2019届高三化学一轮复习单元检测：第11章化学实验基础(解析版)

1、绝密启用崗20届一轮复习第十一章 化学实验基础单元测试考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第 I 卷17181920总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是（）A.实验室中保存浓硝酸C.用托盘天平称量NaOH固体【答案】D【解析】试题分折：4 浓硝酸具有强氧化性：会腐蚀橡胶塞，所以保持浓硝酸不能用橡胶黨，A 项错误；B. Iffi 只能准确到OltnL,要准确量取 9.50 mL 稀硫酸

2、不能用量筒去量取B嗥眾；C. 2OH 容易吸潮， 不能放在滤纸上再放到托盘中称量，应该放在小烧杯中，C项错误；D.碳酸钠滚液显减性，存放在玻 璃试剂瓶中，用橡胶塞，不能用玻璃塞，D 项正确；答案选 D 召考点：考查药品的使用和保存IIB.准确量取9.50 mL稀硫酸D.实验室中保存Na2CO3溶液D2.仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（ ）A.提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿B.除去CQ气体中混有的少量HCI:导管、洗气瓶C.用CC4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D.用18.4 mol?L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol?L-1硫酸：10mL量筒

3、、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】A【解析】试題井析：A.提纯粗盐采用濬解、过滤、菱发等換作故所需的仪器有；烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、 蒸发 HL故点错误；除去 UO 沖的 HG 采用饱和碳酸氢钠溶液洗气，即用洗气装置即可，故要用 到导管和洗气瓶，故 B正确；G CCh 提取碘水中的碘采用萃取、分液装置，而萃取和分液的仪器是 分港漏斗和烧杯，故 C 正确；D、用浓濬港配制一定浓度的稀濬液，操作步靈有计算、量取、稀释、洗 涤、走容、揺匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀釋可用量筒蚩取水加入烧杯）并用玻 璃棒搅拌.冷却后转移到 10伽 L 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、

4、玻璃棒口次，并将洗 g懑 移入容量瓶中，加水至港面距离刻度线 1时改用快滴菅滴力山最后走容颠倒揺匀.所次所需 仪器有量筒、烧杯、琐璃棒、吨 0 皿容量瓶、胶头滴管，故 D 正确，故选从考点：考查了常见实验操作所需的仪器的相关知识。3.下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确.的是（）A.金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B.存放液溴的试剂瓶中应加水封C.硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D.烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】D【解析】试题分析：金属钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，所以A的说法正确。液溴易挥发且密度比水大，常加水密封保护，故B正确。硝酸见光易分解，故C准确。烧碱氢氧化钠会与玻璃中的

5、二氧化硅反应生成硅酸钠，最终导致瓶塞无法打开，故D选项符合题意。考点：化学试剂储存的方法4.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.要将溶解在CC4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】试题分析：仏氯水中的友氯酸能漂白 PH 试纸，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH值，故 A 错误；B、采 用燃料脱硫技术可次减少二氧化硫的产生，从而防

6、止出现酸雨，NCX 的催化转化生成无污染的氮气也 是减少酸雨的有效措丽，故总正确；J 用蒸镭法能将濬解在 CCU中的碘分离出耒，碘的熔点大于四 氯化碳，所以四氯化碳先蒸馆得到，故 C错误；D、氧化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠杲大重的，制 得的饱和滚潘中硝酸钾量较少，不旨踩取隆温结晶的方法，故 D 错误，故选氏考点：考查化学实验方案的评价5.下列对定量实验误差分析正确的是（）A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中一一测定结果无影响B.-酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡- 测定结果偏高C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D.现需9

7、0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制 溶液浓度偏低【答案】D【解析】试题分析：A、若缓慢加入氢氧化溶液， 则会导致热量散失较多，使测定结果偏低，A错误；B、酸碱中和滴定中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡，使末读数偏小，造成标准液的体积偏小，结果偏低，B错误；C、氯水具有强氧化性， 用pH试纸无法测定氯水的pH值，C错误；D、需要90mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液，应配制100mL，需要NaoH的质量是0.1Lx1mol/Lx40g/mol=4所以称取3.6gNaOH固体配制，导致溶液的浓度偏低，D正确，答案选Do考点：考查对实验误差的分析6.下列说

8、法正确的是（）A.滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品T粉碎T加水溶解T过滤T向滤液中滴加KSCN溶液。C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaCS溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：A.滴定管在使用前要用先，锥形瓶不需要，為错溟氏检验红砖中的红色物质是否是玫: 的換作步磯为；样品-枷卒 7 用盐酸濬解一1 滤一向滤液中滴加 K5CN 濬漑 E 错误；C.苯的密度屮 于水，则用苯萃取滇水中的漠时将浸的茏溶酒从分液漏斗上口倒出，C 正确D.将 CO:和

9、 SO 二混合 气体分别通入 E 曲容液、Ba (NO.) 液中，只有二氧化硫与硝酸枫反应产生白色沉淀硫酸瓠 L 其 余不反应，D 错误，答案选考点：考查实验方案设计与评价7.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B.装置 可用于吸收NH3或HCI气体，并防止倒吸C.装置可用于收集H2、CQ、Cb、NO等气体D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】D【解析】 试题分析：A、分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置常用于分离乙醇与水组成的混合物，故A错误；B、苯的密度比水小，不能使极易

10、溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置 吸收NH3或HCI气体，并防止倒吸，故B错误；C、NO不能利用排空气法收集， 装置中长导管进入可收集CQ、CI2，短导管进入可收集H2,故C错误；D、碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法 收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故 正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。&实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）A.240 mL 0.2 molL的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器B.除去Cu粉中的CuO,可向混合物中滴加适量稀硫

11、酸再过滤C.为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙D.为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水【答案】D【解析】试题分析：A.配制 240mLO JmobL-的 MaCl 溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、方 OmL 容量瓶、胶头滴管， 為正确 5氏 CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜而除去， B 正确； U 氯水中徉在反应 Ch+H20=HCl+HC16加入 CaCOi ,碳酸钙消耗盐酸生成氯化钙、C6和水，导致平衡正向移动， HC1O 浓度増大，潦白能力増强，C正确D.O.SmoLL 的硝酸钠滚液体积未知无法计算蒸发掉水的质量

12、，D错误；答案选 D。考点：考查溶液的配制，物质的除杂，氯水的性质等知识。9下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCQ固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成监色还原性：ciD向FeSQ溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还 原性【答案】B【解析】 试题分析：A、实验室中固体药品含有水分，加热时水分蒸发，在试管内壁冷凝成水珠，不能说明物质受热分解，错误；B苯酚与

13、浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚，三溴苯酚不 溶于水，在水溶液中形成白色沉淀，正确；C C2与I!发生氧化还原反应，I!是还原剂,Cl !是还原产物，则还原性：I飞Cl错误；D、卩62+被H2O2氧化，FX+只体现了还原性， 错误。考点：考查实验方案的分析与评价。10.下列操作能达到实验目的的是()A.为鉴别KC、AIC3和MgCb溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B.在纯锌与稀硫酸的反应混合物中滴入少量Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快C.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量D.用右图所示装置吸收氨气可防倒吸【答案】A【解析】试题分析：鬼为

14、鉴别 KC1、A1C 肚和埋二溶液，分别向三种濬液中滴加 NaOH至过量，始终无现象的是 KC1,开始有白邑沉淀， 后来沉淀消失的则原濬液是兀力叭 NaOH 时， 过量沉淀也不消失, 则原溶液为 MgClj濬液，正确氏氏在純锌与稀硫釀的反应混合物中滴入少量 CiifNO 必溶液后，由 于在酸性条件下 HJ起 硝釀的作用，表现强的氧化性,不能发生反应生成氏，错误；C.NaOH 有腐蚀性，不能在纸上称量，应该放入烧杯中进行称量，错误 i D 若为了使氨气被充分吸收，同时防止 倒吸现象的发生，应该使用四氯化碳和水的混合物，错误。考点：考查化学实验操作及实验目的正误判断的知识。11.下列设计的实验方案

15、能达到实验目的是()A.制备AI(OH)3悬浊液：向1moI?L1AICI3溶液中加过量的6mol?L1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCb溶液，观察并比较实验现象现象【答案】CD【解析】试题分析：A.NaOH过量，AlCb反应生成偏铝酸钠，不能制备

16、AI（OH）3悬浊液，错误；B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，错误；C.加入少量新制氯水，会氧化亚铁离子，所以检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，正确；D.相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5% HO2和1mLFeC3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，正确。考点：考查实验方案与实验目的正误判断的知识。12.已知：碘单质能与 反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡：12+I3-。通过测平衡体系中C（l2）、c（）和C（l3），就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C（l2）,采用如下方法：取/ml平衡混合溶液，用c mol/L的N

17、a2S2O3溶液进行滴定（反应为b+2Na29O3=2Nal+Na2SO6）,消耗V?mL的Na29Q溶液.根据M、V?和c可求得c（ I2）.下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）A.方案可行，能准确测定溶液中的C（12）B.方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C.不可行，只能测得溶液中C（12）与C （G）之和D.不可行，因为 能与Na29O3发生反应【答案】C【解折】试题分析：碘单质能与 I-反应成并在濬液中建立如下平衝：九方案不可行，依 1S 操作 的化学平衡分析可知，测定的是碘单质和氐的含量，不龍准确测定溶液中的耳，错误！ B 不可行， 因为 I-不能 Na：S：Os 发生反应

18、，是锁单质和生反应，错误；U 不可行，依据撓作的平衡 可弼实验只能测得濬液中心）与 心）之和不能贝庭离子浓度，正确;D 不可行，因为】-不能与血 发生反应，而罡 I】与发生反应，错误。考点：考查化学实验设计及评价的知识。13.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是)选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生， 溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2和SC2-B向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0mol?L-1的H2SO4溶液开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SC4能氧化C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水

19、中溴水褪色石蜡油被催化裂 解，生成了不饱和 烃D分别向等浓度的NazCQ与NaHCCb溶液中加入等量的盐酸NaHCCb溶液中产生气泡的速率更快CQ2-结合能力比HCQ-弱【答案】C【解析】【解析】试题分析：扎当溶液中存在乱 OF 用寸，加入过量的盐酸，发生反应也会有刺激性 气味气体产生和溶液中出现淡黄邑沉淀A项错误$ B 一稀硫釀的氧化性较弱，不能氧化厂,冋 KI 濬 港中加热淀粉空气中的氧气将厂氧化成上，礦与淙粉变蓝，B项错误；U 石蜡油通过炽熱的辞逐片 发生石油裂化，石油裂化能产生不饱和桂，通入澳水，泯水与不饱和怪发生加成反应而褪色，U 项正 确 B D 向等浓度的 NMO 占 NaHCO

20、s 溶液中加入等量的盐酸依次发生 COrMT=H8 班 HC6-H 鼻 CSWtO,所以 NaHCO 储港中产生气泡的速率更快，说明 COT结合更能力比 HC强 D 项 错误；答素选 C。考点：考查化学实验基本操作与评价。14.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C.丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫对应的亚硫酸不是最高价含氧酸，滴定管中，B错误；C、氢氧化钠应该在烧杯中溶解,考点：本题主要是考查

21、实验方案设计与评价15.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B向浓度均为0.1mol?L-1NaCI和Nal混合溶液中滴加少量AgNQ溶液出现黄色沉淀Ksp(AgC)Ksp(Agl)C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只有K+D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的CU(OH)2加热煮沸未见红色沉淀生成淀粉为发生水解【答案】B【解析】试题分析： A.酸性 KMnS 滚浹有强氧化性， 能将亚铁

22、离子氧化为 A 错误； 濬度积越小的越易生 成沉淀， K5p(AgCl)K5p (AgD, B正确C.用钳丝睡取某濬懑在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色 钻廨离规察到火焰颜色为紫色，可检验 KJ不能确定是否有 N 茁，C 错误；6 淀粉水解液显酸性，抑 NaOH 至碱性再加入新制 Cu KspFe（OH3）C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液 的pH,前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变监证明溶液中无NH4+【答案】C【解析】【解析】试题分析：A向 1 mLO.lmol.LNaOH中加入 2mL ；. Imo： LCu5

23、O 广洛减 碱不足，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故趣错误；B.氢氧化钠过量，不能比较落解度大小/可在饱和氢氧化镁溶 液中滴加氯化铁溶液比较，故 B 错误宣 C.同温度下相同浓度的碳酸钠和硫釀钠谱液的 pH,前者犬于 后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸， 最高价氧化物对应水化物的酸性趣强， 中心元素的非金属性趣强，故非金属性 CX5 故 C 正确；D.如检验氨气，应用浓氢氧化钠谱液且加熱，否则不能观察到有氨 气生成故 D 错误。考点：考查化学实验设计与评价第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17.（10分）制备氮化镁的装置示意图如下：（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反

24、应的镁，写出实验操作及现象【答案】（1）分液漏斗（1分）；圆底烧瓶（1分）（2）（NH4）2SO4+2NaNO22N2T+Na2SO4+4H2O （2分）（3）除去空气中的氧气（2分）（4）N2+3MgMg3N2（2分）（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（2分）【解析】式:式:亚硝酸钠地利溶液=回答下列问题:（1）仪器a的名称是铁饱利溶液C铁饱利溶液Gb的名称是(2) 写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制化学方（4） 写 出E中 发 生 反 应 的 化和溶液缓冲瓶硫酸亚浓硫酸缓冲瓶硫酸亚试题分

25、析：(1)根据仪器的构造可判断仪器容称：3是分液漏斗，h 是圆底烧瓶; 制 M 的反区 其原理是 NHr 与 NO 厂间的归中反应，反应的化学方程式)(NH4)2SOX+ 2NaNO2=2N：T+ NaSOj + 4H： 0 (3)制得的 M 常混有 g 氮氧化物、水蒸气 它们都会对尊 4的生成带来干扰，6 和氮氧化物会 氧化刈耕使制得的 MgsM 不纯，水蒸气会使水解而生成 Mg(OH):;所法 C 中来 Jffl F 占啲还原 性可除去 6 及氮氧化物？ D中用浓硫酸可除水蒸气(4)装贤 E 是制备氮化镁的，则其中反应的化学方程式为 N;+ 3M5=MgsN2O(5)MgsN：及.Mg 的

26、检验罡利用了如 T 反应:MgsN2-6H2O=3Mg(OH)2l+2 NHsTdlgTHOhlgCh-H 所以实验操作及实捡现象是取少量产物于试管中，加入少量蒸憎水,试管底部有沉淀生成，弃去上层清 液，加入盐釀，若观察到有气泡产生，则证明产韧中含有未反应的钱。考点：本题主要考查实验的基本操作；仪器名称、物质制备原理、及净化和检验等实验基本常识18.(15分)乙二酸(HOOC-COOH可简写为H2C2O4)俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体(H2C2O42H2O)无色，101C开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170C时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。(1)_依据表中给

27、出的数据判断下列化学方程式可能正确的是 _(填序号)两种多元酸是电离常数(25 C )HXjO,电處frttA -5 4 n (0-?A *5. 4 w IU1*4. 5 A * 4. 7N1011AH.*5 * 1IHi*b* IhLHHC O. + CIJ；Llien,( (.2(1 .HX:O4CH；CjO；4 H U * ( O, *(2)某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可 以 重 复选用)进行商业，验证草酸的分解产物(已知：H2C2O4 CC2f+COf +H0f)H*nH】如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为 _。（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反

28、应历程为：卧%”Mn（ I）VL *Mn（ 1 心1讪II：*Clh f1称取_g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液2在上述过程中必须用到的2种定量仪器是 _ 和_。3下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 _（填序号）A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B.定容时俯视刻度线C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容4写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： _。5由于KMn04能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH2

29、C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好 _ ，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnOq溶液40.00mL,则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 _。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）BD（2）ACBDFDGHDI（3）3.2；托盘天平（1分）250mL容量瓶（1分）B45H2C2O4+2MnO4-+6H =10CO2f+2Mn +8H2O5呈浅紫色（1分）0.01mol/L【解析】试题分析：（1）依据表中数据可知:酸性强弱顺序为 H2C2O4 HC：O4 HICOS HCOy,故

30、BD所表示的反 应能发生，故答案为：BD.（2）装蛊 B 中冰水的作用是降低温度，使生成的水和升华的草釀（题给信息：受熟脱水、升华）冷灘。若草酸进入澧清石灰水中也会生成草酸钙沉淀，干扰匚 0 二检殓。检殓 co 可通过检验 CO 还原黑色 CuO生成的 C6进行。因为分解产物中有 CO：,所以先要除去 co：,可用 NMOH 浓潯液吸收 C6,并用澄 请石灰水检验 C5是否除尽，再用无水氯化钙干燥 CO.然后通过扣热的 CuO,再用澧清石躱水检殓生 成的 C02 气体，沒有反应掉的 CO可用排水法收集若前面澧清石灰水无现象.H 中黑色的 CuO变红 色，后面时登清石灰水变浑浊说明草釀晶体分解产物中育 C6故答案为：ACBDFDGHDIo（3）氏的物质的量=Oml0iQngLiX）425ni% 草酸晶体的底量=0.02Smdx 126g.m