人教版高中化学必修二知识点总结精简版

1、高中化学必修1知识点归纳总结一、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤；蒸发；蒸储；分液；萃取。2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2so4、泥沙等杂质(2)步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO：)、Na2CO3(除Ca"、过量的Ba")、NaOH(除Mg”)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32>0丁)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2co3在BaCl2之后；(2)盐酸放最后。3、蒸储装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银

2、球应位于蒸储烧瓶的支管口处;加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。二、离子的检验：SO/一：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42oBa2+SO/=BaSO4JC(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。Ag+Cl=AgClJ。CO32：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32°3、各个

3、量之间的关系：构成物质的一粒子数N物质的量裱度4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。6、一定物质的量浓度溶液的配制400mL的溶液应用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：(1)计算：需无水Na2CO353g。(2)称量：用托盘天平称量无水Na2cO35.3g。(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。(5)定容：当往容量瓶里加蒸储水时，距刻度线12cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加

4、蒸储水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。第二章化学物质及其变化分散系溶液胶体浊液分散粒子直径<1nm1100nm>100nm3、胶体:(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。第二节离子反应一、电解质和非电解质1、酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等

5、是非电解质，酸、碱、盐和水都是电解质。）2、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。二、离子反应：常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3）,四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）,町篦住靛工这些物质拆小邕子形式，其他物质一律保留化学式。4、离子共存问题（1）不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、3（。用2等。生成气体：CO32、HCO3一等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H2O:H*和OH生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3一既不

6、能和L共存，也不能和OH共存。如：HCO3+h+=H2O+CO22,HCO3+OH="O+CO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫色）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液中隐含有H+,碱性溶液中隐含有OH,第三节氧化还原反应一、氧化还原反应还原剂（具有还原性）：升（化合价升高）一失（失电子）一氧（被氧化或发生氧化反应）一生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：降（化合价降低）一得（得电子）一还（被还原或发生还原反应）一生成还原产物；化合价升高失电子被氧化一,XLHIT氧化剂+还原剂=还原产物

7、+氧化产物I小化合价降低得电子被还原氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物第三章金属及其化合物常温下：4Na+。2=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na+O2=Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固叵NazOz。）Na2O2中氧元素为1价，Na?O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO?=2Na?CO3+。2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2T离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T现象：“浮:钠密度比水小；游

8、：生成氢气；响：反应剧烈；熔：钠熔点低；红：生成NaOH遇酚儆变红”3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。二、铝Al:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T（2Al+6H+=2Al3+3H2T）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，（2Al+2OH+2H2。=2AlO2+3H2T）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu（2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,Al和Fe?O3的混合物叫做铝热剂。三、铁铁与

9、氧气反应：3Fe+202=F%O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2T(Fe+2H+=FeT+H2T)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化(强氧化性)。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=Fa04+4H2第二节几种重要的金属化合物一、Al203是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：3+Al203+6HCl=2AlCl3+3H20(Al203+6H=2Al3+3士0)Al203+2Na0H=2NaAl02+H20(Al203+2

10、0H=2Al02+H20)二、Al(0H)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H20Al(0H)3+3H=Al3+3心0Al(0H)3+Na0H=NaAl02+2&0Al(0H)3+0H=Al02+2&0Al(0H)3受热易分解成Al203：2Al(0H)3=Al203+3H20(规律：不溶性碱受热均会分解)Al(0H)3的制宝皂实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(0H)33+Al2(S04)3+6NH3H20=2Al(0H)3J+3(NH4)2S04(Al+3NH3H2。=Al(0H)3J+3NH4)因为强碱(如

11、Na0H)易与Al(0H)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(0H)3,而用氨水。2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(0H)2(白色)和氢氧化铁Fe(0H)3(红褐色)3、氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。三、盐：2FeCh+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)(价态归中规律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl)Fe*离子的检验：a.溶液呈黄色；b力口入KSCN(硫氧化钾)溶液变红色；c.加入Na0H

12、溶液反应生成红褐色沉淀Fe(0H)3。Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入Na0H溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2C03NaHC03俗称纯碱、苏打小苏打热稳定性加热不分解加热分解2NaHC03=Na2C03+H20+C02T与C02反应Na2C03+C02+H20=2NaHC03不反应四、焰色反应1、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钻玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)焰色反应属物理变化。第四章非金属及其化合物2、Si02：

13、与强碱反应：Si0z+2Na0H=Na2Si03+d0(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放Na0H溶液和Na2Si03溶液，避免Na2Si03将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)与氢氟酸反应Si02的特性:Si02+4HF=SiF4,+2H20(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。二、氯及其化合物(氯气收集方法一向上排空气法或者排1、氯气(C12)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体,饱和食盐水；液氯为纯净物)(2)化学性质：作强氧化剂，点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeC"而不生成Fe

14、C以。）点燃CI2+H2=2HC1（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将H2和C12混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。C12与水反应：C12+H2O=HC1+HC1O离子方程式：C12+H2O=H+C1+HC1O。氯水的性质：1）强氧化性：氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCMSO2、W2SO3等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的C12和HC1O均有强氧化性，漂白作用不可逆。C12与碱液反应：与NaOH反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OC12+2OH=C1+C1O+H2O与Ca（OH）2溶液反应：2c12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaC12+2

15、H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（C1O）2和CaC12,有效成分为Ca（C1O）2°2、C的检验方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32一干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C1存在。三、硫及其化合物SO2为酸性氧化物，_、一、，一2a、与NaOH溶液反应：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO3+H2OSO2（过量）+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO3b、与Ca（OH）2溶液反应：SO2（少量）+Ca（OH）2=CaSO3J（白色）+H2O2SO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）对比CO2

16、与碱反应：CO2（少量）+Ca（OH）2=CaCO3（白色）+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）将SO2逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无暇电气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高镒酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。

17、用此可以检验SO2的存在。4、硫酸（H2SO4）（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2。+SO2T（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）2H2SO4（浓）+C=CO2T+2H2O+SO2T（此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化（化学变化）。四、氮及其化合物1、二氧化氮：红棕色气体（与澳蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。2、硝酸（HNO3）：化学性质：稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石

18、蕊试液先变红（H+作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）；浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO22+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。酸性条件下NO3一与具有强还原性的离子如S2>Fe2+、SO32、Br因发生氧化还原反应而不能大量共存。3、氨气（NH3）氨气的实验室制法：（课本P88图4-33）1）原理：俊盐与碱共热产生氨气2）收集：向下排空气法。3）验满:方法一:湿润的红色石蕊试纸（NH_3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）方法二：蘸

19、浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）4）干燥：用碱石灰或生石灰干燥，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂。（2）干燥的钱盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：一一一木，一，一2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3T+CaClz+ZH?。（3）NH4+的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质有NH4+o高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数吸电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP

20、SClArKCa二、元素周期表：主族序数=原子最外层电子数；周期数=核外电子层数2.结构特点：核外电子层数兀素种类期12种兀素短周期1第二周期28种兀素,周期1第三周期38种兀素元（7个横行）Y第四周期418种兀素素（7个周期）J第五周期518种兀素周L长周期第六周期632种兀素期1第七周期7未填满（已有26种兀素）表主族：IAAA共7个主族族J副族：mBw日IBnB,共7个副族（18个纵行）|第皿族:三个纵行，位于口B和IB之间（16个族）L零族：稀有气体三、元素周期律1.同周期元素性质递变规律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）电子排布电子层数相同

21、，最外层电子数依次增加-（2）原子半径原什径依次减小.一（3）主要化合价+1+2+3+4一4+5-3+6-2+71一（4）金属性、非金属性从左往右,金属性减弱，非金属性增加4一（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢一（6）氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl一与H2化合的难易由难到易一(8)氢化物的稳定性r稳定性增强一一最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4一(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸一(12)变化规律碱性减弱，酸性增强一2、(I)同周期比较:金属TNa>Mg&

22、gt;Al非金属性：Si<P<SvCl与酸或水反应：从易一难单质与氢气反应：从难一易碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3氢化物稳定性：SiH4VPH3<H2S<HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3<H3PO4H2SO4HClO4(n)同主族比较:金属TLivNavkRbvCs(碱金属兀素)单质还原性(失电子能力)：LiNavKvRbvCs离十氧化性(得电子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+碱性：LiOHvNaOHKOKRbOHCsOH与酸或水反应：从难一易非金属性：F>Cl>Br>I(卤族兀素

23、)单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2离子还原性：F-<ClvBr-<I酸性(无氧酸)：HF<HClvHBrvHI单质与氢气反应：从易一难氢化物加1定：HF>HCl>HBr>HI3、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离了键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键兀素活泼金属与活泼非金属兀素之间

24、(特殊：NH4Cl、NH4NO舞俊盐只由非金属非金属兀素之间兀素组成，但含后离子键)(AlCl3是共价化合物)第二章化学反应与能量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量vE生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。俊盐和碱的反应如Ba(OH)28H28NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O大

25、多数分解反应如KC1O3、KMnO4CaCO3勺分解等。第二节化学能与电能1原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、C&Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的

26、速率|Ac（B）|An（B）|（1）计算公式：v（B）=At=V*At重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2-化学反应的限度一一化学平衡（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可

27、逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即丫正=v逆w0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB=zC,x+ywz）第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属