2019学年高二化学选修4课堂演练：第3章第2节第3课时盐类消解的应用(鲁科版)

1、第 3 章物质在水溶液中的行为第 2 节 弱电解质的电离盐类的水解第 3 课时盐类消解的应用-课堂演练当堂达标课堂演练当堂达标-1 .下列过程或现象与盐类水解无关的是（）（）A .纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液，其 pH 稍有减小C. NH4CI 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D. 浓的硫化钠溶液有臭味解析：W2CO3水解显碱性，能够去油污；NH4CI 与 ZnCl2水解都 显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是 H2S,所以浓硫化钠溶液 中含有少量的 H?S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的 pH 稍有减小与醋酸 的电离相关，与水解无关。答案：B2 .在 Al3+ 3H2O- AI（OH

2、）3+ 3H*的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是（）（）A.加热B.通入 HCI 气体C.加入适量的 NaOH 溶液 D.加固体 AICI3解析：盐类的水解存有一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡 可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平衡正向移动， B 抑制水解反应的实行。改变条件后，溶液的 pH 增大的是 C,溶液的 pH 减小的是A、B、D。综上所述，符合题意的答案为 C。答案：C3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）（）A .明矶溶液加热B. CHsCOONa 溶液加热C .氨水中加入少量 NH4CI 固体D .小

3、苏打溶液中加入少量 NaCI 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原 因是溶液的碱性增强，抓住这个本质寻找答案。A 选项，明矶溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解水准增大，溶液的酸性 增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈 碱性，加热，醋酸根离子的水解水准增大，溶液的碱性增强，溶液的 颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离水准减弱，碱性减 弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变 化。答案：B4. 下列根据反应原理设计的应用，不准确的是()()A.- co2+出 0HCO3+ 0H热的纯碱溶液清洗油污B.-

4、Al3+ 3H2O AI(OH)3+ 3H+明矶净水C.- TiCI4+ (x+ 2)H2O(过量)-TiO2 xH2O + 4HCI用 TiCI4制备 TiO2D.- SnCI2+ H2。2Sn(OH)CI + HCI 配制氯化亚锡溶液时加入 氢氧化钠解析：A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油 污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向 氯化亚锡水解的方向移动，所以 D 错。答案：D5. 下列关于盐类水解的应用中，说法准确的是()()A. 加热蒸干 W2CO3溶液，最后能够得到 NaOH 和 W2CO3的混 合固体B. 除去 MgCl2中的 Fe3十，能够加

5、入 NaOH 固体C .明矶净水的反应：Al3+ 3 出 0- Al(OH)3+ 3H+D .加热蒸干 KCl 溶液， 最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应) 解析：A 项，加热蒸发 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热促 动 CO2-水解，但生成的 NaHCOs又与 NaOH 反应生成了 W2CO3； B 项，Mg2+和 Fe3+均可与 OH反应生成沉淀，且引入了新杂质 Na+; D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。答案：C6.在氯化铁溶液中存有下列平衡：FeCb + 3 战。-Fe(OH) )3+ 3HCl AH0o(1)_ 将饱和 FeCl3溶液，滴入沸腾的

6、蒸馏水中可得到一种红褐色透 明液体。向这种液体中加入稀 H2SO4产生的现象为_(2)持续加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是(3)_ 在配制 FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应 _ 。解析：( (1)将 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到 Fe(OH) )3胶体, 加入稀 H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当 H2SO4过量时沉淀又 溶解生成黄色溶液。( (2)加热可促动盐类水解，因为 HCl 挥发，可使水 解实行彻底，得到 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为尸佥尸佥。3( ( 为防止 FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制 FeCl3水解。答案：(

7、 (1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸课后作业知能强化课后作业知能强化（时间：40 分钟分值：100 分）一、选择题（本题包括 6 个小题，每小题 8 分，共 48 分。每小题 只有一个选项符合题意）1.在一定浓度的 FeCb 溶液中，存有如下水解平衡： Fe3十+ 3 出 0 Fe（0H）3+ 3H+,在此溶液中滴入饱和的 FeCh 溶液，下列 哪个变化的说法准确（）（）A .水解平衡不移动B.水解平衡向逆反应方向移动C .溶液中 H+浓度增大D.Fe3+的水解水准增大解析：滴入饱和的 FeCl3溶液，则溶液中Fe3+增大，使平衡向右 移动，溶液

8、中H+增大；但 FeCl3的水解水准减小，因为水解水准=答案：C2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧， 得到化学组成与原固体物质相同的是（）（）1胆矶氯化铝硫酸铝氯化铜A . B. C . D .全部解析：胆矶 CUSO4 5 出 0 溶于水得 CuS04溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得 CUSO4; AICI3、CuCl2发生水解，AICI3+3 出 0i二 AI（0H）3+ 3HCI , CuCl2+ 2 出 0 二 Cu（0H）2+2HCI,加热时 HCI 持续挥发，平衡右移，持续生成 AI（0H）3、Cu（0H）2沉淀，灼烧得 AI2O3、Cu0 ; AI2（

9、SO4）3+ 6 出 0 - 2AI（OH）3+n （FeCl3，已水解）n （FeCl3，总）,因为 FeCl3的增多，使水解水准减小3H2S04，硫酸难挥发，最终仍得 AI2（SO4）3。答案：A3. 欲使 CHsCOONa 稀溶液中CH3COO/ /Na比值增大，可在 溶液中（恒温）加入少量下列物质中的（）（）固体 NaOH 固体 KOH固体 CH3COONa固体 NaHSO4A .或B.或C .或D .或答案：B4. 向三份 0.1 mol L1CHsCOONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、NazSOs、FeCb 固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO的浓度变化依 次为（）（

10、）A .减小、增大、减小B.增大、减小、减小C .减小、增大、增大D .增大、减小、增大解析：CH3COO_+ H2O- CH3COOH + OH 一。加入 NH4NO3,NH4水解：NH4+ H2O- NH3- H2O + H+, H+禾口OH_反应， 使平衡右移， CH3COO-浓度减小， 促动水解； 加入 Na2SO3, SO3-+ H2O 、HSO3+ OH，水解产生 OH-，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的实行；加入 FeCl3固体，Fe3+水解：Fe3+ 3H2O - Fe（OH）3+ 3H+，影响同 NH4,使 CH3COO-浓度减小，促动水解。答案：A5. 下面的问

11、题中，与盐类水解相关的是（）（）1为保存 FeCb 溶液，要在溶液中加入少量盐酸；2实验室盛放 W2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；3在 NH4CI 或 AICI3溶液中加入镁条会产生气泡；4长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A .只有B.只有C .只有D .全部解析：保存 FeCb 溶液，在溶液中加入少量盐酸，能够抑制 FeCb 发生水解反应生成 Fe（0H）3沉淀。Na2CO3、NazSiOs能够发生水解 使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放NazCOs、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一 起。NH4Cl、AICI3发生水解，溶液

12、呈酸性，镁能够置换溶液中的氢，放出 H2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土 壤酸性将增强。答案： D6.有NazCOs溶液 CHsCOONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL, 物质的量浓度均为 0.1 mol L1，下列说法准确的是（）（）A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是 B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 若分别加入 25 mL 0.1 molL：1盐酸后，pH 最大的是D .若 3 种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是解析：相同物质的量浓度的 、溶液：pH 的大小顺序应为 丄丄，故 A 项错误；稀释相同倍数时，、存有水解平衡

13、，中 pH 变化最大,故 B 项错误；若 pH 相同的三种溶液,物质的量浓 度大小顺序应为 卜卜，故 D 项错误；与 25 mL 0.1 mol L:1盐酸反 应后中为 NaHCOs和 NaCl 溶液， 中为 CH3COOH 和 NaCl 溶液， 中为 NaCl溶液，pH 最大的是，故 C 项准确。答案： C二、非选择题 （本题包括 3 个小题,共 52 分）7. （18 分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：（1）_观察到的现象是_ ,原因是_（用离子方程式表示）。（2）_ 若微热溶液，观察到的现象是 _ ，原因是_ 。（3） 若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_ ，原因是_解析：（1）N

14、a2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。（2）加热，水解水准变大， 碱性更强， 红色加深。 （3） 加入 FeCb, Fe3+与 OH-结合生成 Fe （OH）3（红褐色沉淀），促动 CO2-水解，同时会有 CO2气体产生。答案：（1）溶液变红 C03-+ 出 0- OH_+ HCO3、HCO3+出 0 - H2CO3+ 0H-（2）红色加深 加热，CO3水解水准变大，溶液碱性增强（3）红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成（或气泡 冒出）Fe3+ 3OH-=Fe（OH）3J，减小了 OH，促动了 C03-的水 解，CO2_+ H2O 、HCO3+ OH,HCO3+ H2OH2CO3+OH,出83=

15、出 0+CO2T8. （18 分）把 NH4CI 晶体溶入水中，得到饱和 NH4CI 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 _ ，产生该气体的原因是_（用离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 _ ，产生该气体的原因是总的反应离子方程式为答案：H2NH4+ 出 0-NH3出 0 + H、Mg + 2H =Mg2+出匸 NH3因为 H+减少，使水解平衡右移，产生的 NH3-H2。增多，加热使 NH3 H2O 分解放出 NH3Mg + 2NH4=Mg2+出匸+2NH3T9. （16 分）已知 25C时 0.01 m

16、ol L1醋酸溶液的 pH 约为 3,向其 中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 OH_,因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离 子，抑制了醋酸的电离，使H+减小，所以溶液的 pH 增大。你认为 上述两种解释中 _ 填“甲”或“乙”）准确。（1）为了验证上述哪种解释准确，继续做如下实验，向 0.01 mol Lt 的醋酸溶液中加入少量下列哪种物质，然后测定溶液的pH（）A.固体 NaOHB.固体 CH3COONH4C .气体 NH3D .固体 NaHCO3若_填“甲”或“乙”）的解释准确，溶液的 pH 应_填“增大” “减小”或“不变”