2019届河南省示范性高中罗山高中高三化学考点梳理检测：金属及其化合物(含解析)

1、河南省示范性高中罗山高中 2019 届高三化学考点梳理检测： 金属及其化合物1.下列四种物质中不能与 CO2反应的是A. Na2OB. NaCIC. Na2O2D. Na2CC3溶液【答案】B2下列关于物质用途的说法中，不正确.的是()A. Fe2O3可以做油漆的颜料B. AI2O3可用作耐火材料C.铝合金比纯铝的熔点更高D.赤铁矿可用作炼铁的原料【答案】C3下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. 由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B. 向 FeCb 溶液中滴入 KI淀粉溶液，溶液变蓝色C. 向紫色石蕊试液中加入过量的NaQ 粉末，振荡

2、，溶液变为蓝色并有气泡产生D. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低【答案】B4.下列叙述正确的是()1Na2O 与 NaaQ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2Na2O 与 CO 发生化合生成 Na2CO, Na2Q与 CQ 发生置换生成 023都是白色的固体4Na2Q 和 Naa02晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1: 15NazQ 和 NQ 焰色反应均为黄色.A.只有 B . C . D .【答案】A5.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入 c mol1氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀

3、完全，得到的沉淀质量为 ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是1 000 bVc517A. c= 11 2VB. p = m+ 125C. n= m + 17VcDmvpVgm【答案】C6. 在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+【答案】B7. 以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是A. NaNa

4、2O2fNaOHRNa2CQB. FeRFeQRFe(OH)RFe(OH3C. AlRAIO3RAI(OH)jRNaAlO2D.SiTSiOHNseSiQTH2SiQ【答案】C& a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO 与 HbSO 的物质的量之比为()A. 1：7B.7：1C.7：8D.8：7【答案】B10下列物质不能.与氢氧化钠溶液反应的是A. Al B . Fe2O3C . Al(OH)3D . NaHCO【答案】B11. 已知甲、乙、丙、 X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是+ +甲

5、甲+ X +X甲甲- 乙乙-丙丙A.甲为 C, X 为 02B.甲为 SQ, X 为 NaOH 溶液C. 甲为 Fe, X 为 C12D. 甲为 AlCl3, X 为 NaOH 溶液【答案】C12.使一镁铝合金粉末在过量稀 HLSQ 中溶解，在所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量w 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为()A. 2: 3 B . 1 : 1 C . 4: 3 D . 8: 9【答案】D13 .在 15g 铁和氧化铁的混合物中加入 150mL 稀 H2SO4放出氢气 1.68L(标准状况)。当反应停 止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶

6、液中无 卩卩 63+存在。为了中和过量 H2SQ,并使卩卩 62+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用 3 mol/L NaOH 溶液 200mL 求：(1)混合物中铁的质量为g(2)_稀 H2SQ 的物质的量浓度为 molL-1【答案】(1) 7 (2)214 .坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：34 .上述生产纯碱的方法称 _ ;副产品的一种用途为 _ 。35 .使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了 _ (填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、 _36 .母液中含有 NaCI、NH4CI、

7、_ （以化学式表示）。向母液中通入氨气,加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 _硫酸铜晶体（CuSQXH2C）,采用加热法测定该晶体中结晶水x 的值，实验数据记录如下：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga37. 若无需再进行第三次称量，则a 的数值范围应为 _。38. 若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算 x 的实测值 _ （保留二位小数），相对误差_ 。【答案】34.联合制碱法（或侯德榜制碱法）化肥（或电解液或焊药等）（2 分）35.I 漏斗、玻璃棒（3 分）36.NHHCC （ NaHCQ （1

8、 分）增大 NH*浓度，使 NHCI 更多析出、使 NaHCC 专化为 NstCC, 提高析出的 NHCI 的纯度（2 分）37.18.621 0.001（1 分）38.5.25（2 分） +5%（2 分）15.（ 6 分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完 成高温下“F与水蒸气的反应实验 ”请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式 _。（2）_圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 _烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 _。（3） 试管中收集气体是 _

9、，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_。【答案】加分（1） 3Fe+4HL0（g） = Fe3O4+4H2（2分人（2）为硬质玻璃管內 P 与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（1分）防止暴沸（1分）心）弋分）验纯仁分）16. 回答下列问题：I、向 FeSQ 溶液中滴加少量 NaOH 溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（1）_ Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是 ; Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为_(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(0H)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：1向盛有

10、NaOH 溶液的试管中加入少量 FeSO 溶液，若该观点正确，应观察到的现象是 _2己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO 溶液的试管中滴加少量 NaOH 溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色， 将此试管小心加热，若观察到_，则说明上述解释成立。II、二茂铁的化学式为(GH5)2Fe,它是一种橙黄色针状晶体，熔点173-174C, 100C 以上显著升华，沸点 249C,不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火 箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：SKOH + 2CiH6 + FcCh 4H2O (CJi5);Fe + 2KC1 + 6KO! H

11、O实验装置如图所示(加热及磁力搅拌装置未画出)。(3)_通入氮气的目的是KOH固体所起的作用是使环戊二烯_ (CsHs)脱去质子，另一个作用是(4)_ 下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是 _ (填编号)。a.先加热，再通冷凝水b .先通冷凝水，再加热c.先停止加热，再停止通冷凝水d.先停止通冷凝水，再停止加热(5) 反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法3是_;若本次实验取用环戊二烯(密度为0.877g cm ) 6.6mL 其它物质足量，所得产品质量为 5.0 g，则产率为_ (保留 3 位有效数字)。【答案】I、 ( 1)浅绿色；4Fe(OH)2+

12、O2+2HO=4 Fe(OH)3( 2)析出白色沉淀；灰绿色沉淀逐渐变为白色 II 、(3)排出装置中的空气，防止实验过程中Fe2+被氧化；干燥剂(吸收反应物中及反应生成的水)(4) bc (5) 升华；61.3%17.(9 分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K 为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空气的注射器。ABE)请回答有关问题:(1)_ 设计装置 A 的目的是 _ ;为达到此目的，应进行的操作是 _。(2)在完成中的“操彳B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察B 中的现象是_ ； B 中反应的离

13、子方程式为：(3)_ 装置 E 和 F 的作用是 _;实验现象是_。(用化学方程式及必要文字简要描述)(4) 装置 D 的作用是_ 。【答案】(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；打开 K,且打开分液漏斗活塞，当装置 C 中产生白色沉淀时， 关闭 K铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3CU+8H+2NO-= 3Cu +2NOT +4H2O(3)验证无色气体为 NQ 气体颜色逐渐加深，呈现红棕色2N0+缶 2NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能18.将某种碳酸钠晶体(NstCO

14、nH2O)和碳酸氢钠的混合物 11.24 g,加热到质量不再减少，剩余残渣 8.48 g。加热时产生的气体依次通过浓H2SQ 和 NaOH 溶液后，NaOH 溶液增重 1.32 g(假设气体全部被吸收)。试计算：(1)求 n 的值(2)求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。【答案】(1) n=1(2)碳酸钠晶体物质的量为 0.05mol，碳酸氢钠物质的量为 0.06mol19.(根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X 常温下为无色无味透明液体；C 焰色反应火焰呈黄色，J 为红褐色沉淀；D E 常温下为气体，且 E 能使品 红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金属

15、元素的质量分数约为46.7%。(1)_ A 的化学式为 _； F 的化学式为；(2)反应 的化学方程式：(3)反应的离子方程式：(4)反应的离子方程式：(5)已知每生成 16 g E，放出 106.5 kJ 热量，则反应的热化学方程式为:O【答案】(1) FeS Fe 2Q(2)(3)2NQQ+ 2H2O 一 Na+4OH+ Qf丰3+(4)FS+6H =2Fe+3HO试回答：写出 B 的化学式_, D 的化学式 _。写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的实验现象是_ ;向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。【答案】(1) FeCl2KCl(2) 4Fe(OH)2+ Q+ 2fO= 4Fe(OH)s(3)出现血红色溶液2Fe3+ Fe = 3Fe2+21.A、B、C、D 四种化合物，其中 AC、D 均含有钠元素，A、C 和盐酸反应均得到D,将固体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀E。试判断：(1) A _E