溶液的配制及分析

1、复习：复习：请用公式表示出质量（请用公式表示出质量（m）、气体体积（）、气体体积（V）及）及微粒数微粒数(N)与物质的量与物质的量(n)之间的关系：之间的关系： n=N/NAn=m/Mn=V/Vm物质的量浓度物质的量浓度定义：定义：以单位体积溶液以单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量来表来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。v符号：符号：c（B）v数学表达式：数学表达式：v常用单位：常用单位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）v注意点：注意点： （1 1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积）必

2、须是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2 2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质中的溶质VnB )(c（B）=【概念辨析】【概念辨析】11mol/L NaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？2. . 100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中，NaOH的物质的的物质的量是多少？量是多少？ 从该溶液中倾倒出从该溶液中倾倒出20mL，此，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？吗？ 为什么？为什么？ 。每升每升NaOH溶液溶有溶液溶有1molNaOH0.1mol是是溶液具有均一性溶液具有均一性3将将1

3、0gNaOH溶解在溶解在250mL水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度是物质的量浓度是1mol/L吗？吗？ 。41L1mol/L的的NaCl溶液与溶液与1L1mol/L的的H2SO4溶液溶液中所含溶质的微粒数目相同中所含溶质的微粒数目相同 吗？吗？ 不是不是不同不同【概念辨析】【概念辨析】5将将350mL1mol/L的的CaCl2溶液分成两份，每份溶液分成两份，每份浓度都是浓度都是0.5mol/L？6体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同

4、吗？他们的比值是多少？氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？7将将22.4L HCl配成配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是的量浓度是1mol/L 吗？吗？ 。都是都是1mol/L不同不同 1:2不一定不一定【概念运用】【概念运用】140gNaOH溶于水形成溶于水形成2L溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度度_ _ _mol/L258.5gNaCl溶于水形成溶于水形成500mL溶液，其物质的量溶液，其物质的量浓度浓度_ _mol/L3标准状况下，标准状况下，22.4LHCl溶于水形成溶于水形成500mL盐酸，盐酸，其物质的量浓度其物质的量浓度_ _ _mol

5、/L4物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL，含，含硫酸的物质的量为硫酸的物质的量为_ _mol0.5220.5已知已知98%的的H2SO4溶液的密度为溶液的密度为1.84 g/ml，求其，求其物质的量浓度。物质的量浓度。 解：取解：取1L溶液，则溶液，则C(H2SO4)=1.84103g/L1L98%98g/mol1L=18.4mol/L【知识归纳】【知识归纳】溶质质量分数为溶质质量分数为w w，密度为，密度为 g/ml, g/ml,摩尔质量为摩尔质量为M Mg/molg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式达式

6、: : C=1000 wM【知识拓展】【知识拓展】10.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有溶液中，含有K+的物质的的物质的量为量为 ，K+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ，含有，含有SO42-的物质的量为的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。20.1mol/L Al2(SO4)3溶液中溶液中Al3离子的物质的量离子的物质的量浓度是浓度是 ，SO42的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。30.5mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中中NO3-物质的量浓物质的量浓度最大的是度最大的是 。AKNO3 BBa(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl（NO3）32mo

7、l4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L1.1.浓度为浓度为2 molL-1的的NaOH溶液的正确含义是溶液的正确含义是A.A.在在2 L水中溶有水中溶有80 g的的NaOH B.8B.80 g NaOH溶于水配成的溶液溶于水配成的溶液C.C.每每升溶液中含有升溶液中含有80 g NaOH D.D.每每2 L溶液中含有溶液中含有80 g NaOH2.2.关关于于1L 0.5molL1的氯化钙溶液，下列说法的氯化钙溶液，下列说法正确的是正确的是A.A.溶溶液中含液中含0.5molCa2+ B.B.溶溶液中含液中含0.5molCl C.C.55.5g氯化钙溶于氯化钙溶于

8、1L水中水中 D.D.55.5g氯化钙溶于水后，配成氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液溶液C AD 3.3.下下列溶液中，溶液的物质的量浓度为列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 molL-1是是A.A.将将40gNaOH溶于溶于1L水中所得的溶液水中所得的溶液 B.B.将将58.5gNaCl溶于水配成溶于水配成1L溶液溶液C.C.将将0.5molL1氯化钠溶液氯化钠溶液100mL加热蒸发掉加热蒸发掉50g水的溶液水的溶液D.D.含含K+为为2mol的的K2SO4溶液溶液4.4.下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是A.A.4L0.5 molL1 NaCl溶液溶液 B.1B.

9、1L0.3 molL1 的的Na2SO4溶液溶液C.C.0.8L0.4 molL1 NaOH溶液溶液 D.D.2L0.15 molL1 Na3PO4溶液溶液B B 5.5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质的溶液含溶质40g，则该化合物，则该化合物的相对分子量为的相对分子量为A.A.20 B.B.40 C. C.50 D. D.806.6.下列溶液中的下列溶液中的Cl浓度与浓度与50 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中溶液中Cl的浓度相等的是的浓度相等的是A.A.150 mL 1 molL1的的NaCl B.B.75 mL 2 molL1的的NH4ClC.C.150 mL 3 m

10、olL1的的KCl D.D.75 mL 1.5 molL1的的CaCl2D CD 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 （一）（一） 基本量的换算基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算度的计算（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数 与物质的量浓度换算与物质的量浓度换算 （四）（四） 有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）（六） 有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算v（一）基本量的换算（一）基本量的换算)L()mol()

11、mol/L(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量= =MVmV Mm VnC= = = =v25克克CuSO45H2O可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？v在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？多少？1.25mol/L500mLv（二）在物质的量浓度溶液中溶质（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算微粒数目及浓度的计算 2、 在在1

12、L0.5 mol /L的硫酸的硫酸 钠、硫酸镁、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为铝溶液中阳离子的个数比为_，阴离，阴离子的个数比子的个数比_。1、在、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为为_ 。 0.5NA2:1:21:1:3结结论论a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。溶液浓度。b.非电解质在溶液中不电离，以分子形非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。式存在，溶液中浓度即是分子浓度。（三）溶解度、溶液中溶质的质

13、量（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算分数与物质的量浓度的换算 2 2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数 =m(溶质）溶质）m(溶液）溶液）=m(溶质）溶质）m(溶质）溶质）+m（溶剂）（溶剂）X100%X100%1 1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数=S100+SmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB3 3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度、已知溶质的质量分数求物质的量浓度1、36

14、.5%密度为密度为 1.19g/cm3的盐的盐 酸，其物质的量浓度为多少？酸，其物质的量浓度为多少？ 解：设溶液的体积为解：设溶液的体积为1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L 2、相对分子质量为、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解的某物质在室温下的溶解度为度为 sg，此时饱和溶液的密度为，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱，则该饱和溶液的物质的量浓度是和溶液的物质的量浓度是 ( )B m（浓）（浓）（浓）（浓）

15、= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（四）有关溶液稀释的计算（四）有关溶液稀释的计算例：配制例：配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需要密度为要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）硫酸）多少毫升？多少毫升？27.227.2mLmL（五）（五）有关两种不同浓度溶液混合的有关两种不同浓度溶液混合的计算计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 练习：练习：2 mol/L的盐酸的盐酸200mL和和4 mol/L的硫酸的硫酸100mL混合，则混合

16、后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） C(H+)=4mol/L练习练习:1、中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80mL即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/

17、L（六）有关溶液反应的计算（六）有关溶液反应的计算 2、将等物质的量浓度的将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的 AgNO3则消耗则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（三种溶液的体积比为（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A某学习小组在配制某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案方案1：取：取8克克NaOH于烧杯中，加入于烧杯中，加入100mL的水溶的水溶解。

18、解。 。方案方案2：取：取8克克NaOH于量筒中，加水溶解并至于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。的刻度线。 。方案方案3：取：取8克克NaOH于烧杯中，加水溶解并至于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。的刻度线。 。不合理，溶液的体积并不是不合理，溶液的体积并不是100mL不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程不精确，误差较大不精确，误差较大【课前导入课前导入】：【课前准备课前准备】：1使用托盘天平有哪些注意事项？使用托盘天平有哪些注意事项？(1)使用前要调零使用前要调零(2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸称量时要在左右两托盘上垫称量纸(3

19、)称量称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中固体时应在小烧杯或表面皿中进行进行(4)左物右码左物右码(5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零2、容量瓶的使用、容量瓶的使用（2） 构造：构造：细颈、梨形细颈、梨形平底玻璃瓶，配有平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞磨口玻璃塞或塑料塞（3） 特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度(20)和和规规格格(50mL、100mL 、 250mL、500mL、1000mL) 容量瓶上有容量瓶上有刻度线刻度线而无而无刻度刻度（1） 使用范围：用来配制

20、使用范围：用来配制一定体积一定体积、一定浓一定浓度的度的溶液溶液4. 注意事项：注意事项：使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水线线不能用来溶解或稀释不能用来溶解或稀释不能长期存放溶液或用作反应容器不能长期存放溶液或用作反应容器不能盛放热的溶液，也不能加热不能盛放热的溶液，也不能加热移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。读数时读数时 ，应，应平视平视，使溶液的凹液面正好与，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。刻度相切。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把

21、瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。是否漏水。【学习过程学习过程】：一、一定物质的量浓度溶液的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制1原理：使一定原理：使一定物质的量的溶质物质的量的溶质溶解于溶剂中溶解于溶剂中形成形成一定体积的溶液一定体积的溶液。2关键：关键：准确测量溶质的准确测量溶质的 或或 ；准确测量溶液的准确测量溶液的 。质量质量体积体积体积体积3、主要仪器：、主要仪器：一定规格的容量瓶、托盘天平（或量一定规格

22、的容量瓶、托盘天平（或量筒）筒） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4、配制、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶溶液的步骤。液的步骤。（1）计算：）计算： 需要称量的碳酸钠的质量：需要称量的碳酸钠的质量：g06. 1g/mol106mol01. 0)CO)M(NaCOn(Na)COm(Namol01. 01 . 0mol/L100. 0V(aq)C)COn(Na323232)CO(Na3232=L（2） 称量称量 用托盘天平称取碳酸钠固体用托盘天平称取碳酸钠固体1.1 克。克。 3. 溶解溶解提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应除了烧杯外还需要哪些仪器？使

23、用中应注意什么？注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。脏。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？作才是正确的？将称好的碳酸钠固体放入将称好的碳酸钠固体放入 中，加中，加 蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解， 100mL烧杯烧杯适量适量4. 转移转移提问：提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到瓶中，此时溶质是否完全被转移到

24、容量瓶中？应如何处理？容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。璃棒。待溶液待溶液冷却冷却后，用后，用玻璃棒玻璃棒引流，将溶液转入引流，将溶液转入100mL容量瓶中容量瓶中注意：不要把溶液洒到容量瓶外注意：不要把溶液洒到容量瓶外5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁烧杯内壁和和 玻璃棒玻璃棒23次，次，并将每次洗涤液都注入并将每次洗涤液都注入容量瓶容量瓶中。轻轻振荡容中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。量瓶，使溶液混合均匀。思考：思考：如果用

25、量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。量取液体的体积相匹配。洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。6.定容定容往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线12cm处，改用处，改用胶头滴管胶头滴

26、管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至溶液的凹液面正溶液的凹液面正好与刻度线相切好与刻度线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，反复上下将容量瓶盖好塞子，反复上下颠倒颠倒，使溶液混合，使溶液混合均匀均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不

27、能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或用所盛液润洗用所盛液润洗23次）次）讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ v俯俯v视视v仰仰v视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大； 仰视刻度线，实仰视刻度线，实际加水量超过刻际加水量超过刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度减物质的量浓度减小。小。 三、误差判断三、误差判断 根据根据 C =