液中，水的电离程度相同c(HJB浓度均为O.lmol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lgI。(OH)|=0C.在含浓度都为0.01moL的Cl-、CrO2-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现43沉淀的是AgCl.已知：K(AgCl)=1.8xlO-io，K(AgCrO)=1.9xlO-12spsp24D浓度均为0.1mol/L的NHCl和CHCOONH溶液中，c(NH+)相同4344【答案】C解析】【详解】A.稀盐酸中水的电离受到抑制，NH4C1溶液中水的电离受到促进，所以两种溶液中水的电离程度不相同，故A错误；B. 浓度均为0.lmol/L的醋酸和NaOH溶液等体积

38、混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶c(H+)液,醋酸根离子水解使溶液呈碱性，c(H+)Vc(OH-),所以lgIc(oh)l0，故B错误；C.AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=*：曽）曽0丁=I，8x1-8mol/L,Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度二cdOpr眯mol/L=1-38w/l因为1.8x10-8mol/L1.38xl0-5mol/L，所以Cl先沉淀，故C正确;D.浓度均为0.lmol/L的NH4C1和CH3COONH4溶液中，铵根离子浓度因水解而减小，由于CH3COO-水解消耗NH4+水解产生的H+,促进NH4+水解，所以CH3COONH4溶液中，c(NH4+)较小，故D错误

39、；答案选Co【点睛】同一类型的难溶电解质才能通过溶度积的大小直接判断溶解性的相对大小。AgCl和Ag2CrO4属于不同类型，不能通过溶度积的大小直接判断溶解性的相对大小，需通过计算才能确定。20.已知25时KspAl(OH)31=lD0x10-33DKspFe(OH)31=4D0x10-38。向Fe(NO3)3和A1(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，A13+恰好开始沉淀。下列说法正确的是A原混合溶液中c(Fe3+):c(A13+)=1:1BFe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入

40、过量的NaOH溶液除去CB点两种沉淀共存此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=25灯04DC点溶液中的溶质只有NaAlO2【答案】C【解析】当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀，所以OA段的反应是Fe3+3OH-=Fe(OH)3；AB段的反应是Al3+3OH-=Al(OH)3；BC段反应是Al(OH)3+OH-=:Al(OH)4-;OA段、AB段消耗氢氧化钠的比为2:3，所以原混合溶液中c(Fe3+)：c(A&+)=2:3,故A错误；Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO)3，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，没有Fe(NO3)3，故B错误；B点两种沉淀共存，此时上层溶液

41、中试卷第27页，总35页正确；C点溶液中的溶质有NaAlOzNaNO3,故D错误。21已知25C时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向1OOmL该条件下4的Caso,饱和溶液中加入400mL0.01molL-】NaSO溶液，针对此过程的下列叙述424正确的是6.0X1033,0X100L“*3.0X101cCSOfyniobL-1A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c&2-）较原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中cGa2+）、c（so?）都变小C溶液中析岀CaSO4沉淀，溶液中C（CaJC碍-）都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中cGo：-）较原来的大【答案】D解析】详解】由题意知，K（CaSO）=c（