2019-2020年高中化学 第二章第三节第一课时训练全程跟踪 新人教版选修4

1、2019-2020年高中化学第二章第三节第一课时训练全程跟踪新人教版选（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括8小题，每题5分，共40分）1. 在容器中充入SO和只有180原子组成的氧气（180），在一定条件下达到平衡时，18022原子（）A. 只存在于02中B. 只存在于O和SO中23C. 只存在于SO和SO中23DSO、SO和O中都有可能存在232解析：可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，只是SO与18O生成SO的速率与SO分2233解生成SO2和O2的速率相等，SO3中含有18O，其分解生成的SO2中也会有18O.答案：D2. （xx盐城月考）在一定条件下，可逆反应2AB+3

2、C在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）ABCD正反应速率v=2mol/(Lmin),A正反应速率v=2mol/(Lmin),A正反应速率v=1mol/(Lmin),A正反应速率v=1mol/(Lmin),A逆反应速率v=2mol/（Lmin）B逆反应速率=2mol/（Lmin）逆反应速率v=1.5mol/（Lmin）B逆反应速率=1.5mol/（Lmin）解析：化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算答案：D3. 如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2（该反应放热）反应中NO的转化率

3、与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的N0,表示c点未达平衡状态，即v（正）>v（逆）（反应向正反应方向进行）.答案：C4. （xx张掖高二检测）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H（g）+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A. HI、电、12

4、的浓度相等BHI、H、I的浓度不再发生变化22C.HI、电、I2在密闭容器中共存D容器内气体的颜色不再发生变化解析：题给反应是可逆反应，化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、电、I2共存于同一体系，HI、电、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、电、I2的浓度不再变化，即达到了平衡状态.答案：BD5下列各关系式中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A. 3v(N)=v(H)正2正2B. v正(N2)=v逆(NH3)正2逆3C. 2v(H)=3v(NH)正2逆3D. v(N)=3v(H)正2逆2解析：可逆反应化学平衡状态的主要特征

5、之一是vT=v逆,A只表示同一方向的反应速正逆率，无法证明正、逆反应速率相等，故A不正确.利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N)：v(H)：v(NH)=1：3：2，判断B、C、D，可知C正确.答案：C6. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv(正)/(molL-imin-i)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(逆)/(molL-1min-1)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(A)=2解析：对于C项：v(A)正:v(C)逆=2：3,与化学计量数之比相等，说明v(正)=v(逆)

6、;正逆对于D项：v(A=v(A),用同一物质表示)，说明v(正)=v(逆).正逆答案：CD7. 下列说法中可以证明反应)+3电)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A. 1个N三N键断裂的同时，有3个HH键形成B. 1个N三N键断裂的同时，有3个HH键断裂C. 1个N三N键断裂的同时，有6个NH键断裂D. 1个N三N键断裂的同时，有6个NH键形成解析：N三N键断裂、NH键形成都代表正反应，不能用于判断反应是否达到平衡.A、C两项中HH键形成、NH键断裂代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比可以用于证明该反应已达到平衡状态.答案：AC8. 将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电

7、，经-s建立了平衡体系：3O22O3,此时测知02的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析：o2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；03为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大.达到平衡时n(O)=2.1mol>n(0)=0.6mol.答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9. (20分)在200°C时，将amol电)和bmolI2(g)充入体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g).反应刚开始时，由于C(H2)=，C(I2)=，而C(HI)=，所以化学反应速率最大，而最小(为零)；(2) 随着反应的

8、进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C(H2)，c(I2)，而c(HI)，从而化学反应速率V(正)，而v(逆)；(3) 当反应进行到v(正)与v(逆)时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将.ab答案：(l)mol/LVmol/L0v(正)v(逆)(2) 逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐减小逐渐增大(3) 相等保持不变10. (6分)下列说法中能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是.(1) 单位时间内生成nmolH的同时生成nmolHI；(2) 一个H-H键

9、断裂的同时有两个H-I键断裂；(3) c(HI)=c(I2)；(4) 反应速率：v(H2)=v(I2)=|v(HI)；(5) c(HI)：c(I)：c(H)=2：1：1；22(6) 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7) 温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8) 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9) 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10) 温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化解析：(1)生成nmolH的同时生成nmolHI说明正反应速率大于逆反应速率.2(2) 一个H-H键断裂(逆反应方向)两个H-I键断裂(正反应方向)v正=v逆正逆(3)

10、 平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等.(4) 无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率(5) 平衡状态时不一定有这样的浓度关系(6) 生成物浓度不变，达到平衡状态(7) 无论是否达到平衡容器内的压强都不变(8) 气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化(9) 反应体系中颜色不变即说明c(I)不变化，达到平衡.2(10) 都是气体且体积不变，密度始终不发生变化答案：(2)(6)(9)11. (8分)在689K时，在1L密闭容器中进行的反应：H+I2HI达到平衡，图甲表示22当起始物为1mol/LH和1mol/L

11、I时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的22示意图(1) 请在图乙中画出当起始物为2mol/LHI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图(2) 由图中的事实说明化学平衡具有的特征是答案：(1)如下图所示（2）动态平衡；vT=v逆工0；平衡时各组分浓度保持不变；一定条件下平衡的正逆建立与途径无关12. （8分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO）放入一定体积的密闭容器22中，550°C时，在催化剂作用下发生反应：2S02+022S03（正反应放热）.反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没

12、食子酸的碱性溶液吸收02,气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）.（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）.A. SO和SO的浓度相等23B. SO2的百分含量保持不变C. 容器中气体的压强不变D. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E. 容器中混合气体的密度保持不变（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）.解析：平衡标志的判断一是正、逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变.浓度相等不能作为平衡标志的判断，A不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判断；D项中均表示正反应速率，不正确.由

13、于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志答案：（1）BC5.6L（2）消耗O的物质的量：0.7mol=0.45mol222.4Lmol-1生成SO的物质的量：0.45molX2=0.9mol321.28LSO和SO的物质的量之和：=0.95mol2322.4Lmol-1反应前SO的物质的量：0.95mol20.9molSO的转化率：X100%=94.7%20.95mol13. （18分）甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”.（I）甲组：取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl

14、溶液2mL，发生如下反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I.为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如2下实验： 取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI）,证明反应物没有反应完全； 再取少量反应液，加入少量CCl振荡，发现CCl层显浅紫色，证明萃取到I,即有442I生成.综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限2度（1）老师指出他们上述实验中不合理，你认为是;改进的方法是（2）有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I这种方法是2,仃I）乙组：取4mL1mol/LCaCl溶液于试管中，发现滴入1mol

15、/LNaSO溶液6mL224后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl+NaS0=CaS0；+2NaCl.已知相同2244温度下CaCO的溶解度小于CaSO的溶解度.请设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆34性和反应限度，简要列出实验步骤和结论解析：（I）为证明化学反应2Fe3+2I-=2F©+I?具有一定的可逆性，可以考虑检验反应后的溶液中还存在着这四种离子.从反应物的量考虑，I-是相对过量的，故不能考虑检测I-为检验的方便、典型，只需检验最终溶液中还存在着Fe3+和I2即可，分别可采用KSCN溶液、淀粉溶液（或CCl萃取）等合理方法.4仃I）从反应物的量来看，NaSO溶

16、液是相对过量的，若该反应没有可逆性，则Ca2+应被24沉淀完全了，但是如果该反应具有一个限度，则应还有Ca2+没有完全反应，故可检验溶液中还有Ca2+未反应完全，可在滤液中加NaCO溶液沉淀未反应的Ca2+.因SO2-相对过量，故不234能检验SO2-的存在来证明该反应的可逆性.4答案：（I）（1）该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I-取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3+未完全反应（2）取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2.仃I）将混合物过滤，在滤液中加入1mol/LNa2CO3溶液，若出现白色浑浊（或沉淀），说明该反应具有一定的反应限度，不能完

17、全进行到底2019-2020年高中化学第二章第三节第三课时训练全程跟踪新人教版选（时间：60分钟满分：100分）一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A. 只与化学反应方程式本身和温度有关B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D. 是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系答案：A2. xxK时，反应CO(g)+o(g)CO(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO(g)2C0(

18、g)2222+o2(g)的平衡常数心为()1”D.A.kB.K2C.K2解析：反应CO(g)+2°2(g)CO2(g)的平衡常数K=,的反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数Kc2cC021K2=K?cc啊2(°丿c(CO)2答案：C3. 298K时，各反应的平衡常数如下： N(g)+O(g)2NO(g)K=1X10-3o 2H(g)+O(g)2HO(g)K=2X108i 2CO(g)2CO(g)+O(g)K=4X10-92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A.C.B.D.无法判断解析：要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分

19、解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小.由计算可知： 2N0(g)N(g)+O(g)K=1X103o 2HO(g)2H(g)+O(g)K=5X10-82 2CO(g)2CO(g)+O(g)K=4X1092因此反应即NO分解放氧的倾向最大.平衡常数越大,表示反应进行得越彻底答案：A4.(xx淮北一中期末)将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的

20、CO2的体积分数是()1a9iB6iD-3解析：第一种情况，平衡时CO2的物质的量为0.5mol，若将1molCO和2molNO充20.51入上述反应器中时，则0.5m0l<n(CO2)<1迪，亍<CO2的体积分数<§答案：C反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确.5.(xx广州模拟)某温度下,向容积为2L的密闭反应器

21、中充入0.10mol当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,SO，3则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(A.3.2X103B.1.6X103C.8.0X102D.4.0X102解析：c(始)/(molLi)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)000.05c(变)/(molL-i)0.010.0050.01c(平)/(molL-i)0.010.0050.04C2K=3=3.2X103.C2C22答案：A6.(xx重庆高考)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)AH0,升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压当反应达到平衡时,下列措施：加催化剂恒压通

22、入惰性气体，能提高COCl转化率的是()2A.B.C.D.解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响,从不同层面考查勒夏特列原理的应用.该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，答案：B7. (xx安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：1802NH3(g)+NO(g)+N02(g)催化剂2N2(g)+3H20(g)H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，

23、增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力.该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项，增大nh3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确;C项no.n2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确.答案：C8. 在温度和压强不变时，1LNO高温分解(2N02N0+0),达到平衡时体积变为1.3L，222这时NO的

24、转化率为()2A.40%B.20%C.60%D.5%解析：解答该题可利用差量法计算.2NO2NOOV22210.6L1.3L1L0.6LNO的转化率为X100%=60%.21L答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9. (12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)H0c其平衡常数可表示为K=cCO2，已知1100°C时K=0.263,且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化(1) 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的浓度比值,平衡常数K值(均填“增大”“减少”或“不变”).(2) 1100&#

25、176;C时测得高炉中c(CO)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)，其原因是解析：(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c(CO2)增大,cc(CO)减小，所以平衡常数K=cCOK=2Qcc2要增大.CO(2)平衡时，CO2、CO的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态.将c(CO)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L代入可得°CO2=5°=0.252c0.1mol/

26、L<0.263.所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小所以，平衡将正向移动，正反应速率大于逆反应速率答案：(1)增大增大c(2)否大于因温度不变，K值不变，此时;02COc<0.263，为增大一c需v(正)>v(逆)10. (12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=.(2) 该反应为(填“吸热”或“放热”)反

27、应.(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是.A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v(H)=v(HO)D.c(CO)=c(CO)正2逆22(4) 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(C0)c(H2O)，试判断此时的温度为C.解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出cc(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或H2O的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应(3) 该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关当c(C02)c(H2)=c(C0)c(H2O)时，K=1,此时的温度由表中数据可知为

28、830°C.cc答案：(1)；cH20(2)吸热CO2H2(3)BC(4)83011. (12分)已知可逆反应CO+H0(g)咼温CO+H,达到平衡时，K=CH2,222c.c20K是常数，只与温度有关，与浓度无关(1)830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(HO)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为;K值为.(2)830K时，若只将起始时，c(H20)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为.若830K时，起始浓度c(CO)=amol/L，cgO)=bmol/L，电的平衡浓度c(H=cmol/La、b、c之间的关系式是一当a=b时，a=解析：(1)C

29、O+HO(g)咼温COH22起始浓度/(molL-i)23转化浓度/(molL-i)1.21.21.21.2平衡浓度/(molL-i)0.81.81.21.2kJQIJ0.8X1.8a(HO)=132X100%=40%.23(2)设水蒸气的转化浓度为x.CO+HO(g)咼温CO,起始浓度/(molL-i)转化浓度/(molL-i)平衡浓度/(molL-i)2x6xxxK=1，cX八x261.5a(HO)=X100%=25%.26x=1.5mol/L，(3)COHO(g)咼温CO+H2起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)acbc,C2则acbc=1.把b=a代入上式

30、,可得a=2c.答案：(1)40%1(2)25%c2(3) b=12c12(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示,K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和HO,在850°C时发生如下反应：2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2+Q(Q>O)CO和HO的浓度变化如图所示，则04min间平均反应速率v(CO)=2mol/(Lmin).012345678t(min)850°C时物质浓度的变化(3)tC(高于850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表.tC时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COHO2CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.960.2660.104 表中34min之间反应处于状态；q数值0.08mol/