(完整版)物理化学试题2016

1、华中科技大学环境学院物理化学考试试卷 B（闭卷）班级姓名学号时间 2016 年 9 月 20 日成绩一、填空题（每题 2 分，共 30 分）得分1.体系下列各组物理量中，都是状态函数的是 CA.T,p,V,QB.m,Vm,Cp,VC.T,p,V,nD.T,p,U,W2. 298K时，二氧化碳的标准摩尔生成焓CA.等于零B.大于零C.小于零D.不能确定3.以10ml0.02moldm-3的KC1溶液和10ml0.01moldm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向为A.向正极移动B.向负极移动C.因温度而异D.因电位梯度而异4已知某反应反应掉3/4所需的时间是它反应掉1/2所需时间的

2、2倍，这个反应的反应级数是A.0级；B.1级；C.2级；D.无法确定5.已知某反应的活化能为 80kJmol-i，当反应温度由 1000C 增加到 llOoC 时，其A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍6.在一真空容器中，将CaCO3加热，并达到平衡CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g),该体系的自由度是 AA.0B.1C.2D.37.在下列溶液，其中摩尔电导率最大的是C8.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 DA.金属的表面性质C.金属与溶液的接触面积B.溶液中金属离子的浓度D.金属的本性和溶液中原有的金属离子浓9._已知某气相反应A+BC是放热的，当反应达到平衡时， 要使平衡向左移

3、动,可采用_DA.降温和增压B.降温和减压C.升温和增压D.升温和降压10._电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为A.零B.AHC.TASD.-nFE11._在胶体体系中，g 电势的状态，称为等电状态。A.大于零B.小于零C.等于零D.等于外加电势差12.设反应 CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将 CaCO3进一步粉碎，平衡 BA.0.001mol/kgKClC.0.001mol/kgHClB.0.001mol/kgKOHD.0.001mol/kgNaClA.向左移动B.向右移动C.不移动D.不能确定13.溶胶不能用热力学状态函数描述的原因

4、是CA.溶胶是微多相体系B.溶胶的胶粒带电C.溶胶是热力学不稳定体系D.溶胶的胶粒有布朗运动14.化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值DA.只能是正整数B.只能是整数C.只能是正数D.以上都不对15.理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积V2，两过程的功分为W和W2，则CA|W1|W2|B|W1|=|W2|C.IW1IXA(I)。(对)5. 只要始、终态一定，不管由始态到终态进行的过程是否可逆，熵变是一定的(y)6. 电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。(n)7. Langmuir 等温吸附理论可用于多分子层的吸附。(N)8. 二组分理想溶液的总蒸气

5、压大于任一组分的蒸气压。(Y)9.1mol 理想气体从 0C等容加热至 100C和从 0C等压加热至 100C,前者的 AU小于后者的 AU。（n）10.在定温定压下，C02 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，C02 的热力学能和焓也不变。（n）三、简答题（每题 4 分，共 12 分）得分1.简述超电势（或过电位）对电极和电池反应的影响，并说明原因。2、在一定的温度、压力且不做非体积功的条件下，若某反应的4rGm0,能否研制出一种催化剂使反应正向进行？（3 分）答案：不能3、什么是渗透压，试说明反渗透净化水原理。答案：半渗透膜两侧离子浓度的差异所引起的压强的差异四、计算题（共 48 分）得

6、分1在 298.15K，101.325kPa 下，1mol 过冷水蒸气变为 298.15K，101.325kPa 的液态水，求此过程的 A AS 和 A AG。已知 298.15K 时水的饱和蒸气压为 3.1674kPa,汽化热为 39.906kJmol-i。上述过程能否自发进行？(14 分)H2O(g g)As2=-AH2/T=39906/298.15=-133.85JK-1mol-1过程3为凝聚相的等温变压过程AS30过程1为气相(理想气体)的等温变压过程AS 广 nRln(p1/p2)=8.314Xln(101.325/3.1674)=+28.812JK-1mol-1AS=AS】+AS2

7、+AS3=-133.85+21.812=-105.03JK-1mol-1AG=AG1+AG2+AG3=nRTln(p2/p1)=-28.812X298.15=8590.2Jmol-1自发过程2、 在 17C下， 将 COCl2(g)引入密封真空容器中， 直到压力达 9.466x104Pa,在此温度下 COCl2(g)不发生解离。当将气体加热至 500C时，则COCl2(g)发生解离，其解离反应如下：H2O(g)过程 2，可逆相变H2O(l)298.15 K,3.1674kPa(饱和蒸气压)298.15 K,3.1674kPa(饱和蒸气压)过程 1，等温变压过程 3，等温变压298.15 K,1

8、01.325kPa298.15 K,101.325kPaH2O(l l)coci2(g)OCO(g)+Ci2(g)反应达到平衡后容器的压力为 2.6x105Pa。(1) 求在 5oor下 coci2(g)的解离度。(2) 求该温度下CO(g)+ci2(g)OCOCl2(g)反应的平衡常数K。 (12分)解答：(1)Ke=2.465x10-3解离度=0.03077(2)K=4.057x1033.25C 时纯水的电导率为広(水)=5.500X10-6Sm-1,由此水配制的饱和AgBr溶液的电导率広(溶液)=1.664x10-5Sm-i,此溶液的人人皿=Am=140.32x10-4Sm2mol-i。求25C 时AgBr的溶度积K。(10分)(6.30 x10-13)sp解：k k(溶液)=k k(水)+k k(AgBr)k k(AgBr)=k k(溶液)-k k(水)=(16.64-5.50)x10-6=11.14x10-6Sm-1C=k k(AgBr)/Am=7.94x10-4molm3=7.94x10-7moldm3K Ksp=C2=6.30 x10-134.已知电池PtIH2(latm)|HC1(a(HCl)=0.1)|Cl2(latm)|Pt(已知0(Cl/Cl2)=+1.3583V)。写出电极及电池反应；计算298K时电池电动